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2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3 電解原理同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3 電解原理同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 3 電解原理(答題時(shí)間:20分鐘)一、選擇題1.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是()A.與電源正極相連的是電解池的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C.電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)2.能用電解的原理說明問題的是()電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能;電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能;電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化;某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn);任何溶液被電解時(shí),必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。A. B. C. D.3.下列敘述正確的是()電解時(shí),非惰性陽極常被腐蝕而溶解;電解強(qiáng)酸時(shí),實(shí)質(zhì)是電解水,溶液pH不變;電鍍時(shí),只是金屬“搬家”,溶液的濃度和pH一般都不變;電解時(shí),析出的金屬質(zhì)量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量成反比;電解時(shí),相同電量析出氣體體積與產(chǎn)生氣體相應(yīng)元素的化合價(jià)成反比。A.B.C.D.4.有兩只串聯(lián)的電解池(Pt為電極),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時(shí)當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時(shí),乙池電極析出21.6g金屬,則乙池的溶質(zhì)可能是()A.NaNO3 B.Cu(NO3)2 C.Al(NO3)3 D.AgNO35.如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí),某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響),這個(gè)量x是表示()A.各電解池析出氣體的體積B.各電解池陽極質(zhì)量的增加量C.各電解池陰極質(zhì)量的增加量D.各電極上放電的離子總數(shù)6.有兩只串聯(lián)的電解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液,電解時(shí)當(dāng)甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時(shí),乙池析出5.4 g固體,則乙池的溶質(zhì)可能是()A. AgNO3 B. NaNO3 C. Mg(NO3)2 D. Al(NO3)37.如圖電解池中裝有硫酸銅溶液,選用不同材料的電極進(jìn)行電解。下列說法正確的是()8.CuI是一種白色難溶于水的固體,以石墨作陰極,銅為陽極組成電解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液,電解開始一段時(shí)間,陰極區(qū)溶液變紅,陽極區(qū)為無色,電解相當(dāng)長時(shí)間后,陽極區(qū)才呈深藍(lán)色,則電解開始階段的電極反應(yīng)為()A.陽極:Cu2eCu2陰極:Cu22eCuB.陽極:2Cu2I2e2CuI 陰極:2H2eH2C.陽極:2I2eI2 陰極:2H2eH2D.陽極:4OH4e2H2OO2 陰極:4H4e2H2二、填空題9.按如圖所示,兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液:(1)A、B兩個(gè)裝置中,屬于原電池的是(填標(biāo)號(hào))(2)A池中,銅極為極,發(fā)生反應(yīng),(填“氧化”“還原”)電極反應(yīng)式為:。(3)B池中,左邊C是極,電極反應(yīng)式為:;總反應(yīng)式為。(4)B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí),陽極放出g氣體。10.有下列電解裝置:用鉑電極電解AgNO3溶液;用鋅電極電解ZnCl2溶液;用石墨電極電解NaOH溶液;用鉑電極電解NaCl溶液;用鉑電極電解CuSO4溶液;用鉑電極電解Na2SO4溶液。當(dāng)在相同的時(shí)間內(nèi)通相同強(qiáng)度的電流時(shí):(用序號(hào)填寫)(1)溶液中c(H+)增大的是_;(2)溶液中pH增大的是_;(3)溶液中c(H+)基本不變的是_;(4)析出氣體總體積最大的是_;(5)陰極析出金屬質(zhì)量最大的是_。一、選擇題1.A 解析:電解池中與電源正極相連的是電解池的陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以選項(xiàng)A不正確,其余選項(xiàng)都是正確的,答案選A。2.D 解析:從能量的角度看,電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程,故對(duì)錯(cuò)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程,必須伴隨著兩個(gè)電極上氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,同時(shí)生成新的物質(zhì),故、對(duì)。某些不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng),通過電源提供能量可以實(shí)現(xiàn)。故對(duì)。3.D 解析:據(jù)電解類型規(guī)律:中強(qiáng)酸若為HCl,實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)本身,溶液的pH升高。即是電鍍的特點(diǎn),陽極本身參加電極反應(yīng),電解質(zhì)溶液濃度保持不變。析出金屬的質(zhì)量應(yīng)與相對(duì)原子質(zhì)量成正比。因而正確答案為D。4.D 解析:A、C中金屬陽離子都是活潑金屬的陽離子,在溶液中不可能放電,不正確。如果也是硫酸銅,則形成的銅應(yīng)該是相同的。所以只能是硝酸銀,形成的是金屬銀。答案選D。5.C 解析:電解氯化鈉溶液時(shí)陰、陽極都產(chǎn)生氣體物質(zhì),電解硝酸銀溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銀,電解硫酸銅溶液時(shí)陰極上產(chǎn)生單質(zhì)銅,所以隨著電解的進(jìn)行陰極質(zhì)量的增加量有如圖乙所示的變化。6.A 解析:兩只串聯(lián)的電解池,說明電路中通過的電子數(shù)目相等。根據(jù)電極方程式進(jìn)行計(jì)算即可,以電子數(shù)為橋梁。選A。7.B解析:A不正確,溶液pH變小;B正確;C陰極上析出銅,質(zhì)量增加。D陽極質(zhì)量減小,陰極質(zhì)量增加。8.B解析:陽極為Cu,在I參與下,生成難溶CuI(陽極區(qū)為無色),陰極為H放電。二、填空題9.(1)A (2)正;還原;2H+2e=H2(3)陽極;2Cl2e=Cl2;CuCl2Cu+Cl2 (4)7.1解析:(1)裝置A中沒有外接電源,是原電池,B是電解池。(2)在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑,所以鋅是負(fù)極,銅是正極,溶液中的氫離子在正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(3)左側(cè)電極和電源的負(fù)極相連,作陽極,溶液中的氯離子放電,產(chǎn)生氯氣。陽極,陰極是銅離子放電,析出銅,所以總反應(yīng)式為CuCl2Cu+Cl2。(4)生成6.4g銅轉(zhuǎn)移的電子是6.4g64g/mol20.2mol。根據(jù)電子的得失守恒可知,陽極產(chǎn)生的氯氣是0.2mol20.1mol,質(zhì)量是0.1mol71g/mol7.1g。10.(1)(2)(3)(4)(5)解析:用惰性電極電解水溶液的各種情況如下類型電極反應(yīng)特點(diǎn)例子實(shí)際電解對(duì)象電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陽極氫氧根放電陰極氫離子放電NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4H2O增大減少加H2ONa2SO4、KNO3H2O增大不變加H2O電解質(zhì)分解型電解質(zhì)的離子放電HCl、CuCl2HCl、CuCl2減少;減少增大;增大加HCl加CuCl2放出氫氣生成堿型陰極氫離子放電NaCl、KBr電解質(zhì)和水部分離子濃度減少增大加HCl加HBr放出氧氣生成酸型陽極氫氧根放電CuSO4、AgNO3電解質(zhì)和水部分離子濃度減少減少加CuO加Ag2O

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