2019屆高考化學總復習 專題3 從礦物到基礎材料專題綜合檢測 蘇教版.doc

專題3 從礦物到基礎材料專題綜合檢測(三) (時間：45分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分)1下列有關金屬的成語中，不符合科學原理的是()A百煉成鋼B.火樹銀花C點石成金 D.曾青化鐵解析：選C。百煉成鋼主要介紹生鐵煉鋼的過程。火樹銀花中的火樹指焰火，焰火中含有多種金屬元素，燃燒時顯示各種顏色，化學上稱為焰色反應。C項違背了元素守恒。D項是濕法煉銅的原理。2科學家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器中進行的反應為A.Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)；容器中進行的反應為B.SiHCl3H2Si(純)3HCl。下列說法正確的是()A該工藝流程的優(yōu)點是部分反應物可循環(huán)使用 B最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C反應A和B中HCl均作氧化劑 D反應A和B互為可逆反應解析：選A。該工藝流程中HCl和H2可循環(huán)使用；分離Si與SiHCl3可用過濾的方法；反應B中HCl是生成物，是氧化產(chǎn)物；反應A、B不在同一條件下進行，不是可逆反應。3將鐵鋁礬Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，有關該溶液的敘述正確的是()A鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀D在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3解析：選C。A.鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子，Al3、Fe2水解顯酸性，A項錯誤；B.S2和Al3水解相互促進，生成氫氧化鋁和H2S，B項錯誤；C.陰極氫離子放電，所以會生成氫氧化鋁和氫氧化亞鐵沉淀，C項正確；D.Fe2易被空氣中的氧氣氧化成Fe3，Al3、Fe3水解生成硫酸，硫酸難揮發(fā)，所以最終得到的是硫酸鋁和硫酸鐵，D項錯誤。4鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質(zhì)，下列關于鐵元素的敘述中正確的是()A保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2水解B在25 時，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制備AlCl3、FeCl3均可采用將溶液直接蒸干的方法D硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：選D。保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是防止Fe2被氧化，A項不正確；pH0的溶液呈強酸性，F(xiàn)e2、NO、H不能大量共存，B項不正確；制備AlCl3、FeCl3若將其溶液直接蒸干，會得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C項不正確。5Fe、Mg、Al分別與稀鹽酸充分反應得到相同質(zhì)量的氫氣。Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質(zhì)量之比是562427，鹽酸足量；Fe、Mg、Al的質(zhì)量之比是28129，鹽酸足量；Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同。你認為可能的原因是()A BC D解析：選D。Fe、Mg、Al的質(zhì)量相等，鹽酸足量，則充分反應后放出氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Fe；鹽酸足量，F(xiàn)e、Mg、Al的質(zhì)量之比為562427，則充分反應后放出氫氣的質(zhì)量之比為223；Fe、Mg、Al質(zhì)量之比為28129，鹽酸足量，則充分反應后放出氫氣的質(zhì)量之比為111，即可得到相同質(zhì)量的氫氣；Fe、Mg、Al均過量，所用鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同時，充分反應，可得到相同質(zhì)量的氫氣。6在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3解析：選D。氧化性：Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2。7(2018淮北高三模擬)煤矸石是采煤和洗煤時的廢棄物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外還含有數(shù)量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素(如Ga等)。下列關于煤矸石的說法正確的是()A可用于生產(chǎn)矸石水泥、耐火磚等建筑材料B煤矸石中的金屬氧化物均為堿性氧化物CP2O5和SO3對應水化物的酸性較強的是 H3PO4D鋁比鎵活潑，能電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)解析：選A。Al2O3為兩性氧化物，B項錯誤；H2SO4的酸性強于H3PO4，C項錯誤；鋁、鎵同主族，鎵在鋁的下方，金屬性更強，無法用電解GaCl3水溶液制備鎵單質(zhì)，D項錯誤。8某實驗小組對一含有Al3的未知溶液進行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色膠狀沉淀生成；(3)滴加過量的NaOH溶液，白色膠狀沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關系。下列說法錯誤的是()A該未知溶液中至少含有三種陽離子BNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1C若另一種離子為二價陽離子，則a10D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g解析：選D。從題圖可以看出，開始無沉淀，證明溶液中有H；產(chǎn)生的沉淀部分溶解，證明溶液中至少有兩種能與OH作用的金屬離子，A正確。由題圖可知Al(OH)3沉淀為0.05 mol，根據(jù)反應：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，可知n(NaOH)nAl(OH)30.05 mol，消耗NaOH溶液的體積V0.01 L，故c(NaOH)5 molL1，B正確。若另一種離子為二價陽離子，該陽離子為0.15 mol，沉淀該離子需60 mL NaOH溶液，沉淀0.05 mol Al3需30 mL NaOH溶液，則a3060100，解得a10，C正確。因為不能確定最終物質(zhì)的種類，故無法計算其質(zhì)量，D錯誤。9(2018鹽城高三模擬)部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gC樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gDV896解析：選C。加入足量稀硫酸，可能發(fā)生的反應有Fe2O36H=2Fe33H2O、CuO2H=Cu2H2O、Fe2Fe3=3Fe2、2Fe3Cu=2Fe2Cu2、FeCu2=Fe2Cu、Fe2H=Fe2H2。由于氧化性Fe3>Cu2>H，F(xiàn)e3先反應，因濾液A中不存在Cu2，則一定不存在Fe3，A項錯誤；由于生成了氫氣，濾液A中不含Cu2，說明濾渣3.2 g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0.05 mol，若全部為CuO，CuO的質(zhì)量為80 gmol10.05 mol4.0 g，由于部分銅被氧化成CuO，則樣品中CuO的質(zhì)量一定小于4.0 g，B項錯誤；濾液A中含有Fe2和H，加入足量NaOH溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為Fe2O3，3.2 g Fe2O3的物質(zhì)的量為0.02 mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02 mol20.04 mol，樣品中所有鐵元素都生成了Fe2O3，所以樣品中鐵元素的質(zhì)量為56 gmol10.04 mol2.24 g，C項正確；由于部分鐵與Fe3和Cu2反應，則與H反應的鐵的物質(zhì)的量小于0.04 mol，反應生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.04 mol，標準狀況下生成的氣體的體積一定小于22.4 Lmol10.04 mol0.896 L，即小于896 mL，D項錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10(12分)(2018邯鄲高三檢測)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl3溶液蝕刻銅箔反應的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。解析：FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反應掉FeCl3、CuCl2(合理即可)Fe、Cu加入足量稀鹽酸后過濾(合理即可)(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl211(14分)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應的離子是_，bc段發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是_，其物質(zhì)的量之比為_，ab段發(fā)生反應的離子方程式為_。解析：溶液為無色，說明溶液X中不含F(xiàn)e3。(1)若Y為鹽酸，由圖像的特點判斷溶液X中含有AlO、SiO、CO，其中Oa段轉化為沉淀的離子為AlO、SiO；ab段發(fā)生反應的離子為CO；bc段發(fā)生的反應為Al(OH)33H=Al33H2O。(2)若Y為NaOH溶液，由圖像特點判斷溶液中含有Mg2、Al3、NH。其中Oa段發(fā)生反應為Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；ab段發(fā)生的反應為NHOH=NH3H2O；bc段發(fā)生的反應為Al(OH)3OH=AlO2H2O，n(Al3)n(Mg2)n(NH)1(413)2214。答案：(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH214NHOH=NH3H2O12(14分)孔雀石是自然界存在的碳酸鹽類銅礦，其主要成分的化學組成可表示為xCuCO3yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x2，y2)，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O及納米材料G，步驟如下：(1)溶液A中金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑最好為_，檢驗溶液A中含有Fe3的最佳試劑為_。aKMnO4 b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為_，加入CuO的作用是_。(3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化學式)。寫出該反應的化學方程式：_。(4)與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；則孔雀石的化學式為_。解析：(1)加入試劑的目的是將Fe2氧化為Fe3，最好加入綠色氧化劑H2O2，這樣可以不引入新的雜質(zhì)；檢驗Fe3的最佳試劑是KSCN。(2)加入過量的CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3的水解，可以使Fe3轉化為沉淀，故沉淀D中還存在Fe(OH)3。(3)納米材料G是納米碳酸鈣，因為產(chǎn)物中還有氮肥，所以應該先通入氨氣，以增加CO2的溶解度。(4)1 mol CuCO3和1 mol Cu(OH)2分別與鹽酸完全反應時，所消耗的HCl均為2 mol。依題意得：，解得1，所以孔雀石的化學式為CuCO3Cu(OH)2。答案：(1)cd(2)Fe(OH)3調(diào)節(jié)溶液的pH，促進Fe3的水解(3)NH32NH3CO2H2OCaCl2=CaCO32NH4Cl(4)CuCO3Cu(OH)213(15分)(2016高考浙江卷).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：_。(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理：_。(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理：_。.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：(1)A的組成元素為_(用元素符號表示)，化學式為_。(2)溶液C可溶解銅片，列舉該反應的一個實際應用：_。(3)已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 gL1)，該氣體分子的電子式為_。寫出該反應的離子方程式：_。(4)寫出FG反應的化學方程式：_。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H、K、I)：_。解析：.(1)Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反應是吸熱反應，反應生成了大量的水蒸氣和固體氧化物。吸熱能降低環(huán)境的溫度，固體氧化物能有效隔絕空氣，而生成的水蒸氣則能稀釋空氣，降低氧氣的濃度，從而阻止燃燒的繼續(xù)。(2)Al2O3為兩性氧化物，而MgO能與酸反應，故應用堿溶液除去Al2O3，離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。(3)NH4Cl水解使溶液呈酸性，能有效溶解MgO，相應的化學方程式為MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O。.(1)由C中加入KSCN溶液后呈血紅色，可推出B為Fe2O3，C為FeCl3；由F能將I2還原為I可知，E應該是一種具有強還原性的氣體，可初步推斷E為SO2，則F為H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe與S兩種元素，其中含有的鐵元素的質(zhì)量為1.680 g，物質(zhì)的量為0.030 mol；含有的硫元素的質(zhì)量為1.280 g，物質(zhì)的量為0.040 mol；A的化學式為Fe3S4。(2)FeCl3溶解銅可用于制印刷電路板。(3)Fe3S4與稀硫酸反應生成的氣體的摩爾質(zhì)量為34 gmol1，故該氣體為H2S，其相應的電子式為HH，該反應的離子方程式為Fe3S46H=3H2S3Fe2S。(4)FG的化學方程式為H2SO3I2H2O=H2SO42HI；G中需要檢驗的微粒有SO、H2SO3，具體實驗方案為加入足量BaCl2檢驗SO的存在并除去SO，分離沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化劑(如H2O2)，若又有白色沉淀產(chǎn)生，說明存在H2SO3。答案：.(1)反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(任寫兩條即可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O(或NH4ClH2ONH3H2OHCl，MgO2HCl=MgCl2H2O).(1)S、FeFe3S4(2)制印刷電路板(3)HHFe3S46H=3H2S3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO