（通用版）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十二）弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）.doc

跟蹤檢測(cè)（二十二） 弱電解質(zhì)的電離平衡1(2019上海閔行區(qū)調(diào)研)室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA溶液的pH3。關(guān)于該溶液敘述正確的是()A溶質(zhì)的電離方程式為HA=HAB升高溫度，溶液的pH增大C若加入少量NaA固體，則c(A)降低D該溶液稀釋10倍后，pH<4解析：選D室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA溶液的pH3，則溶液中c(H)103 molL1，該酸為弱酸，溶質(zhì)的電離方程式為HAHA，A錯(cuò)誤；電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡右移，c(H)增大，溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；若加入少量NaA固體，雖然平衡左移，但是移動(dòng)過(guò)程微弱，c(A)增大，C錯(cuò)誤；弱酸稀釋10n倍時(shí)，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，所以將該溶液稀釋10倍后，pH介于3至4之間，D正確。2(2019懷化質(zhì)檢)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是()A氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5D氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以解析：選A氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸，不能用于比較酸性的強(qiáng)弱，故A符合題意；氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，則亞硫酸的酸性強(qiáng)，故B不符合題意；0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4和1.5，可說(shuō)明亞硫酸的電離程度大，酸性較強(qiáng)，故C不符合題意；氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以，符合強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)，可說(shuō)明亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故D不符合題意。3已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元弱酸HA的電離常數(shù)約為1107，下列敘述錯(cuò)誤的是()A該溶液的pH4B此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C加水稀釋?zhuān)琀A的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離常數(shù)增大D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍解析：選CHAHA平衡/(molL1) 0.1c c c則K1107，因c很小，故0.1c0.1，解得c1104，A、B項(xiàng)正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；室溫下Kw11014，c(OH) molL111010 molL1，則由水電離出的c(H)11010 molL1，D項(xiàng)正確。4(2019北京海淀區(qū)模擬)現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、pH3的兩種溶液：HCl溶液，CH3COOH溶液。下列說(shuō)法中正確的是()A溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：>B溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：C加水稀釋至1 L，溶液的pH：<D分別加入等濃度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：解析：選BHCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則pH相等的兩種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：>，故A錯(cuò)誤；兩溶液的pH相等，說(shuō)明兩溶液中c(H)相等，由電離方程式HCl=HCl和CH3COOHHCH3COO可知，溶液中酸根離子的物質(zhì)的量濃度：，故B正確；加水稀釋至1 L，則兩溶液均稀釋100倍，因HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，稀釋后HCl溶液的pH5，CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，稀釋后CH3COOH溶液的pH：3pH5，所以兩溶液的pH：<，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A項(xiàng)分析可知，10 mL、pH3的兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：>，則分別加入等濃度的NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：，故D錯(cuò)誤。5(2019貴陽(yáng)模擬)常溫下，0.2 molL1的一元堿BOH與等濃度的HCl溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()ABOH為強(qiáng)堿B該混合液pH7C圖中X表示BOH，Y表示H，Z表示OHD該混合溶液中：c(Cl)c(Y)c(B)解析：選D0.2 molL1的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，HClBOH= BClH2O，所得溶液中B濃度小于0.1 molL1，說(shuō)明在溶液中存在BH2OHBOH，BOH為弱堿，BCl溶液呈酸性，則c(OH)<c(H)，一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)的水解程度較低，則有c(B)>c(H)，所以有c(Cl)0.1 molL1>c(B)>c(H)>c(BOH)>c(OH)，即X表示H，Y表示BOH，Z表示OH，溶液中存在物料守恒為c(Cl)c(B)c(BOH)。6(2019重慶綦江中學(xué)適應(yīng)性考試)常溫下，將pHa的NaOH溶液與pHb的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)約為()A1014a2bB10ab14C10a2bD10a2b14解析：選ApHb的醋酸溶液中c(H)c(CH3COOO)10b molL1，pHa的NaOH溶液中c(OH)c(NaOH)10a14 molL1，將兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則說(shuō)明醋酸的物質(zhì)的量濃度等于NaOH的物質(zhì)的量濃度，c(CH3COOH)約為10a14 molL1，故該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1014a2b。7(2019合肥調(diào)研)濃度均為0.1 molL1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC常溫下，由水電離出的c(H)c(OH)：a<bDlg3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小解析：選C根據(jù)題圖分析，當(dāng)lg0時(shí)，HX的pH>1，說(shuō)明HX部分電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH1，說(shuō)明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，A錯(cuò)誤；酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)：ab，B錯(cuò)誤；酸或堿抑制水的電離，酸中的H濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)題圖分析，b點(diǎn)溶液中H濃度小于a點(diǎn)，則水的電離程度：a<b，所以由水電離出的H和OH濃度的乘積：a<b，C正確；lg3，若同時(shí)微熱兩種溶液，X物質(zhì)的量增多，Y物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以變大，D錯(cuò)誤。8(2019靖遠(yuǎn)縣高三聯(lián)考)25 時(shí)，改變0.1 molL1RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO的微粒分布分?jǐn)?shù)(X)；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)BCH3CH2COOHCH3CH2COOH的lg K4.88C若0.1 molL1甲酸溶液的pH2.33，則0.01 molL1甲酸溶液的pH3.33D將0.1 molL1的HCOOH溶液與0.1 molL1的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H)解析：選B由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯(cuò)誤；pH4.88時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO)，由CH3CH2COOHCH3CH2COOH電離平衡可知，lg Klg c(H)4.88，B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1 molL1甲酸溶液的pH2.33，則0.01 molL1甲酸溶液的pH<3.33，C錯(cuò)誤；將0.1 molL1的HCOOH溶液與0.1 molL1 的HCOONa溶液等體積混合，電離程度大于水解程度，所得溶液呈酸性，即c(OH)<c(H)，D錯(cuò)誤。9(2019渭南模擬)常溫下，亞砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的物質(zhì)的量濃度占各物種的物質(zhì)的量濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為H3AsO32OH=HAsO2H2OBpH11時(shí)，溶液中有c(H2AsO)2c(HAsO)c(OH)c(H)C若將亞砷酸溶液加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中減小DKa1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)為1010解析：選D根據(jù)題圖知，堿性條件下H3AsO3的濃度減小、H2AsO濃度增大，說(shuō)明堿和H3AsO3反應(yīng)生成H2AsO，該反應(yīng)為酸堿的中和反應(yīng)，同時(shí)還生成水，離子方程式為OHH3AsO3=H2AsOH2O，A錯(cuò)誤；pH11時(shí)，溶液顯堿性，c(OH)>c(H)，B錯(cuò)誤；若將亞砷酸溶液加水稀釋?zhuān)婋x平衡向右移動(dòng)，由二級(jí)電離方程式可知，n(HAsO)增大，n(H2AsO)減小，則增大，C錯(cuò)誤；依據(jù)圖像中H3AsO3和H2AsO濃度相同時(shí)的pH9.2，H3AsO3HH2AsO，Ka1(H3AsO3)c(H)109.2，故Ka1(H3AsO3)的數(shù)量級(jí)為1010，D正確。10(2018天津高考)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A溶液中存在3個(gè)平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4解析：選DLiH2PO4溶液中存在H2PO的電離平衡、HPO的電離平衡、H2PO的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個(gè)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；LiH2PO4溶液的pH隨著H2PO初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)H2PO的濃度增大到101 molL1時(shí)，濃度再增大，溶液的pH基本不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO4與Li2CO3反應(yīng)生成LiH2PO4和LiHCO3，因?yàn)镠3PO4濃度大于1 molL1，則可得到LiH2PO4濃度也大于 1 molL1。根據(jù)圖1可知：當(dāng)LiH2PO4的濃度大于 1 molL1時(shí)其pH4.66；根據(jù)圖2可知當(dāng)pH4.66時(shí)H2PO的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到0.994，即H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4，D項(xiàng)正確。11(2019長(zhǎng)陽(yáng)第一高級(jí)中學(xué)模擬).有以下幾種物質(zhì)：液態(tài)HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。(填標(biāo)號(hào))(2)能導(dǎo)電的是_。(填標(biāo)號(hào)).在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(用a、b、c填空)(3)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的能力由大到小的順序是_。(5)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(6)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(7)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(8)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。解析：(3)硫酸為二元酸，鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是bac。(4)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液消耗的體積由大到小的順序是bac。(5)相同濃度時(shí)電離產(chǎn)生的c(H)越大，若c(H)相同時(shí)所需的物質(zhì)的量濃度越小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，最大的是醋酸。(6)酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出H的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸部分電離，所以這三種酸在相同狀況下分別與足量鋅反應(yīng)時(shí)生成氣體體積由大到小的順序是cab。(7)反應(yīng)速率與c(H)成正比，開(kāi)始時(shí)c(H)相等，所以其反應(yīng)速率相等，即abc；反應(yīng)過(guò)程中，硫酸和鹽酸不再電離出H，醋酸繼續(xù)電離生成H，所以反應(yīng)過(guò)程中醋酸中c(H)大于硫酸、鹽酸中c(H)，則醋酸反應(yīng)速率最大，鹽酸和硫酸反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是abc。(8)加水稀釋時(shí)，醋酸繼續(xù)電離出H，硫酸和鹽酸不再電離出H，所以稀釋100倍后，c(H)由大到小的順序是cab。答案：(1)(2)(3)b>a>c(4)b>ac(5)c>a>b(或c>a2b)(6)c>ab(7)abcab>c(8)c>ab12(2019臨沭第一中學(xué)調(diào)研)常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示：化學(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka3.5104Ka5.01010Ka14.4107，Ka24.71011(1)c(H)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小順序?yàn)開(kāi)。(2)若HCN的起始濃度為0.01 molL1，平衡時(shí) c(H)約為_(kāi)molL1。若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H)也增大的方法是_。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為a L、b L，則a_b (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_n2。(4)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱：_。解析：(1)根據(jù)三種酸的電離常數(shù)可知，酸性：HFH2CO3HCNHCO，因此c(H)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。(2)設(shè)c(H)x molL1，根據(jù)HCNHCN，Ka5.01010，解得x106，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，c(H)也增大。(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物質(zhì)的量的H，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，氫氟酸濃度大于硫酸，需要?dú)浞岬捏w積小于硫酸的體積，即a小于b。氫氟酸為一元酸、硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量之比為12，即n1小于n2。(4)酸性：HFH2CO3HCNHCO。向NaCN中通入少量的CO2反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CNCO2H2O=HCNHCO。(5)證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱可以使用的方法有測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大；等濃度的兩種酸分別與Zn反應(yīng)，初始?xì)浞崦皻馀萋?；測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，連接氫氟酸的燈泡較暗等。答案：(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)(2)106升高溫度(3)小于小于(4)CNCO2H2O=HCNHCO(5)測(cè)定等濃度的兩種酸的pH，氫氟酸的pH大(其他合理答案均可)13在25 時(shí)，對(duì)于0.10 molL1的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因?yàn)開(kāi)。(2)若向氨水中加入等體積pH1的硫酸，此時(shí)溶液的pH_7(填“”“”或“”)；用離子方程式表示其原因_；此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c(NH)_2c(SO)(填“”“”或“”)，此時(shí)混合溶液中c(NH)176c(NH3H2O)，則NH3H2O的電離常數(shù)Kb為_(kāi)。(4)向10 mL 0.10 molL1的氨水中加入10 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明是否會(huì)生成沉淀。已知Ca(OH)2的Ksp5.5106，氨水中c(OH)解析：(1)氨水中存在電離平衡：NH3H2ONHOH。加入少量硫酸銨固體，c(NH)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)減小，pH將減小。(2)pH1的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，H濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成硫酸銨，但由于硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH水解使溶液呈酸性，pH7；如果NH不水解，c(NH)c(SO)21，但水解是較弱的，所以c(NH)c(SO)；溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)。(3)向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，則根據(jù)電荷守恒有c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，所以c(NH)2c(SO)。因混合溶液中c(NH)176c(NH3H2O)，NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.76105。(4)由(3)可知，NH3H2O的電離常數(shù)Kb1.76105，因氨水中c(OH)，故混合后c2(OH)0.101.761058.8107,10 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液中c(Ca2)0.02 molL1，混合后c(Ca2)0.01 molL1，則Qcc(Ca2)c2(OH)0.018.81078.8109<Ksp，故無(wú)沉淀生成。答案：(1)減小NH3H2ONHOH，加入硫酸銨后NH濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，使得OH濃度減小，從而使pH減小(2)NHH2ONH3H2OHc(NH)c(SO)c(H)c(OH)(3)1.76105(4)c2(OH)8.8107，Qc8.8109Ksp，無(wú)沉淀生成1425 時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8105K14.4107K24.710113.0108回答下列問(wèn)題：(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是_(填標(biāo)號(hào))。aCObClOcCH3COOdHCO(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_。ACO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OBClOCH3COOH=CH3COOHClOCCO2HClO=CO2H2O2ClOD2ClOCO2H2O=CO2HClO(3)用蒸餾水稀釋0.10 molL1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_。A.B.C. D.(4)體積為10 mL、pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)_醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H)。解析：(1)電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為CH3COOHH2CO3HClOHCO，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是COClOHCOCH3COO，即abdc。(2)由(1)分析可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則判斷。CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O：H2CO3的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取H2CO3，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故A不符合題意；ClOCH3COOH=CH3COOHClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故B不符合題意；CO2HClO=CO2H2O2ClO：HClO的酸性小于H2CO3，該反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，故C符合題意；2ClOCO2H2O=CO2HClO：由于酸性：H2CO3HClOHCO，則H2CO3與ClO反應(yīng)只能生成HCO，不會(huì)生成CO，該反應(yīng)不能發(fā)生，故D符合題意。(3)加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，H物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故A錯(cuò)誤；加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，CH3COO物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故B正確；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但H濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故C錯(cuò)誤；加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，H濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則OH濃度增大，的比值減小，故D錯(cuò)誤。(4)加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中H或堿中OH濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸，稀釋后醋酸中H濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來(lái)的 c(H)大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H)。答案：(1)abdc(2)CD(3)B(4)大于大于