2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第26課時 反應(yīng)熱學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第26課時 反應(yīng)熱學(xué)案【考綱要求】 1.能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念?！咀灾黝A(yù)學(xué)】 1.焓變、反應(yīng)熱(1) 符號:。(2) 單位: 。 2. 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) (1) 如右上圖所示，該反應(yīng)反應(yīng)物能量生成物能量，是熱反應(yīng)。 E1活化能(反應(yīng)物分子變成活化分子所需的能量)H= 使用催化劑，E1，E2，H。 (2) 從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析斷裂舊化學(xué)鍵要熱(E1)，形成新化學(xué)鍵要熱(E2) E1>E2時，該反應(yīng)是熱反應(yīng)。反之，就是熱反應(yīng)。 H=鍵能之和-鍵能之和。 (3)常見放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒 中和反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 金屬和酸的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 大多數(shù)化合反應(yīng) 常見吸熱反應(yīng)： 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽類的水解 Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) 碳和水蒸氣的反應(yīng) C和CO2的反應(yīng) H2還原CuO。 【探究學(xué)習(xí)】3.根據(jù)下圖可以寫出熱化學(xué)方程式: As2O5(s) As2O3(s)+O2(g)H=akJmol-1。則a為 A. +1533.8 B. -1533.8 C. +295.4 D. -295.4 4.根據(jù)下面信息，判斷下列敘述正確的是A. 1molH2和0.5molO2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量B. 氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量C. 1molH2跟2molO2反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放能量一定是245kJD. 2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)釋放能量490kJ5. 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJmol-1x498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g) SiO2(s)H=-989.2kJmol-1，則x的值為 【鞏固檢測】6下列說法正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生C. 可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同7.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 使用催化劑，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)C. 催化劑不能降低逆反應(yīng)的活化能D. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變H=E2-E18. 2CO(g)4H2(g) = 2CH4(g)O2(g) H71 kJmol1； CO(g)2H2(g) = CH3OH(l) H90.5 kJmol1。 已知CH4(g)的燃燒熱為890 kJmol1，則CH3OH(l)的燃燒熱H為 A1 528 kJmol1 B764 kJmol1 C382 kJmol1 D無法計算9. 1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CH2=CHCH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H =-236.6kJmol-1CH3CCCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H =-272.7kJmol-1由此不能判斷A. 1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小B. 1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C. 1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D. 一個碳碳三鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小