2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題1 呵護(hù)生存環(huán)境 課題2 獲取安全的飲用水作業(yè)3 魯科版必修1.doc

課題2 獲取安全的飲用水1(1)用直線把下列水污染物的來源和它們的實(shí)例連接起來。a工業(yè)污染不合理使用化肥農(nóng)藥b農(nóng)業(yè)污染 核廢物投入深海中c生活污染 冶金產(chǎn)生的廢渣d放射性污染 含磷洗衣粉洗衣后的污水排放(2)判斷正誤明礬凈水過程中既有物理變化，也有化學(xué)變化。()硬水的軟化過程就是除去水中各種離子的過程。()長期飲用純凈水有利于身體健康。()污水經(jīng)過處理后也可以做為飲用水。()答案：(1)abcd(2)2向渾濁的水中加入適量的FeCl36H2O并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清。在此過程中發(fā)生的主要變化()A是純化學(xué)變化B是純物理變化C既有化學(xué)變化又有物理變化D不能確定是化學(xué)變化還是物理變化解析：選C。由Fe3水解為Fe(OH)3膠體屬于化學(xué)變化，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子吸附水中懸浮物共同沉淀屬于物理變化。3水的硬度取決于()A水中碳酸鹽的含量B水中硫酸鹽的含量C水中鈣、鎂離子的含量 D水中鈣、鎂鹽的含量解析：選C。水中“鈣、鎂離子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的鈣、鎂離子含量越高。4下列污水處理方法中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A中和法：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OB混凝法：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HC沉淀法：Pb(NO3)2Na2S=2NaNO3PbSD混凝法：Hg2S2=HgS解析：選D。對(duì)于酸性廢水或堿性廢水，一般采用中和法進(jìn)行處理；由于廢水中的某些污染物常以細(xì)小懸浮物的形式存在，很難用自然沉降法除去，需向廢水中加入絮凝劑(如明礬等)，就會(huì)使細(xì)小懸浮污染物聚集成較大的顆粒而沉淀；沉淀法主要用于處理廢水中的重金屬離子，常用的沉淀劑有Na2S、FeS、MnS等，故選D項(xiàng)。5水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)含有較多_離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(寫一個(gè)即可)。(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)該先使硬水通過_(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂，原因是_。(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為_。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是_。(4)長期飲用蒸餾水會(huì)對(duì)身體造成危害，原因是_。解析：(1)含有較多的鈣、鎂離子的水稱為硬水；加熱硬水產(chǎn)生碳酸鹽的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O；Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O，故離子方程式為Ca22HCOCaCO3CO2H2O；Mg22HgCO3CO2H2O。(2)先通過RH型陽離子交換樹脂，因溶液中鎂離子易與ROH型陰離子交換樹脂反應(yīng)生成Mg(OH)2影響交換效果。(3)電滲析法的動(dòng)力是電勢差。(4)蒸餾水中除去了人體所需的一些微量元素，可能引起一些微量元素缺乏癥。答案：(1)鈣、鎂Ca22HCOCaCO3CO2H2O(或Mg22HgCO3CO2H2O)(2)RH先通過陰離子交換樹脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹脂交換效果(3)反滲透法電勢差(或電場力)(4)蒸餾水中除去了人體所需的一些微量元素，可能引起一些微量元素缺乏癥