（通用版）2020高考化學一輪復習 跟蹤檢測（十二）難點專攻 碳酸鈉、碳酸氫鈉及氫氧化鋁的圖像（含解析）.doc

跟蹤檢測（十二）難點專攻碳酸鈉、碳酸氫鈉及氫氧化鋁的圖像1將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是()解析：選C滴加鹽酸先發(fā)生反應：OHH=H2O，再發(fā)生反應：COH=HCO，最后發(fā)生反應：HCOH=CO2H2O，故B錯誤；因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，且生成CO2的物質的量n(CO2)n(CO)0.01 mol，故C正確，A、D錯誤。2現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl與SO的物質的量之比為()A13 B23C61 D31解析：選COA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO)61。3.向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaOH加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應的溶液中：K、NH、I、COBb點對應的溶液中：Na、SO、S2、ClCc點對應的溶液中：NH、H、NO、SODd點對應的溶液中：Na、K、SO、HCO解析：選Ba點時溶液中溶質為AlCl3和NaCl，CO與Al3會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，A項錯誤；b點時溶液中溶質為NaCl，Na、SO、S2、Cl之間不反應，可以大量共存，B項正確；c點溶液中溶質為NaAlO2，H與AlO反應而不能大量共存，NH與AlO會發(fā)生相互促進的水解反應也不能大量共存，C項錯誤；d點時NaOH溶液過量，HCO與OH、AlO在溶液中不能大量共存，D項錯誤。4某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是()A若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(上表中，下同)只有AlOB若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3C若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2OD若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子，是Al3、Fe3、NH、Cl解析：選C沉淀部分溶解，若Y是鹽酸，則Oa段發(fā)生的反應為HAlOH2O=Al(OH)3，2HSiO=H2SiO3，故轉化為沉淀的離子為AlO、SiO，因為溶液中含有AlO，Al3與AlO不能共存，故不可能含有Al3，A、B兩項錯誤；若Y是NaOH溶液，則b點生成的沉淀中有Mg(OH)2、Al(OH)3，在OH過量情況下，只有Al(OH)3與其繼續(xù)反應，方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O，C正確；因X為無色稀溶液，F(xiàn)e3為棕黃色，故不可能含有Fe3，D錯誤。5向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子的物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()Aa曲線表示的離子方程式為AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲線表示的離子反應是相同的CM點時，溶液中沉淀的質量為3.9 gD原混合溶液中的CO與AlO的物質的量之比為12解析：選D混合溶液中逐滴加入HCl溶液，發(fā)生的反應依次為AlOHH2O=Al(OH)3、COH=HCO、HCOH=CO2H2O，則a曲線表示AlO減少，b曲線表示CO減少，c曲線表示HCO增加，d曲線表示HCO減少，此階段Al(OH)3不參與反應。混合溶液中加入HCl溶液，首先發(fā)生反應：AlOHH2O=Al(OH)3，A正確；b曲線表示階段發(fā)生反應：COH=HCO，b曲線表示CO減少，c曲線表示HCO增加，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，B正確；加入鹽酸50 mL時NaAlO2全部轉化為Al(OH)3，在加入150 mL鹽酸之前沉淀不溶解，則M點時沉淀的質量與加入鹽酸50 mL時沉淀的質量相同，則nAl(OH)3n(NaAlO2)n(HCl)0.05 mol，mAl(OH)30.05 mol78 gmol13.9 g，C正確；a曲線表示階段與b曲線表示階段兩段消耗的n(HCl)相等，根據(jù)反應、可知CO與AlO的物質的量之比為11，D錯誤。6如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中粒子的物質的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是()A線表示Al3的物質的量的變化Bx表示AlCl3的物質的量C線表示Al(OH)3的物質的量的變化D線表示AlO的物質的量的變化解析：選B假定向含有1 mol AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Al33OH=Al(OH)3，Al3完全沉淀，消耗3 mol OH，生成1 mol Al(OH)3，然后發(fā)生反應：Al(OH)3OH=AlO2H2O，沉淀完全溶解消耗1 mol OH，生成1 mol AlO，前后兩部分消耗OH的物質的量之比為31；假定向含有4 mol NaOH的溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應：Al34OH=AlO2H2O，OH完全反應消耗1 mol Al3，生成1 mol AlO，然后發(fā)生反應：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，AlO完全反應，消耗 mol Al3，生成 mol Al(OH)3，前后兩部分消耗Al3的物質的量之比為31。由圖像可知，表示粒子、表示粒子物質的量關系均為11，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液過程中粒子的物質的量的關系。由上述分析可知，首先發(fā)生反應：Al33OH=Al(OH)3，溶液中鋁離子物質的量減少，線表示Al3的物質的量的變化，A正確；由上述分析可知，x表示NaOH的物質的量，B錯誤；由上述分析可知，隨著反應進行Al(OH)3的物質的量先增大，后減小，故線表示Al(OH)3的物質的量的變化，C正確；由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO的物質的量增大，線表示AlO的物質的量的變化，D正確。7已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。如圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是()解析：選C解答本題時應特別注意，難溶物的Ksp越小，在溶液中越易形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當Fe(NO3)3反應完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。8向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：(1)寫出m點反應的離子方程式： _。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為_ mol。解析：(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由圖像分析，先發(fā)生Al33OH=Al(OH)3，之后是NHOH=NH3H2O，最后是沉淀的溶解Al(OH)3OH=AlO2H2O，故m點的離子方程式為NHOH=NH3H2O。(2)因NH4Al(SO4)2的物質的量為0.01 L1 molL10.01 mol，Ba(OH)2的物質的量為0.02 L1.2 molL10.024 mol，產生沉淀的反應有兩類，一是SOBa2=BaSO4，n(SO)0.01 mol20.02 mol，0.02 mol<0.024 mol，故n(BaSO4)0.02 mol；二是OH參與的反應，Al33OH=Al(OH)3 0.01 mol 0.03 mol 0.01 molOH余0.024 mol20.03 mol0.018 mol，之后發(fā)生反應：NHOH=NH3H2O，n(NH)0.01 mol，消耗OH 0.01 mol，則剩余OH為0.018 mol0.01 mol0.008 mol，最后發(fā)生沉淀溶解的反應：Al(OH)3OH=AlO2H2O，OH為0.008 mol，溶解Al(OH)3 0.008 mol，剩余Al(OH)3為0.01 mol0.008 mol0.002 mol，溶液中產生沉淀的物質的量為0.02 mol0.002 mol0.022 mol。答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)0.022