2018-2019年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.1.2 影響弱電解質(zhì)電離的因素教學案 新人教版選修4.doc

3-1-2 弱電解質(zhì)的電離（第二課時）教學目標： 1了解影響弱電解質(zhì)電離的因素。2從化學平衡移動的角度理解電離平衡和電離平衡移動3通過本節(jié)課的學習，意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系。教學重點影響弱電解質(zhì)電離的因素教學難點影響弱電解質(zhì)電離的因素教學過程預習探究（學生用）1、勒夏特列原理：可逆反應達到平衡，改變某一因素平衡向削弱這一因素的方向移動。2、影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強、濃度3、弱電解質(zhì)電離平衡的特點是_逆、動、等、定、變_互動課堂（一）情景激思（教師用）【引入】上節(jié)課，我們學習了弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)的電離也是可逆過程，同樣符合勒夏特列原理，今天我們一起學習影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。【教師強調(diào)】本節(jié)課主要內(nèi)容是影響弱電解質(zhì)電離的因素。【板書】影響弱電解質(zhì)電離的因素【問題1】我們學習了電離常數(shù)，通過課本表3-1，得出影響弱電解質(zhì)電離因素？【學生思考回答】【教師總結(jié)】不同的物質(zhì)電離常數(shù)不同，電離常數(shù)越大，說明此物質(zhì)越容易電離，內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)?！締栴}2】根據(jù)勒夏特列原理，完成下表：CH3COOH CH3COOH，加入物質(zhì)或方法鹽酸氫氧化鈉固體加熱CH3COONa固體大量水電離平衡移動方向【學生思考并回答】【教師總結(jié)】1溫度：弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，促進弱電解質(zhì)的電離；2加水：加水稀釋，CH3COO和H碰撞的幾率降低，促進弱電解質(zhì)的電離，但離子濃度降低；3加入相同離子的物質(zhì)（同離子效應）：抑制弱電解質(zhì)的電離；4加入能發(fā)生反應的物質(zhì)：促進弱電解質(zhì)的電離加入物質(zhì)或方法鹽酸氫氧化鈉固體加熱CH3COONa固體大量水電離平衡移動方向抑制促進促進抑制促進【板書】影響弱電解質(zhì)電離的因素內(nèi)因：物質(zhì)本性外因：濃度、溫度、同離子效應等【自主練習】判斷正誤（1）一定條件下，01molL1的氨水中，加水稀釋，促進電離，c(OH)增大， (，加水稀釋，雖然促進電離，但離子濃度降低)（2）稀醋酸溶液中，加水稀釋后，溶液中的值增大（，因為是同一溶液，因此此比值可以看作是物質(zhì)的量比值，加水稀釋，促進電離，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO)增大，即此比值減小）（3）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 (，CH3COONa是強電解質(zhì)，完全電離出CH3COO和Na，抑制醋酸的電離)教師點撥學習知識時，不要只簡單掌握知識，應該要記住知識的內(nèi)涵和延伸。