2019-2020年人教版高中化學二輪復習 物質(zhì)的量濃度 教案.doc
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2019-2020年人教版高中化學二輪復習 物質(zhì)的量濃度 教案.doc
2019-2020年人教版高中化學二輪復習 物質(zhì)的量濃度 教案復習回顧:有關(guān)物質(zhì)的量的幾個公式:答:n=N/NA n=m/M n=V/Vm鞏固練習:1、關(guān)于2 mol二氧化碳的敘述中,正確的是()A質(zhì)量為44 gB體積為44.8LC分子數(shù)為6.021023D摩爾質(zhì)量為44 gmol-12、1.6 g某物質(zhì)中含有6.021022個分子,則該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()A16 B64 C32 D96引入:我們知道溶液有濃、稀之分,那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢?初中階段同學們學習過一種溶液濃度的表示方法,是怎樣表示的? 學生回憶:用濃度,在初中學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度。板書:表達式: 特點:質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等,但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。講述:在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時有不便之處。例如:在科學實驗和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們在使用溶液時,一般都量取溶液的體積,而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學反應時,反應物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系,比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學習另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學習這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。板書:物質(zhì)的量濃度定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示,單位mol/L或mol/m3表達式: 講解:注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。微機演示:物質(zhì)的量濃度投影例題:例1:1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH,則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為( )例2:2mol/L的NaCl溶液1000mL,含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為( )例3:已知某Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL,則該溶液的體積為( )(參考答案:0. 5mol/L;2mol;3L)討論:1、將1mol NaOH溶于2L水中配成溶液,其物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L?(1.不正確。因為物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成,而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2、將4g NaOH溶于水中配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度是2mol/L?(2.不正確。因為物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成,而不是單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量。3、從100mL3mol/L的NaOH溶液中取出50mL,則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?(3.所取溶液的濃度不變。例如:日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯,鹽水的濃度不變。對比取出液和原溶液,濃度沒變,溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了,溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多,小杯中的鹽少。)注意:體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積; 溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度不變,但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同討論1:將10克NaOH溶解在250mL水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?學生討論:討論結(jié)果不是,并說出原因討論2:若要將上題的物質(zhì)的量濃度算出來還需哪些條件?分析:假設(shè)上述溶液的密度g/L微機演示:公式推導過程板書:c 的單位為g/L當?shù)膯挝粸間/mL 結(jié)論: c 例題:某市售濃硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/mL。計算該市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。 (參考答案: 18.4mol/L)課堂練習:1.100mL0.1molL-1的碳酸鈉溶液所含碳酸鈉的質(zhì)量是:( )A、10.6g B、1.06g C、0.53g D、106g 2.已知有2L1.5mol/LNa2SO4溶液,取出1L,則取出的Na2SO4質(zhì)量為( )A、213g B、284g C、400g D、426g 3、配制250mL 0.5mol/L的CuSO4溶液需要用托盤天平稱取多少克的膽礬?總結(jié): 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達式特點溶液的質(zhì)量相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同,但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里,含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同,但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實例某溶液的濃度為10,指在100g溶液中,含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中,含有溶質(zhì)10mol。