2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題14 硫及其化合物.doc

專題14 硫及其化合物（滿分60分 時(shí)間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1化石燃料燃燒時(shí)會產(chǎn)生 SO2進(jìn)入大氣，有多種方法可用于 SO2的脫除。（1）NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。反應(yīng)離子方程式是_。為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對 SO2的吸收。該催化過程的示意圖如下圖所示：a過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO =2NiO2 +Cl，則過程2的離子方程式_。bCa(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_。（2）碘循環(huán)工藝也能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：則碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為_。【答案】ClO+SO2+2OH=Cl+SO42+H2O 2NiO2+ClO =Ni2O3 +Cl+2O Ca2+與SO42結(jié)合生成難溶的CaSO4有利于反應(yīng)的進(jìn)行 SO2+2H2O H2SO4+H2 【解析】【分析】劑可提高此反應(yīng)速率，催化劑參加反應(yīng)，但反應(yīng)后催化劑沒有變化，采用Ca(ClO)2也可吸收二氧化硫并且反應(yīng)后生成難溶物硫酸鈣，效果更好。（2）通過流程圖可看出反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O+I2 =H2SO4+2HI，在分離器中分離出硫酸后，HI進(jìn)入到膜反應(yīng)器中高溫分解為氫氣和碘單質(zhì)，反應(yīng)為2HI=I2+H2，經(jīng)過一系列反應(yīng)碘單質(zhì)沒有發(fā)生變化，因此可推斷碘單質(zhì)為此反應(yīng)的催化劑。 【詳解】2某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：（1）寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_。（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。（4）D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮縕n2H2SO4(濃) ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H23(或4)4(或3)21防倒吸C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2SO2H2OCaSO3=Ca22HS【解析】【詳解】（1）開始階段由濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性與鋅反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，Zn2H2SO4(濃) ZnSO4SO22H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2；正確答案：Zn2H2SO4(濃) ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2。（2）B的作用是防止倒吸,可將乙填入B中，C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性,可用洗氣裝置,可將甲填入C中,且為長進(jìn)短出,所以正確的連接順序?yàn)?a接3(或4),4 (或3)接b,c接2, 1接d；DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)產(chǎn)生倒吸；正確答案: 3(或4)4(或3)21 ；防倒吸。 （3）濃H2SO4的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在SO42-被還原，生成SO2的反應(yīng)。反應(yīng)開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時(shí)，氣泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應(yīng)速度逐漸減慢，反應(yīng)較長時(shí)間后濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會增加；正確答案：C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應(yīng)放出H2 。 （4）D中渾濁消失是因?yàn)檫^量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2；離子反應(yīng)方程式為SO2H2OCaSO3=Ca22HSO3-；正確答案：SO2H2OCaSO3=Ca22HSO3-。3中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)回答下列問題:（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是_，C與E反應(yīng)的離子方程式為_（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為_（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象:開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅.甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是_(寫出一種即可).片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán).用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因_最終試紙b褪色.同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種:一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3，從而使藍(lán)色消失;二是_【答案】MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O離子鍵、極性鍵Cl22OH=ClClOH2OClOCl2H=Cl2H2OSO2或H2SO3Cl22I=2ClI2I2有氧化性，SO2能將O2還原成I，從而使藍(lán)色消失【解析】【分析】A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，則A為MnO2，B為濃鹽酸，C為Cl2，常用E溶液吸收多余的氯氣，則E為NaOH，H為NaClO，F(xiàn)為NaCl，氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，則所以裝置圖中液上方出現(xiàn)白霧，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是MnO2，B為濃鹽酸，C為Cl2，E為NaOH，F(xiàn)為NaCl，H為NaClO，則（1）A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）E為NaOH，含離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，C與E反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O；原成I-，從而使藍(lán)色消失?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備及氯、碘化合物之間轉(zhuǎn)化的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及框圖中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，（4）中現(xiàn)象與反應(yīng)的推斷為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。4實(shí)驗(yàn)室中的Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。回答下列問題：（1）廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：_。（2）實(shí)驗(yàn)前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_。（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（4）乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結(jié)論是_。（6）向上述（5）實(shí)驗(yàn)所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（7）請指出該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)不足之處：_。【答案】平衡壓強(qiáng)，使甲、乙中的氣體可順利進(jìn)入BaCl2溶液中排除溶解的O2防止將SO2在溶液中氧化為SO42-而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾Na2SO3+H2SO4(濃)SO2+Na2SO4+H2OCaO + NH3H2OCa(OH)2+NH3（或NH3H2O NH3 +H2O ）在酸性條件下不能生成BaSO3沉淀SO2+2NH3+H2O+Ba2+BaSO3+2NH4+SO2可能對環(huán)境產(chǎn)生污染（或沒尾氣處理裝置）、通NH3時(shí)有可能倒吸【解析】【分析】本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。甲裝置中Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2；為了防止BaCl2溶液中溶解的O2與SO2作用產(chǎn)生的SO42-干擾實(shí)驗(yàn)的判斷，實(shí)驗(yàn)前需要將BaCl2溶液煮沸趕盡溶解氧；通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出在酸性條件下SO2不能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀；裝置乙中產(chǎn)生的堿性氣體為NH3，由CaO和氨水作用產(chǎn)生NH3；SO2、NH3通入BaCl2溶液中產(chǎn)生BaSO3沉淀；SO2、NH3都能污染大氣，NH3極易溶于水，該裝置的不足之處是沒有尾氣吸收裝置、通NH3時(shí)可能產(chǎn)生倒吸；根據(jù)上述分析作答。 【詳解】（6）向上述（5）實(shí)驗(yàn)所得溶液中通入NH3，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3+H2O+Ba2+=BaSO3+2NH4+。（7）SO2、NH3都能污染大氣，該裝置的不足之處是沒有尾氣吸收裝置；NH3極易溶于水，該裝置的不足之處是裝置中d導(dǎo)管插入BaCl2溶液中，通NH3時(shí)可能產(chǎn)生倒吸。