2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 4.3.1 硫的氧化物練習(xí) 新人教版必修1.doc

4.3.1 硫的氧化物1下列關(guān)于三氧化硫的說法中，正確的是()A三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3的體積約為22.4 LC硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3DSO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色答案：A2下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C能證明 D只有能證明解析：和的實(shí)驗(yàn)CO2也能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象。的實(shí)驗(yàn)只要是酸性氣體都可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。Cl2也能使品紅褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者與Ba(NO3)2在酸性條件下反應(yīng)生成BaSO4沉淀，兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的結(jié)合可確定該氣體為SO2。答案：D3關(guān)于硫的敘述正確的是()A硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界B分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑D1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)能得到8.0 g純凈硫化銅解析：元素在自然界的存在形式雖與化學(xué)活潑性有關(guān)，但不能以非金屬性強(qiáng)弱作為判定依據(jù)，如O、N、S的非金屬性并不弱，但在自然界仍存在游離態(tài)的單質(zhì)O2、N2、S，A項(xiàng)不正確。分離黑火藥中三組分可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悾合扔肅S2處理，使硫溶解，過濾后蒸發(fā)濾液，得晶體硫；濾渣再用水處理，溶去硝酸鉀，過濾，又得濾渣(炭粉)；濾液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，B項(xiàng)正確。硫單質(zhì)為零價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，與金屬反應(yīng)時(shí)顯氧化性；硫與非金屬性比它強(qiáng)的非金屬(如氧、氯、氟等)反應(yīng)時(shí)硫顯還原性，C項(xiàng)不正確。對(duì)于D項(xiàng)可作如下計(jì)算，硫與銅化合只能生成硫化亞銅。2CuSCu2S128 32 16064 g 1.6 g 8.0 gD項(xiàng)不正確。答案：B4下列溶液：石灰水，H2S溶液，KMnO4溶液，氯水，品紅溶液。能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()ABC D全部解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，也就是都會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)硫(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別SO2和CO2。故正確答案為C。答案：C5下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2CS2H2SA BC D解析：硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。硫在與其他非金屬反應(yīng)時(shí)，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫?yàn)?價(jià)，如C2S=CS2；若該元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則硫被氧化，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫?qū)@正價(jià)，如S與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫。故選B。答案：B6下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()A紫色石蕊溶液變藍(lán)色B品紅溶液褪色C溴水的橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺解析：SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯(cuò)誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；SO2有還原性，與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正確；SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或褪色，D正確。故選A。答案：A7下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()解析：SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊試液顯紅色。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SO，再生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色。d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，再生成BaSO3白色沉淀。答案：C8關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A在有的反應(yīng)中顯示氧化性，在有的反應(yīng)中顯示還原性B是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀答案：A