2018-2019版高中化學(xué) 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí)學(xué)案 蘇教版必修1.doc

第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會(huì)依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解二氧化硫的性質(zhì)；知道二氧化硫具有漂白性。2.通過認(rèn)識(shí)二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽⑺嵊甑奈：?，增?qiáng)環(huán)保意識(shí)。一、SO2的性質(zhì)1SO2的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無氣體刺激性比空氣大易溶于水有毒2.SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管中液面上升SO2易溶于水溶液顏色變紅色SO2的水溶液顯酸性溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生白色沉淀SO2具有還原性，可被新制氯水氧化成SO，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物與水反應(yīng)：a化學(xué)方程式：SO2H2OH2SO3(亞硫酸)。b產(chǎn)物：亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑(如O2、H2O2)氧化；H2SO3與O2的反應(yīng)：2H2SO3O2=2H2SO4。c不穩(wěn)定、易分解：H2SO3SO2H2O。與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2CaO=CaSO3(除去燃煤中的SO2)。與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O(用于吸收SO2)。與Ca(OH)2反應(yīng)的現(xiàn)象同CO2，化學(xué)方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2。(2)還原性SO2還原性較強(qiáng)，可被多種氧化劑如O2、H2O2、X2(XCl、Br、I)、HNO3、KMnO4等氧化。與O2反應(yīng)：2SO2O22SO3(可逆反應(yīng))；與H2O2反應(yīng)：SO2H2O2=H2SO4；使酸性KMnO4溶液褪色；使溴水褪色SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(3)弱氧化性SO22H2S=3S2H2O。(4)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。特點(diǎn)：見光、加熱或長久放置時(shí)，無色物質(zhì)會(huì)分解恢復(fù)原來的顏色。提醒SO2能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅。3用途(1)漂白紙漿以及草帽等編織物。(2)制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑?！纠?】下列說法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析這道題是對(duì)有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因強(qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2是因和某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附作用而使物質(zhì)褪色。思維啟迪(1)SO2和Cl2同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析：SO2和Cl2同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。n(Cl2)n(SO2)11，恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白性；n(Cl2)n(SO2)11，Cl2過量，過量的Cl2起漂白作用，此時(shí)褪色后的物質(zhì)加熱時(shí)不恢復(fù)原色；n(Cl2)n(SO2)11，SO2過量，過量的SO2起漂白作用，此時(shí)褪色后的物質(zhì)加熱時(shí)能恢復(fù)原色。(2)SO2雖有漂白性，但并不是所有與SO2有關(guān)的褪色都源于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)镾O2與堿發(fā)生反應(yīng)；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性。二、硫酸型酸雨的形成及危害1硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH5.6的降水被稱為酸雨。正常雨水pH約為5.6，這是溶解了CO2的緣故。(2)形成原因：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫。(3)形成主要有兩條途徑：SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為途徑1：2SO2O2催化劑,2SO3；SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4。2酸雨的危害(1)酸化湖泊危害水生生物。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長。(3)腐蝕建筑物。3酸雨的防治(1)消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能)。(2)對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。(3)對(duì)含SO2廢氣進(jìn)行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化學(xué)方程式為Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。酸雨的形成過程提醒燃煤脫硫反應(yīng)：SO2CaOCaSO3；2CaSO3O22CaSO4?！纠?】某雨水樣品剛采集時(shí)測得pH為4.82，放在燒杯中2小時(shí)后，再次測得pH為4.68。以下敘述正確的是()A雨水樣品酸度逐漸減小B雨水樣品酸度沒有變化C雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D雨水樣品中的H2SO3逐漸被空氣中的氧氣氧化成H2SO4答案D解析題干中雨水樣品的pH為4.82，則為酸雨，而酸雨形成的一個(gè)主要原因是排放到空氣中的SO2與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)測得雨水的pH變小，即酸性變強(qiáng)，而降雨中CO2已經(jīng)達(dá)到飽和，不可能是吸收CO2的緣故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了強(qiáng)酸，有關(guān)反應(yīng)是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。【例3】形成酸雨的原理之一可簡示為含硫燃料AB硫酸回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為_，B物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是_(填字母)。aCa(OH)2 bNa2CO3cCaCl2 dNaHSO3(3)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SO2，先用石灰漿吸收SO2，然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSO42H2O)。寫出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：_。答案(1)SO2SO3(2)ab(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1SO2是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性。2SO2的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具有可逆性，加熱后可恢復(fù)原來的顏色。3SO2常表現(xiàn)還原性，能被O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2顯示氧化性時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大氣污染物，對(duì)環(huán)境的危害主要是形成酸雨，酸雨的pH5.6。1判斷下列有關(guān)SO2性質(zhì)的敘述不正確的是_(填序號(hào))。(1)能使澄清石灰水變渾濁(2)能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅(3)能使品紅溶液褪色(4)通入BaCl2溶液生成白色沉淀(5)通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸(6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成(7)1 mol二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1 mol亞硫酸(8)實(shí)驗(yàn)室制備SO2時(shí)，多余的SO2可用堿液吸收答案(4)(7)解析(1)正確，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。(2)正確，SO2H2OH2SO3，H2SO3使藍(lán)色石蕊試紙變紅。(3)正確，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。(4)不正確，由于鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(5)正確，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2。(6)正確，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3。(7)不正確，1 mol SO2不能完全反應(yīng)。(8)正確，2NaOHSO2=Na2SO3H2O。2有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是()A空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D減少大氣中SO2污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒答案C解析大氣中SO2主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒，A正確；SO2與O2在飄塵等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成強(qiáng)酸H2SO4，危害更大，B正確；酸雨中還有硫酸鹽，C錯(cuò)；煤和石油中均含有硫元素，D正確。3能證明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D溴水中通入SO2氣體后橙色消失答案C解析酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2氣體后橙色消失都是利用了SO2的還原性，是因?yàn)镸nO和Br2被SO2還原為Mn2和Br而褪色，加入酚酞的NaOH溶液紅色消失是因?yàn)橥ㄈ氲腟O2氣體與NaOH反應(yīng)而使堿性減弱；只有SO2氣體通入品紅溶液后紅色消失才能證明SO2具有漂白性。4下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液A BC D答案C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，故不能用澄清石灰水區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S氧化生成單質(zhì)S(有淡黃色沉淀生成)。SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而CO2不具有這些性質(zhì)。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有這一性質(zhì)，所以可用四種試劑來區(qū)別SO2和CO2氣體。5某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)中無水硫酸銅的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A_，B_。(4)中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)檢驗(yàn)H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)CO2中的SO2是否除盡(4)溶液變渾濁CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析本實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中是否含有CO2、SO2、H2O。檢驗(yàn)H2O用CuSO4，CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(藍(lán)色晶體)；檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，根據(jù)石灰水是否變渾濁判斷；檢驗(yàn)SO2一般用品紅溶液，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷。檢驗(yàn)的順序?yàn)闄z驗(yàn)H2O檢驗(yàn)SO2除SO2檢驗(yàn)SO2除盡檢驗(yàn)CO2。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一二氧化硫的性質(zhì)1SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水 Fe3(aq)A B C全部 D都不是答案D解析SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X；SO2能使棕黃色的Fe3(aq)變淺，是由于Fe3將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2。2如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是()A紫色石蕊溶液變藍(lán)色B品紅溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液紅色變淺答案A解析SO2氣體與水反應(yīng)生成H2SO3，紫色石蕊遇酸變紅色，不會(huì)變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤。3為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入()A溴水 BNaHSO3飽和溶液CNaOH溶液 DNaHCO3飽和溶液答案B解析除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。4下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)驗(yàn)記錄A無色無色無現(xiàn)象無沉淀B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無沉淀白色沉淀D無色無色無沉淀無沉淀答案B解析二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。5下列有關(guān)SO2的說法中錯(cuò)誤的是()ASO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有氧化性BSO2在空氣中很難被氧化為SO3CSO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng)DSO2是大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)之一答案A解析二氧化硫能與一些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這是二氧化硫的漂白作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2氧化為SO3需要催化劑，B項(xiàng)正確；SO2能與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，C項(xiàng)正確；SO2是引起酸雨的主要物質(zhì)之一，D項(xiàng)正確。題組二二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較6下列說法正確的是()A將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色B將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成C將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成D將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成答案B解析SO2、CO2都是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別生成BaSO3、BaCO3沉淀，與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2具有還原性，能使溴水褪色，能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生SO，SO與Ba2生成BaSO4沉淀，而CO2不具有還原性。題組三SO2對(duì)環(huán)境的污染與防治7煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮A B C D答案C解析一氧化碳與水不反應(yīng)。正常雨水中含有二氧化碳，故正常雨水的pH小于7，但溶有二氧化碳的雨水的pH不會(huì)小于5.6，故不能稱為酸雨。二氧化硫能形成硫酸型酸雨。二氧化氮能形成硝酸型酸雨。8環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅之一，下列氣體的排放不會(huì)造成大氣污染的是()ASO2 BN2 CCl2 DCO答案B解析SO2、Cl2、CO均有毒，都是大氣污染物。9現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；少用原煤作燃料；燃煤時(shí)鼓入足量空氣；開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A B C D答案C解析煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對(duì)燃燒產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時(shí)鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。10如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)答案B解析SO2是形成酸雨的重要物質(zhì)，經(jīng)過處理后能減少酸雨的形成，A項(xiàng)正確；CaCO3受熱分解生成CaO和CO2的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3屬于化合反應(yīng)，CaSO3和O2反應(yīng)生成CaSO4屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，該過程沒有涉及置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；整個(gè)過程中，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)生成了CaSO4和CO2(2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2)，C項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)，D項(xiàng)正確。綜合強(qiáng)化11請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出SO2形成硫酸型酸雨的化學(xué)方程式：_。(2)工業(yè)上將生石灰添加到燃煤中可以達(dá)到“固硫”(不使硫化物進(jìn)入大氣)的效果。“固硫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。(3)目前正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4(2)SO2CaOCaSO32CaSO3O22CaSO4(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,2NaHSO3Na2SO3SO2H2O解析(2)“固硫”是將煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為無污染的CaSO4。(3)依據(jù)題目所給的信息，可以很容易寫出化學(xué)方程式，注意聯(lián)系CO2和Na2CO3溶液的反應(yīng)。12A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl解析由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。氣體B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。13某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2；猜想2：該氣體為SO2；猜想3：_。為了驗(yàn)證猜測，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝下列_(填字母)試劑。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C鹽酸 D澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用：_。(3)D中澄清石灰水的作用：_。通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為_。答案猜想3：該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗(yàn)證氣體中是否含有SO2(3)驗(yàn)證氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體解析回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體。因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾，所以要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體是否存在。14為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是_；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的_(填序號(hào))。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴入盛有_(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入_(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若SO2過量，取適量D中溶液滴入盛有_(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_。答案(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈血紅色紫紅色褪為無色解析(1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí)，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，故可選擇進(jìn)行檢驗(yàn)；若SO2過量，則在D溶液中會(huì)含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用進(jìn)行檢驗(yàn)。