2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 焓變與鍵能的關系（含解析）新人教版選修4.doc

焓變與鍵能的關系高考頻度： 難易程度： 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應熱H為化學鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol1)414489565155A1 940 kJmol1B1 940 kJmol1C485 kJmol1D485 kJmol1 【參考答案】A 1焓變與鍵能的關系 吸收能量E1反應物生成物 放出能量E2（1）若E1>E2，反應吸收能量，H>0；若E1<E2，反應放出能量，H<0。（2）H=E1E2。2利用鍵能計算H須明確反應中各物質的結構式如H2O寫成HOH，NH3寫成，CH4寫成，1 mol H2O含2 mol HO鍵，1 mol NH3含3 mol HN鍵，1 mol CH4含4 mol HC鍵，然后根據(jù)各物質的物質的量計算其鍵能之和。3反應熱大小的比較放熱反應的反應熱，H<0，放熱越多，|H|越大，H越??；吸熱反應的反應熱，H>0，吸熱越多，H越大。 1已知HH鍵的鍵能為436 kJmol1，HN鍵的鍵能為391 kJmol1，根據(jù)化學方程式N23H22NH3 H=92.4 kJmol1，則NN鍵的鍵能是A431 kJmol1B945.6 kJmol1C649 kJmol1D869 kJmol12已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為A920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ3已知H2(g)Br2(g)2HBr(g） Ha kJ/mol，其他相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436224366則a值為A+102 B102 C 72 D+72 4研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵PPPOO=OP=O鍵能kJ/mol-1197360499X 已知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，該反應放出熱量2379.0 kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如右圖所示，則上表中X為A434 B335 C237 D1885已知H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H= A kJ/mol，其他的相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJBXC則表中X為AA-B+C B2C-A-B CC-A-B DA-B+2C 1【答案】B【解析】設NN鍵能為x，則據(jù)“H=反應物鍵能總和生成物鍵能總和”得：x3436 kJmol16391 kJmol1=92.4 kJmol1，解得x=945.6 kJmol1。2【答案】C 3【答案】C【解析】H2(g）Br2(g） = 2HBr(g） H(436 kJ/mol+224 kJ/mol)2366 kJ/mol=72 kJ/mol，所以a= 72，答案選C。4【答案】A【解析】反應焓變H=6197+5499-4X-36012=2378.0，計算得到X=434 kJ/mol；答案選A。5【答案】D【解析】 在H2(g)+Br2(g)2HBr(g) HA kJ/mol反應中，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，即H反應物的總鍵能-生成物的總鍵能B+X2CA，解得XAB+2C，答案選D。