2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪課時(shí)訓(xùn)練 第12講 化學(xué)方程式.doc

2019-2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一輪課時(shí)訓(xùn)練 第12講 化學(xué)方程式一、選擇題1(xx，衡陽(yáng))下列化學(xué)方程式書寫正確的是(C)A硫在空氣中燃燒：SO2SO2B加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO32KCl3O2C鋅與稀硫酸反應(yīng)：ZnH2SO4ZnSO4H2D熟石灰與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22HClCaCl2H2O2(xx，佛山)化學(xué)反應(yīng)6CO26H2OX6O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式(C)AC6H12BC6H12OCC6H12O6 DC3H6O33(xx，廣州)AgNO3固體見(jiàn)光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是(B)ASO2 BNO2 CNH3 DN24(xx，沈陽(yáng))下列有關(guān)“2COO22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是(D)A若56 g CO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 gB若16 g O2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 gC若有10 g CO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 gD若5 g CO和2 g O2混合點(diǎn)燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7 g5(xx，襄陽(yáng))以下是氯氣與水反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息不正確的是(C)A反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變B反應(yīng)前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變C氯元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有改變D每個(gè)氯氣分子是由兩個(gè)氯原子構(gòu)成的6(xx，株洲)某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說(shuō)法中正確的是(C)A含有C、H、O三種元素B只含C、H元素C含有C、H元素，可能含有O元素D含有C元素，可能含有H、O元素7(xx，黃岡)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A丁一定是化合物B丙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解D參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成丁和乙的質(zhì)量之和8(xx，蘭州)把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是(D)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物Bd一定是催化劑CX2.0 g D該反應(yīng)是化合反應(yīng)二、填空及簡(jiǎn)答題9(xx，蘇州)根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜：_4Al3O2=2Al2O3_。(2)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：_CCO22CO_。(4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(5)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w：_NH4HCO3NH3H2OCO2_。10(xx，武漢)下圖一是某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。該金屬在空氣中燃燒時(shí)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光。下圖二是該反應(yīng)的微觀示意圖。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：(1)該金屬元素原子核外電子數(shù)_12_；圖一所示微粒的符號(hào)為_(kāi)Mg2_；(2)圖二所示的該金屬在空氣中燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2MgO22MgO_。11(xx，吉林)如圖是某反應(yīng)的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖示中屬于單質(zhì)分子的有_二_種；(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)化合反應(yīng)_；(3)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后_原子_種類和數(shù)目不變。12(xx，綏化)如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖，其中“”、“”表示兩種不同的原子。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：(1)該反應(yīng)的基本類型是_分解反應(yīng)_。(2)反應(yīng)前的物質(zhì)_可能_(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)反應(yīng)前后、三種粒子的個(gè)數(shù)比是_221_。(4)從圖中還可獲得的一條信息是_化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變或元素的種類不變等_。13(xx，哈爾濱)用“”和“”分別表示氮原子和氧原子，下圖是氮?dú)馀c氧氣在放電條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在B圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。(2)此變化中發(fā)生改變的粒子是_氮分子和氧分子(或N2和O2或和等)(其他答法合理即可)_。(3)結(jié)合該圖示從微觀角度解釋由A到B變化的實(shí)質(zhì)是_在放電條件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子_。14(xx，德州)在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成(或結(jié)構(gòu))和表示符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“、”代表不同元素的原子。請(qǐng)你依據(jù)圖示回答以下問(wèn)題：(1)該反應(yīng)屬于_分解反應(yīng)_(填基本反應(yīng)類型)。寫出一個(gè)與圖示相符的化學(xué)方程式_2H2O22H2OO2_。(2)由該圖示獲得的信息還有：_化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分(或分子由原子構(gòu)成，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變等)_(寫一條即可)。三、實(shí)驗(yàn)及探究題15同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)甲組同學(xué)利用圖1所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀_。然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡。根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變(其他合理答案均可)_。(2)乙組同學(xué)利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂帶和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2MgO22MgO_。燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請(qǐng)你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是_部分生成物以白煙形式逸散到空氣中(其他合理答案均可)_。第2課時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一、選擇題1(xx，株洲)已知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時(shí)C又能部分分解產(chǎn)生0.1g D和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為(A)A11B12C14D152(xx，株洲)在光照或點(diǎn)燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)都不發(fā)生變化B此反應(yīng)過(guò)程中只有物質(zhì)變化，沒(méi)有能量變化C在任何條件下，H2和Cl2均不能大量共存D由微觀示意圖可知：2g H2和71g Cl2發(fā)生反應(yīng)可生成73g HCl3在化學(xué)反應(yīng)2AB2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6 gA和8 gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)A9 g B11 g C12 g D14 g4(xx，衡陽(yáng))在反應(yīng)A3B2C3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為78，當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為(C)A6.8 g B9.6 g C8.8 g D4.4 g5(xx，濰坊)現(xiàn)有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(A)A51 B41 C21 D116(xx，哈爾濱)煅燒石灰石可制得氧化鈣(假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素)。測(cè)得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為203。則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(D)A40% B60% C30% D50%7(xx，河北)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aAbB=cCdD中，下列說(shuō)法正確的是(B)A化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2 x gC反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)8(xx，北京)已知：Ca(HCO3 )2CaCO3CO2H2O。下列圖像表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2 受熱過(guò)程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)(該過(guò)程的CaCO3不分解)，其中不正確的是(C)ABCD二、計(jì)算與分析題9將3.1 g紅磷分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量/g2814生成P2O5質(zhì)量/g3.557.17.1通過(guò)計(jì)算回答：(1)這三次實(shí)驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？(2)第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成5.1 gP2O5?(3)第二次實(shí)驗(yàn)為什么不生成11.1 gP2O5?解：(1)符合，都是化學(xué)變化，所以都遵循質(zhì)量守恒定律。解：設(shè)與3.1 g紅磷完全反應(yīng)需氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y。4P5O22P2O512416028431 g x yx4 gy7.1 g(2)因?yàn)榧t磷過(guò)量沒(méi)有完全參加反應(yīng)。(3)因?yàn)檠鯕膺^(guò)量沒(méi)有完全參加反應(yīng)。 10某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含過(guò)氧化氫5%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17 g，加入適量MnO2，充分反應(yīng)，完成下列分析及計(jì)算：(1)小明根據(jù)過(guò)氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量，其計(jì)算式為：生成氧氣的質(zhì)量17 g5%100%17 g5%100%，老師指出小明的計(jì)算是錯(cuò)誤的，你認(rèn)為錯(cuò)誤的原因是_B_(填字母序號(hào))。A過(guò)氧化氫的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤B過(guò)氧化氫中的氧元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中(2)請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算制取氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2OO22343217 g5% xx0.4 g答：略。11(xx，涼山)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不計(jì)。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10 g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)3.3_克。(2)該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題步驟)解：設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x 3.3 g100x443.3 gx7.5 g則Mg(OH)2的質(zhì)量10 g7.5 g2.5 gMg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%25%答：略。12(xx，重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國(guó)古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是_81_。(2)用來(lái)制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8 g。計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。彈殼中銅的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。生成氫氣的質(zhì)量為：22 g100 g121.8 g0.2 g。解：設(shè)22 g彈殼中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成ZnSO4的質(zhì)量為y。ZnH2SO4=ZnSO4H2651612x y 0.2 gx6.5 g，則彈殼中銅的質(zhì)量為22 g6.5 g15.5 gy16.1 g反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%15.2%(或100%15.2%)