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2019-2020學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期第9周《氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019-2020學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期第9周《氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

2019-2020學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期第9周氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平教學(xué)設(shè)計(jì)課題元氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平總課時1班級(類型)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.掌握常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2.掌握常見氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。3.理解質(zhì)量守恒定律。重、難點(diǎn)學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容學(xué)生活動教師反思考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1價態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律:氧化還原反應(yīng)中,化合價有升必有降,升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”,而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠,不相交”。例如,不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注:中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng),如:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2強(qiáng)弱規(guī)律自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑,強(qiáng)還原劑制弱還原劑,即“由強(qiáng)制弱”。3先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如:在FeBr2溶液中通入少量Cl2時,因?yàn)檫€原性Fe2Br,所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉,因?yàn)檠趸訤e3Cu2H,所以鐵粉先與Fe3反應(yīng),然后依次為Cu2、H。4電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。題組一電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷與計(jì)算1下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是()答案B解析B項(xiàng),硫元素發(fā)生歧化反應(yīng),兩個S由0降低為2價,總共降低4價,一個S由0價升高為4價,總升高4價,共失去4個電子,正確;C項(xiàng),根據(jù)化合價不能交叉的原則,氯酸鉀中氯元素的化合價應(yīng)從5價降到0價,鹽酸中氯元素的化合價應(yīng)從1價升高到0價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5;D項(xiàng),氯酸鉀中氯元素化合價降低,得到電子,氧元素化合價升高,失去電子,箭頭應(yīng)該是從O指向Cl,故D錯誤。2ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,反應(yīng)方程式為2ClO28HCl=5Cl24H2O,該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為()A11.2 L B33.6 LC22.4 L D44.8 L答案C解析2ClO28HCl=5Cl24H2O中,ClO2中Cl由4價降低為0,HCl中Cl由1價升高為0,則生成5 mol Cl2轉(zhuǎn)移86.021023個電子,若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9.6321023,則生成氯氣為1 mol,所以產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為1 mol22.4 Lmol122.4 L。3用下列方法制取O2:KClO3(MnO2)受熱分解;Na2O2加水;H2O2中加MnO2;KMnO4受熱分解,若制得相同質(zhì)量的O2,反應(yīng)中上述各種物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是()A3224 B1111C2112 D1212答案C解析由反應(yīng)可知,生成氧氣時,中O元素的化合價均為2價升高為0,即O元素失去電子,中O元素的化合價從1升高到0價,并且都只有氧元素的化合價升高,則制得相同質(zhì)量的氧氣,失去電子的氧原子相同,所以制得相同質(zhì)量的氧氣(假設(shè)是1 mol),反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為4224,即2112。題組二價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用4已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q價態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和1價的氯元素之間,1價為氯元素的最低價;將該結(jié)論引用到,Y介于Q與G之間,故有Q價態(tài)高于Y,Y價態(tài)高于G;分析:H2O中的H元素化合價降低,則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價必升高,則得出X價態(tài)高于Q;最后分析:Z介于Q、X之間,則X價態(tài)高于Z,Z價態(tài)高于Q。5氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Cl2KOHKXKY(未配平),KX在一定條件下能自身反應(yīng):KXKYKZ(未配平,KY與KZ關(guān)系比為13),以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽,由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A1 B3C5 D7答案C解析反應(yīng):Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應(yīng),KX、KY中的氯元素分別顯正價和1價;由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng):KXKYKZ,可斷定KY為KCl,化合價高低是Z中Cl>X中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl為a價,KZ中Cl的化合價為b價,依據(jù)化合價守恒原理及KXKY3KZ,有a13(ba),把a(bǔ)1、a3、a5代入上式討論,可知a5時,b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。題組三先后規(guī)律的應(yīng)用6現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng):2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I,要除去I而不氧化Fe2和Cl,可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl答案C解析本題是尋找一種氧化劑,其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性,而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性:Fe3>I2,還原性:I>Fe2;由知氧化性:Cl2>Fe3,還原性:Fe2>Cl;由知氧化性:MnO>Cl2,還原性:Cl>Mn2;由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2>Cl>Mn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I,Cl2可氧化Fe2及I,F(xiàn)eCl3只能氧化I。7已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是()氧化性:Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后,原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D答案B解析由已知的兩個化學(xué)方程式及同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性Fe3I2、Br2Fe3,故正確;向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3,則說明溶液中無I存在,又氧化性Cl2Br2Fe3I2,氯氣的量不確定,則Br不一定被氧化,故錯誤,正確;由上述分析可知溶液中存在Fe3,但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3,故正確;上層溶液中若含Br,則產(chǎn)生淡黃色沉淀,若含I,則產(chǎn)生黃色沉淀,由題知只產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中含Cl,即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化,故正確。8向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()答案C解析還原性:S2>I>Fe2>Br,所以發(fā)生反應(yīng)的順序:Cl2S2=S2Cl,Cl22I=I22Cl,Cl22Fe2=2Fe32Cl,Cl22Br=Br22Cl??键c(diǎn)二電子守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。利用守恒思想,可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程,可不寫化學(xué)方程式,不追究中間反應(yīng)過程,只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài),從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維,便可迅速獲得正確結(jié)果。2守恒法解題的思維流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價低價)。題組一兩元素之間得失電子守恒問題1現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A2 B3C4 D5答案B解析題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr,則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7,失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3,其中S元素的化合價從46;而Cr元素的化合價將從6n(設(shè)化合價為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n),解得n3。2Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則x的值為()A2 B3 C4 D5答案D解析本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。Na2xNa2O4NaONa得關(guān)系式1x162,x5。題組二多元素之間得失電子守恒問題3在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中,若有5 mol H2O參加反應(yīng),被水還原的溴為()A1 mol B. mol C. mol D2 mol答案C解析設(shè)被水還原的溴(BrF3)的物質(zhì)的量為x,5 mol H2O參加反應(yīng),失去電子4 mol,根據(jù)電子守恒得:3x4 mol,x mol。4在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為_mol。生成1 mol Cu3P時,參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_mol。答案1.52.2解析設(shè)7.5 mol CuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x;生成1 mol Cu3P時,被氧化的P的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得:75 mol(21)x(50)x1.5 mol1 mol3(21)1 mol0(3)y(50)y1.2 mol所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2 mol1 mol2.2 mol。題組三多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多,涉及的氧化還原反應(yīng)也多,數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜,若用常規(guī)方法求解比較困難,若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系,則解題就變得很簡單。解這類試題時,注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng),要理清具體的反應(yīng)過程,分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。5取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。則x等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.44答案B解析反應(yīng)流程為x g17.02 gm(OH),而OH的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量,等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量,即:n(OH)1210.46 mol所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。6足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL答案A解析由題意可知,HNO3,則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式:n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol,則V(NaOH)0.06 L60 mL??键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1氧化還原方程式配平的基本原則2氧化還原方程式配平的一般步驟示例配平化學(xué)方程式:H2SHNO3SNOH2O分析配平步驟如下第一步:標(biāo)變價,H2 OH2O故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步:配系數(shù),先配平變價元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S2HNO3=3S2NO4H2O第五步:查守恒,其他原子在配平時相等,最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。題組一正向配平類1(1)_HCl(濃)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258題組二逆向配平類2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案(1)36213(2)29335題組三缺項(xiàng)配平類3(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),并配平。=AlN答案(1)324OH325(2)256H258(3)Al2O33CN223CO解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化,N2是氧化劑,C是還原劑,AlN為還原產(chǎn)物,CO為氧化產(chǎn)物。配平的基本技能(1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法:先將得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H,生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH,生成物一邊加水,然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個缺項(xiàng)時,應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。“四步法”突破新情景下氧化還原方程式的書寫示例KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng),生成Mn2和CO2,該反應(yīng)的離子方程式是_。分析第一步:依題意,錳元素的化合價降低,故KMnO4是氧化劑,Mn2是還原產(chǎn)物;碳元素的化合價升高,故Na2C2O4(碳元素化合價為3價)是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物。第二步:按“氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成:MnOC2OMn2CO2。由MnOMn2,錳元素降了5價;由C2OCO2,碳元素升了1價,1 mol C2O共失去2 mol e,故在C2O前配5,在氧化產(chǎn)物CO2前配10;在MnO前配2,在還原產(chǎn)物Mn2前配2,即2MnO5C2O2Mn210CO2。第三步:反應(yīng)在硫酸中進(jìn)行,故在左邊補(bǔ)充H,右邊補(bǔ)充H2O,2MnO5C2OH2Mn210CO2H2O。第四步:依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2MnO5C2O16H2Mn210CO28H2O。專題訓(xùn)練題組一根據(jù)題干信息書寫方程式1按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價鉻還原成3價鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3,制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。(3)KMnO4氧化廢水中Mn2生成MnO2的離子方程式為_。(4)溫度高于200 時,硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,反應(yīng)的離子方程式:_。(6)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(7)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式:_。(8)H3PO2的工業(yè)制法:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(4)4Al(NO3)312NO23O22Al2O3(5)3NO2H=NO2NOH2O(6)3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2(7)SOI2H2O=2ISO2H(8)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3題組二根據(jù)圖示信息書寫方程式2(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?,以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_。(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。(4)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式:_。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O(3)2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(4)4FeNO10H=4Fe2NH3H2O1完成下列離子方程式:(1)xx天津理綜,10(2)ClOFe2_=ClFe3_(2)xx安徽理綜,27(2)NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO3(3)xx浙江理綜,27(4)MnOC2O_=Mn2CO2_(4)xx全國卷,27(3)LiCoO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2_。(5)xx北京理綜,27(2)MnOFe2_=Mn2Fe3_。答案(1)166H163H2O(2)124212(3)2516H2108H2O(4)2311214H2O(5)158H154H2O2按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式:(1)xx全國卷,26(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)xx天津理綜,9(3)MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平)其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_。(3)xx四川理綜,8(5)在稀硫酸中,Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物,Cr被還原為3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)xx全國卷,28(3)將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)xx福建理綜,25(3)KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色,假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)NaClO2NH3=N2H4NaClH2O(2)1,2,4,1,1,3(3)3H2O2K2Cr2O74H2SO4=3O2K2SO4Cr2(SO4)37H2O(4)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(5)ClO6I6H=Cl3I23H2O解析(1)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中,氮元素的化合價由氨分子中的3價升高到聯(lián)氨分子中2價,氯元素的化合價由次氯酸鈉中的1價降低到1價,根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學(xué)方程式為NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。(2)Mn元素的化合價由4價降低到2價,碘元素的化合價由1價升高到0價,根據(jù)化合價升降總數(shù)相等,配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O,故其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,2,4,1,1,3。(3)鉻的最高價的鉀鹽為K2Cr2O7,將H2O2氧化為O2,自身被還原為Cr2(SO4)3,注意溶液呈酸性,配平。3按要求回答下列問題:(1)xx全國卷,28(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。答案21(2)(xx海南,6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O,則RO中R的化合價是_。A3 B4C5 D6答案D解析根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒,可得:342n3,解得n2,則RO中R的化合價為6價,即選D。4(xx全國卷,28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2和Ca2,要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))答案(1)3(2)2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57解析(1)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零的原則,可知NaClO2中Cl的化合價為3價。(2)由工藝流程圖可知,“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為NaClO3、H2SO4和SO2,生成物為NaHSO4和ClO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3H2SO4SO2=2NaHSO42ClO2。(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小,CaCO3的溶解度比Ca(OH)2更小,所以為了能更完全地除去粗鹽水中的Mg2和Ca2,要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液,電解時在陰極發(fā)生還原反應(yīng),氯元素化合價降低,產(chǎn)物為NaClO2。(4)由題意可知,“尾氣吸收”是利用NaOH和H2O2溶液吸收“電解”過程排出的少量ClO2,生成的是NaClO2,則此吸收反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOHH2O22ClO2=2NaClO22H2OO2,其中ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑,其物質(zhì)的量之比為21,該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是O2。(5)NaClO2在殺菌消毒的過程中被還原為Cl,則1 mol NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4 mol,1 mol Cl2被還原為Cl時得到電子的物質(zhì)的量為2 mol,故1 g NaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4/90.5 mol,根據(jù)“有效氯含量”的定義可知,NaClO2的有效氯含量為1.57。

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本文(2019-2020學(xué)年高中化學(xué)下學(xué)期第9周《氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平》教學(xué)設(shè)計(jì).doc)為本站會員(sh****n)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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