2019年高考化學(xué) 備考百強校小題精練系列 專題32 化學(xué)平衡的建立與移動.doc

專題32 化學(xué)平衡的建立與移動（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1已知X(g)3Y (g)2W(g) M (g) Ha kJmol1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與1mol Y (g)，下列說法正確的是A 充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJB 當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C 當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡D 若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】【詳解】2在合成氨生產(chǎn)中，下列措施正確且能用勒沙特列原理解釋的是A 使用催化劑后，反應(yīng)迅速達到平衡狀態(tài) B 反應(yīng)溫度控制在500左右C 反應(yīng)宜在高壓下進行 D 平衡混合氣用水吸收后，剩余氣體循環(huán)利用【答案】C【解析】A. 使用催化劑后，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但是其不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，不能用勒沙特列原理解釋：B. 為了保證一定的化學(xué)反應(yīng)速率及保持催化劑的活性最好，通常反應(yīng)溫度控制在500左右，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫不利于合成氨，故不能用勒沙特列原理解釋；C. 合成氨是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故反應(yīng)宜在高壓下進行，能用勒沙特列原理解釋； D. 工業(yè)上平衡混合氣是用水冷凝后分離出液氨，剩余氣體循環(huán)利用，D不正確。本題選C。 3汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO+2CON2+2CO2H<0。在一定溫度下，在一個體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達到平衡狀態(tài)。能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是A 在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol COB 混合氣體的密度不再改變C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D 相同時間內(nèi)，形成CO2分子內(nèi)鍵的數(shù)目是斷開N2分子內(nèi)鍵的數(shù)目的2倍【答案】C【解析】【詳解】4反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行。下列說法或結(jié)論正確的是A 當v(CO)(正)=v(H2)(正)，時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使平衡正向移動C 保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大D 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，再次達到平衡時，H2 0(g)的平衡濃度可能是原來的2.1倍【答案】D 【解析】【詳解】A. 當v(CO)(正)=v(H2)(正)時，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；B. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量不會改變濃度，不能影響速率不能改變平衡，故錯誤；C. 保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；D. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡逆向移動后再次達到平衡時，H2 0(g)的平衡濃度比2倍大，可能是原來的2.1倍，故正確。故選D?！军c睛】注意充入惰性氣體時的分析，若體積不變，則充入惰性氣體對平衡無影響，若壓強不變，體積增大，相當于減壓，根據(jù)減壓進行判斷平衡的移動方向。5已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：T（）527627727827927平衡常數(shù)K 910423.20.390.12下列說法不正確的是A 根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出H0B 保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(727)(927)C 增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率D SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低【答案】B【解析】【詳解】【點睛】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素以及平衡常數(shù)與溫度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。本題的易錯點為D，需要結(jié)合反應(yīng)的熱量變化和物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系分析判斷。6已知合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol,下列說法中正確的是A 當1molN2與3molH2充分反應(yīng)，可放出92kJ熱量B 恒容恒溫發(fā)生該反應(yīng)時，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動C 恒壓恒溫發(fā)生該反應(yīng)時，向容器中充入少量He，反應(yīng)速率不變且平衡不移動D 升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率都加快，而逆反應(yīng)速率增加更多【答案】D【解析】【詳解】【點睛】本題重點考查化學(xué)平衡移動原理。在有氣體參加的可逆反應(yīng)中，考慮壓強對平衡移動的影響時，應(yīng)注意給點條件，恒容恒溫時，向容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，平衡不移動；恒壓恒溫時，向容器中充入無關(guān)的氣體，平衡向氣體分子個數(shù)減小的方向移動。 7某溫度時，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g），向三個體積相等的恒容密閉容器A、B、C中，分別加入2mol HI；3mol HI；1mol H2與1mo1I2，分別達平衡時，以下關(guān)系正確的是A 平衡時，各容器的壓強：=B 平衡時，I2的濃度：=C 平衡時，I2的體積分數(shù)：=D 從反應(yīng)開始到達平衡的時間：=【答案】B【解析】【分析】根據(jù)等效平衡原理，若1mol H2與1molI2完全轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以和是完全相同的等效平衡，所以二者的濃度，百分含量，壓強轉(zhuǎn)，化率等都一樣；與相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大HI的量，達到平衡時新平衡與原平衡相同，所以各物質(zhì)的百分含量不變，但是濃度增大?！驹斀狻俊军c睛】本題考查了等效平衡，等效平衡問題是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）來進行的有關(guān)判斷和計算 問題，即利用與某一平衡狀態(tài)等效的過渡平衡狀態(tài)（相同平衡）進行有關(guān)問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關(guān)量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。8在體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為a mol/L若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是A 4 mol A+2 mol BB 2 mol A+1 mol B+1 mol HeC 3 mol C+2 mol DD 2 mol A+1 mol D【答案】B【解析】【分析】判斷全等平衡的方法是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應(yīng)進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效。因為反應(yīng)前后體積是變化的，所以當容積不變時，要使C的物質(zhì)的量的濃度仍然為amol/L，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量必須和最初的相同?！驹斀狻俊军c睛】判斷全等平衡的方法要注意恒溫恒容和恒溫恒壓，恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比；恒溫恒壓：按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比。9CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是A 從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 實驗A中，在010min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(Lmin)-1C 從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳D 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)實驗組B和C，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、達到平衡時，v(CO2)=mol/(Lmin)=0.13mol/(Lmin)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(Lmin)，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，010min內(nèi)，v(H2)>0.130.13mol/(Lmin)，故B正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗C溫度低，投入量少，達到平衡時間短，因此從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳，故C正確；D、B的溫度高于C的溫度，但達到平衡時間相等，說明C使用了比較高效的催化劑，故D正確。10在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 v(C)與v(D)的比值 混合氣體的總質(zhì)量 混合氣體的總體積 C、D的分子數(shù)之比為1 : 1A B C D 【答案】A【解析】【分析】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)為氣體體積縮小的反應(yīng),該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化,據(jù)此進行解答?！驹斀狻繝顟B(tài)，正確；由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量不變，所以若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；在任何狀態(tài)下的相同時間內(nèi)，v(C)與v(D)的比值都等于其化學(xué)計量數(shù)之比，因此不能依此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；由于該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量一直不變，故不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯誤；在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)，故不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯誤；反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)時，C、D氣體的分子數(shù)之比也可能為11，故不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯誤；證明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是；正確選項A。 11對于反應(yīng)：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H < 0。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(NH3) = 3v(H2O)B 若單位時間內(nèi)生成a mol NO，同時消耗a mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C 其它條件不變，增大其容器容積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D 其它條件不變，降低溫度，NO的體積分數(shù)將增大【答案】D【解析】12等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列敘述正確的是（ ）A 達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)2v逆(Z)B 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大C 達到平衡后降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D 達到平衡后，增大壓強有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】【詳解】13室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關(guān)敘述錯誤的是A 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B 增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D 若起始溫度提高至60，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間【答案】D【解析】分析：本題考查反應(yīng)速率和平衡的基本知識。根據(jù)題目的反應(yīng)，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。 詳解：A加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項A正確。B增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C若反應(yīng)物增大至2 mol，實際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應(yīng)物的比例都是1:1，等于方程式中的系數(shù)比），這里有一個可以直接使用的結(jié)論：只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項C正確。D若起始溫度提高至60，考慮到HBr是揮發(fā)性酸，在此溫度下會揮發(fā)出去，降低HBr的濃度減慢速率，增加了反應(yīng)時間。選項D錯誤。點睛：本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。14恒溫恒容下將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A 平衡前，容器中壓強隨反應(yīng)進行而減小B 平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1C 10 min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變D 生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 moI【答案】D【解析】A. 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強始終不變，A錯誤；B. 平衡時Y和Z的物質(zhì)的