2019-2020年中考化學一輪復習 酸和堿學案.doc

2019-2020年中考化學一輪復習 酸和堿學案考點1 酸堿指示劑石蕊和酚酞溶液，也簡稱指示劑，它們在酸堿中變色情況如下表：溶液指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液變紅色變藍色紫色無色酚酞溶液不變色(無色)變紅色無色酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液?？键c2 常見的酸和堿1.硫酸和鹽酸的比較硫酸鹽酸物理性質溶質的化學式顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+雜質略顯黃色狀態(tài)黏稠的液體液體氣味無揮發(fā)性無瓶口有_出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體易吸收空氣中的水蒸氣而形成鹽酸小液滴水溶性溶于_水大量熱量與水以任意比例互溶用途重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹重要化工產(chǎn)品。除銹、制藥；胃液中含有鹽酸可幫助消化2.濃硫酸特性及稀釋方法(1)吸水性：可作氣體干燥劑，可以干燥(從H2、O2、CO2、CO、NH3中選擇)_，但不可干燥_。干燥氣體時導管應注意“_”。濃硫酸吸水是物理變化。(2)強腐蝕性：它能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的_溶液，若是稀硫酸，是否也要處理？答：_。(3)濃硫酸的稀釋：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中。因為水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立即沸騰，使酸液向四周飛濺，非常危險。3.氫氧化鈉和氫氧化鈣的對比氫氧化鈉氫氧化鈣化學式俗名苛性鈉、_、_、消石灰色、態(tài)白色、固體白色、粉末溶解性_溶于水并_大量的熱_溶于水，溶解度隨溫度升高而_吸水性在空氣中容易吸收水分而_，可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥_等幾乎不吸收水分腐蝕性有強烈的腐蝕性，若不慎將堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，再涂上_溶液有腐蝕性制取_CaCO3+2NaOH_,該反應_大量的熱用途重要的化工原料，廣泛應用于_、造紙、紡織、印染等工業(yè)。生活中可用于除去 ，如爐具 作_材料，中和_土壤，涂刷 ，配制農(nóng)藥 考點3 酸的化學性質通性稀鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)化學性質1.能與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色2.酸+金屬鹽+氫氣Mg+2HCl_Fe+2HCl_Mg+H2SO4_Fe+H2SO4_3.酸+金屬氧化物鹽+水Fe2O3+6HCl_Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+堿鹽+水NaOH+HCl_Ca(OH)2+H2SO4_+2H2O5.酸+鹽新鹽+新酸Na2CO3+2HCl_HCl+AgNO3_Na2CO3+H2SO4_H2SO4+BaCl2_考點4 堿的化學性質通性氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2化學性質1.能與酸堿指示劑作用紫色石蕊試液遇堿溶液變_色，無色酚酞試液遇堿溶液變_色2.堿+非金屬氧化物鹽+水CO2+2NaOH_SO2+2NaOH_Ca(OH)2+CO2_Ca(OH)2+SO2_3.堿+酸鹽+水2NaOH+H2SO4_Ca(OH)2+2HCl_4.能與部分鹽反應，生成新堿和新鹽2NaOH+CuCl2_Ca(OH)2+Na2CO3_考點5 中和反應1.概念：_叫做中和反應。2.實質：酸溶液中的_和堿溶液中的_結合生成_的過程，即H+OHH2O。3.中和反應在實際中的應用(1)改良土壤。植物的生長需在適宜的環(huán)境中，根據(jù)土壤酸堿性的具體情況，適量加入_或_中和土壤中的_或_。(2)處理工廠的廢水、解決環(huán)境污染問題工廠排放的污水，常顯酸性或堿性，常利用_的原理，降低污水的酸堿性，使之達到排放標準。(3)中和反應在醫(yī)藥方面的應用人體胃液中含有_，可幫助消化，但胃液_過多，會導致胃病的產(chǎn)生，需服用與酸反應的物質，以中和胃液中過量的_。蚊蟲叮咬，使皮膚腫痛，因為蚊蟲分泌一種酸性物質，因此涂一些堿性物質，可減輕痛癢?？键c6 溶液酸堿度的表示方法pH1.用_粗略測定溶液的酸堿性，用_測定溶液的_。2.pH的范圍通常在014之間。pH=7,呈_溶液。pH<7,呈_溶液，pH越小，酸性越_。pH>7，呈_溶液，pH越大，堿性越_。3.測定溶液pH的方法：_上放一小片pH試紙，將待測液滴到_，把_與_比較，可得到溶液的pH。4.溶液酸堿度的應用(1)化工生產(chǎn)中，許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行。(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。(3)測定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況。(4)測定人體內或排出的液體的pH，可了解人體的健康狀況。命題點1 常見的酸和堿鹽酸、硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是（ ）A打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀產(chǎn)生思路點撥：濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸沒有揮發(fā)性，所以濃硫酸不會在瓶口形成白霧；稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應，可用來除鐵銹；濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氣體；稀鹽酸與氫氧化鋇反應沒有現(xiàn)象。1(xx揭陽)下列溶液暴露在空氣中，可以使溶液質量增大的是（ ）A蔗糖溶液 B濃鹽酸C濃硫酸 D飽和食鹽水2(xx株洲)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH NaOH= CH3COONaH2O。(1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學式_。(2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式_。命題點2酸的化學性質(xx黃岡)構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中的現(xiàn)象是：_。(3)寫出一個符合圖中的化學方程式_。(4)圖中性質屬于_反應(填基本反應類型)。(5)圖中的性質在工業(yè)上可用于_(填用途)。思路點撥：pH試紙濕潤后相當于稀釋了溶液，使溶液酸性或堿性減弱，使測得溶液的pH向7靠近；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色；酸和鹽反應生成新酸和新鹽，只要生成物中有氣體、沉淀或水就可以；性質是酸堿中和反應，屬于復分解反應；圖中的性質是酸和金屬氧化物的反應，工業(yè)上可用稀鹽酸除鐵銹。酸的化學性質。3(xx武漢)某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種。為了探究其成分，小明同學按照下圖所示流程進行了實驗。關于該實驗有以下說法：若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定含有Fe；若步驟中無明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多只能有四種物質；若步驟中有氣泡產(chǎn)生，則固體乙一定是 C；若步驟中有紅色固體析出，則固體乙中一定無CuO；固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO。以上說法中正確的個數(shù)是（ ）A1個 B2個 C3個 D4個4(xx寧夏)硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，它們具有相似的化學性質。小華同學在復習有關酸的化學性質時，歸納出以下幾點，但并不完整，請你和他一起完成。(1)酸的化學性質化學方程式舉例與酸堿指示劑反應與多種活潑金屬反應MgH2SO4=MgSO4H2與某些金屬氧化物反應與堿反應CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)生活中的食醋含有醋酸，用鐵鍋炒菜時放點食醋，可補充人體需要的微量元素鐵(或Fe)，該反應的原理體現(xiàn)了酸的化學性質_(填序號)。根據(jù)酸的化學性質，再舉一例食醋在生活中的應用_。(3)鹽酸、硫酸、醋酸具有相似的化學性質是因為它們的水溶液中都含有_。命題點3堿的化學性質(xx湖州)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學提出了一個問題_？小明同學聯(lián)想到在“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知，氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似，碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。(1)小明同學的解決方案是_；(2)寫出解決方案中涉及的化學方程式_。思路點撥：二氧化碳與氫氧化鈣反應能夠產(chǎn)生明顯現(xiàn)象白色沉淀碳酸鈣，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉能溶解，所以沒有明顯現(xiàn)象，根據(jù)小明查閱的資料和實驗可知，碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉沉淀和水，也會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，所以應在生成的碳酸鈉后加上沉淀符號。有些反應無明顯現(xiàn)象，可以通過輔助因素使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，如中和反應要借助酚酞等。5(xx廣州)氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：_。測量其溶液的pH時，可以_，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是：_。(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：_(以土壤中含有硫酸為例)。(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體?！昂诎追邸北仁焓腋咝?，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是_?！昂诎追邸边€可提供植物必需的營養(yǎng)素_(填元素符號)。命題點4中和反應(xx臨沂)下圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題：(1)在上圖C、D中的圓圈內填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中_、_，D中_。(2)用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應_。(3)以上變化的反應類型是_。思路點撥：酸堿中和反應的實質是H和OH結合生成水，Cl和Na不發(fā)生變化；圖中體現(xiàn)的化學反應為NaOH和HCl生成NaCl和H2O；該反應是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。中和反應可表示為：HOH=H2O。6(xx福州)下列應用與中和反應原理無關的是（ ）A用濃硫酸干燥濕潤的氧氣 B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸7(xx宜昌)某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是（ ）A圖中C點所示溶液呈堿性B圖中A點所示溶液中含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由A點到B點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應8(xx張掖)某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖所示，所加試劑分別是（ ）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液命題點5溶液酸堿度的表示方法(xx廣州)常溫下，下列說法錯誤的是（ ）ApH2的溶液顯酸性 BpH7的溶液顯中性C溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 DpH10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強思路點撥：常溫下，pH7時，溶液顯中性。pH7時，溶液顯堿性，且pH值越大，溶液堿性越強。pH7時，溶液顯酸性，pH值越小，溶液酸性越大。植物一般生長在pH6.57.5的土壤中。酸性太強或堿性太強均不適合植物生長。當溶液的pH小于7時，呈酸性，隨著pH的減小酸性增強；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，隨著pH的增大堿性增強。9(xx雅安)生活中某些物質的pH近似為：西瓜汁5.8、蘋果汁3.1、泡菜3.4、雞蛋清7.6，其中酸性最強的是（ ）A蘋果汁 B泡菜 C西瓜汁 D雞蛋清10(xx天津)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0其中顯堿性的食物是（ ）A葡萄汁 B蘋果汁C牛奶 D雞蛋清實驗氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究一、有關氫氧化鈉變質的探究1變質原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。2成分分析(1)沒有變質：NaOH；(2)部分變質：NaOH和Na2CO3；(3)全部變質：Na2CO3。3檢驗步驟及現(xiàn)象(1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒有變質；(2)另取少量樣品于試管中，滴入足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅色，說明氫氧化鈉部分變質；若溶液不變色，說明氫氧化鈉全部變質。二、有關氫氧化鈣變質的探究1變質原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。2成分分析(1)沒有變質：Ca(OH)2；(2)部分變質：Ca(OH)2和CaCO3；(3)全部變質：CaCO3。3檢驗步驟及現(xiàn)象(1)取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質；若有氣泡產(chǎn)生，說明部分或全部變質；(2)另取少量樣品于試管中，加水溶解，過濾，向濾液中滴入無色酚酞，向濾渣中加入稀鹽酸，若無色酚酞變紅，產(chǎn)生氣泡，說明部分變質；若無色酚酞不變紅，產(chǎn)生氣泡，說明全部變質。(xx黃岡)某同學發(fā)現(xiàn)，上個月考試用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶沒有塞上瓶塞，對該溶液是否變質，同學們一起進行如下探究實驗?！静孪肱c假設】猜想(1)：該溶液沒有變質；猜想(2)：該溶液全部變質；猜想(3)：該溶液部分變質?！痉桨赣懻摗繛榱蓑炞C猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同學分別提出了如下方案。甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞變紅，則猜想(3)成立，否則猜想(2)成立。同學們認為此方案不行，原因是_。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們認為此方案不行，原因是_。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞，根據(jù)現(xiàn)象不同來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們通過分析認為此方案可行?！緦嶒灢僮鳌坎襟E實驗現(xiàn)象結論及解釋步驟一、取少量待測溶液于試管中，向其中滴加足量_有氣泡產(chǎn)生猜想_不成立步驟二、取少量待測溶液于試管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞有_猜想_成立【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質，所以要_保存。思路點撥：氫氧化鈉敞口放置在空氣中易與CO2發(fā)生反應生成碳酸鈉，檢驗其是否變質通常只需檢驗碳酸鈉是否存在就可以，碳酸鈉的檢驗可用稀鹽酸或可溶性鈣鹽或鋇鹽。至于檢驗是部分變質還是全部變質，還要檢驗溶液中是否有氫氧化鈉?！就卣褂柧殹俊咎岢鰡栴}】怎樣提純該瓶氫氧化鈉得到純凈的氫氧化鈉固體？【實驗探究】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設計了如下圖所示的實驗流程。請回答下列問題：(1)操作、的名稱分別為_，為了使樣品充分溶解，操作中還要用到的玻璃儀器是_；(2)該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_；(3)最終所得氫氧化鈉固體質量_變質后樣品中氫氧化鈉的質量(填“小于 ”“等于”或“大于”)?！緦嶒灧此肌?1)通過本題，你學會了定性檢驗氫氧化鈉的變質、定量測定變質樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質。為了得到可靠的實驗結果，探究過程中你需要思考的問題有_(填數(shù)字序號)；選擇試劑種類確定試劑用量試劑產(chǎn)地實驗裝置與步驟的設計實驗安全環(huán)保測量中減少誤差(2)探究NaOH的變質情況和拓展訓練中提純NaOH都將碳酸鈉進行了轉化，但二者的目的不同，分別是_。一、選擇題1(xx重慶A)同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強堿性，而廁所清潔劑則有強酸性，用這兩種清潔劑進行實驗得到的結果一定有誤的是（ ）A測得爐具清潔劑pH13 B測得廁所清潔劑pH8C爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅 D廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅2(xx平?jīng)?下列各組物質，其化學性質不相似的是（ ）A一氧化碳、二氧化碳 B鋅、鐵 C氫氧化鈣、氫氧化鈉 D稀鹽酸、稀硫酸3(xx郴州)下列沒有運用中和反應原理的是（ ）A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥 B用熟石灰改良酸性土壤C蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D用生石灰作干燥劑4(xx福州)幾種常見物質的pH范圍如下表，其中酸性最強的是（ ）物質酸奶雞蛋清牙膏肥皂水pH范圍(常溫)4578891011A.酸奶B雞蛋清C牙膏D肥皂水5(xx樂山)根據(jù)生活經(jīng)驗和所學知識判斷，下列課外實驗不能成功的是（ ）A用pH試紙檢驗酸牛奶是否變質 B用肥皂水鑒別硬水和軟水C用食醋除去暖水瓶中的水垢 D用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑6(xx眉山)下列物質與對應的用途錯誤的是（ ）ANa2CO3 ：治療胃酸過多 B熟石灰：改良酸性土壤C稀鹽酸：除鐵銹 DpH試紙：測定溶液的酸堿度7(xx株洲)取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則下列說法中正確的是（ ）A氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質B該過程中沒有化學反應發(fā)生C所有氣體分子的運動速率都相同 D圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色二、填空題8(xx重慶A)“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為： 4HNO34NO22H2OX。(1)X的化學式為_。(2)請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：_。(3)硝酸具有酸的一些共同性質，是因為它在水溶液中也能解離出_(用化學符號表示)。9(xx廣州)鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑。(1)增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是_。(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應?？梢钥吹降默F(xiàn)象是_。如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)：_、_、_下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是_(填選項)。ACu BMgCAlDAg三、實驗探究題10(xx成都)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液按下圖步驟進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)無色溶液A是_，儀器C的名稱是_；(2)實驗中滴入酚酞溶液的目的是_；(3)實驗中反應的化學方程式是_；(4)步驟的操作名稱是_，當出現(xiàn)較多量固體時應_；(5)實驗步驟和兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是_(填“”或“”)。11(xx孝感)做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究?！咎岢鰡栴}】溶液中的溶質是什么物質？【作出猜想】(1)甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4一種物質。(2)乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和_兩種物質。(3)丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH兩種物質?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液顯中性。Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質。【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論乙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想(2)成立丙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變_色猜想(3)成立【總結反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想(1)不成立。經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想(2)也不成立，他的理由是_。興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想(3)成立?！局R拓展】(1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_(填“能”或“不能”)。(2)乙同學的實驗中鋁片與_溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式_。12(xx株洲)生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。(1)華雪同學通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質失效。她采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是_。(2)甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰?！静孪肱c假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣。猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣。猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣?！净顒优c探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁?！窘Y論與反思】(1)猜想_錯誤(填“1”“2”或“3”)。(2)甲同學實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是_，溶液呈紅色的原因是_。(3)乙同學實驗中產(chǎn)生氣體的化學方程式是_。(4)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為_?！究偨Y與提升】(1)甲、乙同學最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學認為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是_。(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為_，會加速食品變質。(3)請寫出工業(yè)上制生石灰的化學方程式_。四、計算題13(xx煙臺)某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4和HCl的質量。取20 g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質量和燒杯中溶液的pH變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質量/g1.1652.334.66已知BaCl2溶液的pH7，Ba的相對原子質量為137，求：20 g該品牌潔廁靈溶液中H2SO4的質量和HCl的質量。一、選擇題1(xx臨沂)測定人體內或排出的液體pH可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內的一些液體的近似pH如下：液體胃液胰液膽汁血漿pH0.91.57.58.07.17.37.357.45下列液體中，堿性最強的是（ ）A胃液 B胰液 C膽汁 D血漿2(xx上海)下列鑒別物質的方法錯誤的是（ ）A用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B用水鑒別生石灰和石灰石C用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸3(xx德州)要使如圖所示裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）硝酸銨和水；鐵和稀硫酸；固體氫氧化鈉和水；生石灰和水；石灰石和稀鹽酸A B C D4(xx上海)向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，下列錯誤的是（ ）二、填空題5(xx寧波)通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸。(1)該鈍化液pH_7(填“>”“<”或“”)。(2)重鉻酸(H2Cr2O7)中鉻元素的化合價為_。(3)反應過程中會產(chǎn)生含有金屬單質的細微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是_。6(xx鄂州)某食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫“生石灰干燥劑，請勿食用”。該食品已放置兩月有余。請你對下列問題進行探究：(1)小紙袋中的物質能否繼續(xù)作干燥劑？實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取足量的小紙袋中的固體放入燒杯中，加入適量的水，觸摸杯壁_可繼續(xù)作干燥劑(2)猜想：小紙袋中的物質除含有CaO外，還可能含有Ca(OH)2和_；(3)請設計實驗證明(2)中你所填的物質是否存在。_。7(xx哈爾濱)如圖是初中化學中常見六種物質之間的關系圖(物質是溶液的只考慮溶質)。圖中用“”表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應，用“”表示一種物質可以轉化為另一種物質(部分反應物或生成物及反應條件已略去)。A中含有人體中含量最多的金屬元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素種類相同。(1)請分別寫出A、B、C、D物質的化學式(或溶質的化學式)：A_B_C_ D_(2)寫出轉化的化學方程式_(寫一個)；(3)寫出Fe2O3與足量B反應的實驗現(xiàn)象_。8(xx臺州)如圖為酸堿的化學性質知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請你據(jù)圖回答：(1)A、B、C三種物質中，能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質是_。(2)能同時實現(xiàn)反應和的物質可以是_，反應的實驗現(xiàn)象為_。三、實驗探究題9(xx瀘州)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2 mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖。某學習小組對加入0V mL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大的原因進行了如下探究：【猜想假設】猜想：pH增大是因為_；猜想：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式_。【實驗探究】為驗證猜想，請你幫助該小組完成下列實驗。(可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。)(1)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH7。(2)向2 mL0.4%的鹽酸中加入V mL_，用pH計測得混合液的pH_7(填“”“”或“”)。綜合(1)和(2)證明猜想成立。10(xx陜西)如圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗。(說明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號)根據(jù)上圖實驗，請你與甲、乙同學一起完成下列探究：探究環(huán)節(jié)甲同學的探究乙同學的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質成分是什么？(酚酞不計)作出猜想實驗過程中，酚酞變質了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl實驗驗證(1)取少量A3溶液于另一試管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液變紅，說明甲同學的猜想_(填“成立”或“不成立”)。(2)你認為，在常溫下A2溶液測出的pH應_(填“”“”或“”)7。取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)開。據(jù)此，你認為乙同學的猜想_(填“一”或“二”)成立。交流反思(1)甲、乙同學的實驗中，反應均涉及到化學方程式是_。(2)A3溶液未變紅，你認為原因是A2溶液中_較多，加入的NaOH溶液未將其完全中和。(3)甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究，一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。11.(xx泉州)為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現(xiàn)變質硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動：【探究活動一】檢驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質。(1)用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：_。(2)檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，_該樣品還含有氫氧化鈣【探究活動二】測定樣品中含有的變質固體(以下用R表示)的質量分數(shù)。取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積(氣體不溶于植物油)，從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數(shù)。實驗裝置(氣密性良好)如圖1所示。(3)將稀鹽酸滴入樣品中，產(chǎn)生氣體的化學方程式為_，反應一段時間后，當觀察到_(填實驗現(xiàn)象)，才停止滴加稀鹽酸。(4)實驗中量筒的作用是_。(5)實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖2所示，其讀數(shù)為_mL。已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2 gL1，通過計算，樣品中R的質量分數(shù)為_。(6)上述圖1所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中R的質量分數(shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因：_(寫一個)。四、計算題12(xx東營)在實驗室中，化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關信息回答問題：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質量(g)252525252525錐形瓶中物質的質量(g)75100a150172.8197.8(1)a的數(shù)值為_，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質的結論，其依據(jù)是(通過實驗數(shù)據(jù)和圖像作出你的分析)_。(2)b的數(shù)值為_。計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù))。