2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.2 鎂鋁及其重要化合物押題專練.doc

專題3.2 鎂鋁及其重要化合物1科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕。下列有關(guān)鎂和鋁的說(shuō)法正確的是()A鎂的金屬性比鋁弱B鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C鎂和鋁原子的最外層電子數(shù)都為3D鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過(guò)量氨水生成Al(OH)3A BC D解析：選C2Al2OH2H2O=2AlO3H2，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾后向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀，再過(guò)濾即得到Al(OH)3。3.如圖所示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色。則Y為()ANa BMgCAl DMg或Al解析：選B實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中有SO2產(chǎn)生，因?yàn)殇X在常溫下遇濃硫酸鈍化，而鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，因此該金屬是鎂，B項(xiàng)正確。4將100 mL 3 molL1的NaOH溶液與100 mL 3 molL1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是()A現(xiàn)象相同，沉淀量相等B現(xiàn)象相同，沉淀量不等C現(xiàn)象不同，沉淀量相等D現(xiàn)象不同，沉淀量不等5某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說(shuō)法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來(lái)代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH解析：選DA項(xiàng)，若用氨水，則Mg2、Al3均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離Mg(OH)2和Al(OH)3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，溶液a中含AlO、K、Cl、Na、OH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K、Cl、Na在整個(gè)過(guò)程中不參加反應(yīng)，溶液b中含KCl、NaCl，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，正確。6把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是()選項(xiàng)ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOH解析：選BA、C、D三項(xiàng)中，無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象均相同；B項(xiàng)，若將NaAlO2溶液滴入鹽酸中，開(kāi)始鹽酸過(guò)量，沒(méi)有沉淀生成，隨著NaAlO2溶液的增多，會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，若將鹽酸滴入NaAlO2溶液中，開(kāi)始鹽酸少量，會(huì)立即產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，隨著鹽酸的過(guò)量，最后白色沉淀逐漸溶解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，符合題意。7下列各組物質(zhì)，不能按 (“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：選CA項(xiàng)，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B項(xiàng)，AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；C項(xiàng)，AlAl(OH)3不能一步完成；D項(xiàng)，MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。8下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A氧化鎂中混有氧化鋁 B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧化硅 D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH溶液不反應(yīng)。加入過(guò)量的NaOH溶液，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵；D項(xiàng)，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，而且得到FeCl3溶液，不能分離、提純二者。9向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()選項(xiàng)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4解析：選CA項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加NaOH溶液時(shí)，圖像中間一段沉淀質(zhì)量不變的反應(yīng)不存在，與圖像變化不符。B項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，不存在沉淀部分溶解的反應(yīng)，與圖像變化不符。C項(xiàng)，在甲溶液中加入NaOH溶液時(shí)，NaOH先與鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成；隨后Al3、Fe3開(kāi)始沉淀，當(dāng)兩種離子沉淀完全后，OH和NH反應(yīng)，此時(shí)沉淀質(zhì)量不變；最后OH與Al(OH)3反應(yīng)，沉淀部分溶解與圖像變化相符。D項(xiàng)，向甲溶液中加硫酸時(shí)，最終沉淀會(huì)全部溶解，與圖像變化不符。10某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()AX為NaOH溶液，Y為鹽酸Bab發(fā)生的反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3CbcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)11下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是()A氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)B鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C氧化鋁熔點(diǎn)很高，可作耐火材料D明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子答案C12鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應(yīng)速率之比為23答案A解析由關(guān)系式：MgH2,2Al3H2，可知產(chǎn)生等量H2時(shí)，消耗Mg、Al的物質(zhì)的量之比為32，質(zhì)量之比為43，摩爾質(zhì)量之比為242789，反應(yīng)速率之比為32，故A正確。13下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是()AAl跟NaOH溶液共熱BAl(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)CAl2O3和水共熱DAl2(SO4)3和過(guò)量的氨水反應(yīng)答案D解析Al跟NaOH溶液共熱生成NaAlO2，得不到氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，得不到氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；Al2(SO4)3和過(guò)量的氨水反應(yīng)可以得到氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，故D正確。14下列有關(guān)金屬鎂的說(shuō)法不正確的是()AMg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)B工業(yè)上通過(guò)電解MgCl2溶液制取金屬鎂CMg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率D鎂可以用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料答案B15下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物共有()(NH4)2CO3Al2O3Al2(SO4)3AlNaHSO3Al(OH)3A3種 B4種 C5種 D6種答案B解析Al為單質(zhì)，排除；(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成CO2，與堿反應(yīng)生成NH3；Al2O3、Al(OH)3為兩性物質(zhì)，均能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；NaHSO3與酸反應(yīng)生成SO2，與堿反應(yīng)生成Na2SO3；Al2(SO4)3只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)。故既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的化合物是，B正確。16下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用對(duì)，對(duì)，有C海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進(jìn)行消毒和凈化明礬水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性對(duì)，錯(cuò)，無(wú)D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)錯(cuò)，對(duì)，無(wú)答案A解析鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因?yàn)锳l2O3的熔點(diǎn)高于金屬Al，故B錯(cuò)；明礬水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可凈化水，但不能進(jìn)行消毒，故C錯(cuò)；鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，并不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)。17鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是()AAl、Ga均處于第A族BGa2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3CGa(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2D由流程圖可知酸性：Al(OH)3Ga(OH)3答案D18工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示。對(duì)上述流程中的判斷正確的是()試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反應(yīng)中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO結(jié)合質(zhì)子(H)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OHAlOCOAl2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA B C D答案B19a g鎂鋁合金投入x mL 2 molL1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a1.7) g，則下列說(shuō)法不正確的是()A鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物Cx2yDa的取值范圍為0.9a1.2答案C解析Mg、Al失去電子變?yōu)殡x子，離子再結(jié)合OH生成沉淀，則鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于其生成沉淀時(shí)結(jié)合的OH的物質(zhì)的量，沉淀量最大時(shí)得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，則m(OH)(a1.7) ga g1.7 g，n(OH)0.1 mol，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA，A、B正確；沉淀量最大時(shí)，溶液中n(Na)n(Cl)，此時(shí)HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即2xy，C錯(cuò)誤；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA，若金屬全部是鎂，則鎂的質(zhì)量是1.2 g，若金屬全部是鋁，則鋁的質(zhì)量是0.9 g，D正確。20向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物質(zhì)的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Mg2、SO、HCOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、NH、SO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K、NH、I、SO答案D21某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Cu2、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A3種 B4種 C5種 D6種答案C解析Cu2在溶液中為藍(lán)色，則溶液中一定不含有Cu2。能與鋁粉反應(yīng)放出H2，則溶液中含有H或OH。若溶液中含有H，則不含CO、OH、NO，一定含有Cl，可能含有NH、Ba2、Al3。若溶液中含有OH，則不含H、NH、Al3，結(jié)合溶液呈電中性知，一定含有Ba2，一定不含CO，可能含有Cl、NO。綜上所述，溶液中能大量存在的離子最多有5種。22有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是()答案A23氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一種新型離子交換材料。某課外活動(dòng)小組同學(xué)利用如圖甲裝置(固定裝置略去)測(cè)定Mg2Al(OH)6ClxH2O的化學(xué)式，Mg2Al(OH)6ClxH2O高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。(1)裝置連接后首先進(jìn)行的操作是_。(2)將一定質(zhì)量的Mg2Al(OH)6ClxH2O放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量是131 g，則其中MgO的質(zhì)量是_g。(3)若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，加熱前先通過(guò)N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2。裝置的連接順序?yàn)閍_(用接口處的小寫(xiě)字母表示)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C吸收HCl氣體，沒(méi)有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是_。完全分解后測(cè)得C增重3.65 g，D增重9.90 g，則x_。(4)下列實(shí)驗(yàn)方案也能測(cè)定x值的是_，并且對(duì)不選方案說(shuō)明不合理的理由：_(若兩個(gè)方案都選，此問(wèn)就不作答)。方案1：測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量方案2：測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl12x(CO3)xzH2O，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(3)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定下列數(shù)據(jù)中的_(填字母)。a樣品質(zhì)量b樣品分解后殘余物質(zhì)量c裝置C的增重(4)根據(jù)上述反應(yīng)方程式可知，測(cè)定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量即水蒸氣的質(zhì)量可以計(jì)算出x；裝置C增重的質(zhì)量是HCl氣體的質(zhì)量，其質(zhì)量和加熱剩余固體的質(zhì)量可以根據(jù)方程式互相換算而與x無(wú)關(guān)，因此不能計(jì)算x的值，故方案2不合理。(5)因?yàn)镸g2Al(OH)6Cl12x(CO3)xzH2O中有x和z兩個(gè)未知量，所以至少應(yīng)該知道3個(gè)量才能列方程組計(jì)算，故除測(cè)定D的增重外還應(yīng)該至少再測(cè)量a、b、c中的任意兩個(gè)量。答案：(1)檢查裝置的氣密性(2)80(3)edb實(shí)驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)通入N2，沒(méi)有必要用如圖乙所示防倒吸裝置3(4)方案1由加熱裝置剩余固體的質(zhì)量可計(jì)算裝置C增重的質(zhì)量，與x的大小沒(méi)有關(guān)系，因此方案2是不合理的(5)ab或ac或bc24鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是_，理由是_，寫(xiě)出酸化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)某同學(xué)推測(cè)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。則物質(zhì)甲是_(填化學(xué)式)，請(qǐng)判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性_(填“合理”或“不合理”)。原因是_(若合理，則不用填寫(xiě))。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)CO2CO2過(guò)量時(shí)氫氧化鋁不會(huì)溶解，反應(yīng)易控制，且原料廉價(jià)CO2NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O33C3Cl22AlCl33CO(4)KSCN不合理Fe3能與Fe、Al反應(yīng)生成Fe2，不能檢出Fe325粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_(kāi)，c(Fe2)為_(kāi)。(3)混合物中只有Fe2O3能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe單質(zhì)。C溶液中有反應(yīng)生成的FeCl3，還有未反應(yīng)的HCl。發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2。(4)假設(shè)步驟用去的20 g固體中，MgO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量也為x，則40 gmol1x160 gmol1x20 g，解得：x0.1 mol。根據(jù)MgOMgCl2的關(guān)系，則溶液中MgCl2的濃度為01 mol0.15 L0.67 molL1。步驟說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3，也就是溶質(zhì)為FeCl2和MgCl2。根據(jù)電荷守恒知2c(Fe2)2c(Mg2)c(Cl)c(Fe2)2.33 mol/L。答案(1)加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2、Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 molL12.33 molL126某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問(wèn)題。探究一實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量。問(wèn)題討論：(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若實(shí)驗(yàn)中稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V_ mL。(3)實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作按順序依次為_(kāi)。探究二實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g的鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問(wèn)題討論： (4)欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含x、y的代數(shù)式表示)。答案(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)97(3)過(guò)濾、洗滌、干燥固體(4)灼燒后固體的質(zhì)量(5)27無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備，流程如下：已知：AlCl3、FeCl3分別在183 、315 時(shí)升華(1)Cl2的電子式 。(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；爐氣中殘余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為 。(3)700 時(shí)，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請(qǐng)選擇合適的溫度范圍 。a低于183 b介于183 和315 之間c高于315 (4)樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得(部分物質(zhì)略去)。m克樣品NaAlO2溶液Al(OH)3n克Al2O3計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (結(jié)果用m、n表示，不必化簡(jiǎn))。答案：(1) (2)Al2O33Cl23C2AlCl33COCl22OH=ClOClH2O(3)b(4)100%或100%28氯化鋁可制備無(wú)機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途。完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是 。(2)往AlCl3溶液中加入過(guò)量下列溶液，最終得到無(wú)色澄清溶液的是 (選填編號(hào))。aNa2CO3bNaOHcNaAlO2dH2SO4(3)用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時(shí)，滴管不得伸入試管中的理由是 ，用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時(shí)，不斷上下移動(dòng)試管的目的是 。取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體為 。(4)為確定Al2(OH)nCl(6n)中n的值，取3.490 g白色固體，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀釋成100 mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：一份與足量氨水充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020 g，判斷加入氨水已足量的操作是 。過(guò)濾、洗滌后至少要灼燒 次(填寫(xiě)數(shù)字)；測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥Al(OH)3的質(zhì)量，而是測(cè)定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是 (選填編號(hào))。a干燥Al(OH)3固體時(shí)易失水bAl2O3的質(zhì)量比Al(OH)3大，誤差小c沉淀Al(OH)3時(shí)不完全d灼燒氧化鋁時(shí)不分解從另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)時(shí)滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍(lán)線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù) mL，Al2(OH)nCl(6n)中n的值為 。答案：(1)防止氯化鋁水解(2)bd(3)防止試劑被污染防止局部受熱引起暴沸Al(OH)3(4)靜置，取上層清液，滴加氨水，無(wú)沉淀生成2ad18.60529鋁(熔點(diǎn)660 )是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3(熔點(diǎn)2045 )和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)將打磨過(guò)的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是_；鋁是活潑金屬，但打磨過(guò)的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生。若將鋁片用飽和Hg(NO3)2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金。鋁汞齊露置在空氣中，表面會(huì)快速生長(zhǎng)出蓬松的白毛(Al2O3)。若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是_。(3)飲用水中的NO對(duì)人體健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低飲用水中NO的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)將0.1 molL1 AlCl3溶液和10% NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無(wú)沉淀析出。則AlCl3與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。答案(1)10Al3V2O55Al2O36V(2)鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點(diǎn)高于鋁2Al6H2O=2Al(OH)33H2其表面不易形成致密的氧化膜(合理即可)(3)10Al6NO4OH=3N210AlO2H2O(4)AlCl36NH4F=(NH4)3AlF63NH4Cl 30某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理。實(shí)驗(yàn)：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅色變?yōu)榧t色。(1)該小組對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下假設(shè)：假設(shè)1：可能為_(kāi)。假設(shè)2：可能為MgCO3。假設(shè)3：可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證假設(shè)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體點(diǎn)燃_實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的白色不溶物，洗滌，加入足量_產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀；說(shuō)明溶液中存在的離子有_(3)設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：稱取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物6.20 g，充分加熱灼燒至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A(盛足量濃硫酸)和B(盛足量堿石灰)中，裝置A增重0.36 g，裝置B增重2.64 g，則白色不溶物的化學(xué)式為_(kāi)。答案(1)Mg(OH)2(2)能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明該氣體為氫氣稀鹽酸(或稀硫酸)CO(3)3MgCO3Mg(OH)2或Mg(OH)23MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3