2019年高考化學(xué) 考試大綱解讀 專題03 考綱下的高考熱點(diǎn)（含解析）.doc

專題03 考綱下的高考熱點(diǎn)熱點(diǎn)一：化學(xué)用語(yǔ)必考。選擇題和非選擇題中均可出現(xiàn)。涉及的知識(shí)點(diǎn)有元素的名稱、符號(hào)，物質(zhì)的化學(xué)式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫，各類結(jié)構(gòu)模型（如球棍模型、比例模型等）的識(shí)別?？季V要求熟記并正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。 熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。熱點(diǎn)二：化學(xué)計(jì)量高考熱點(diǎn)，主要考查“物質(zhì)的量”與粒子數(shù)（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子）、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱等的關(guān)系，有關(guān)NA的討論，將阿伏加德羅常數(shù)與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解等聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行考查，以物質(zhì)的量為核心，有關(guān)質(zhì)量、體積、濃度的計(jì)算?？季V要求了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 理解質(zhì)量守恒定律。了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。 能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。熱點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)考綱要求了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。熱點(diǎn)四：離子反應(yīng)每年必考。選擇題和非選擇題均有，選擇題主要考查概念辨析，限制條件下，離子能否大量共存的判斷，如限定溶液的顏色、酸堿性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式書寫正誤的判斷；非選擇題中主要有書寫反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)題中考查離子的檢驗(yàn)、除雜；推斷中用文字表述離子之間的反應(yīng)現(xiàn)象；常結(jié)合電離平衡與水解平衡綜合考查離子反應(yīng)?？季V要求了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。熱點(diǎn)五：物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律高考必考內(nèi)容，課標(biāo)卷理綜卷必考部分的試題主要為選擇題。試題難度不大，這是為了控制新課程卷整套試題的難度，將該知識(shí)塊的拓展內(nèi)容安排在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”模塊來(lái)考查 考綱要求（1）了解元素、核素和同位素的含義。（2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。（3）了解原子核外電子排布。（4）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。（8）了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。熱點(diǎn)六：反應(yīng)熱、蓋斯定律考綱要求了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 了解焓變（H）與反應(yīng)熱的含義。 理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計(jì)算。熱點(diǎn)七：電化學(xué)高考的熱點(diǎn)，年年必考。主要考查形式有：給出裝置圖、反應(yīng)現(xiàn)象、電源的電極、電極材料、可充電電池的充放電過(guò)程等信息，判斷能量的轉(zhuǎn)化、金屬的活潑性、電極的名稱、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫正誤、電子或電流的流向、離子的移向、電解產(chǎn)物判斷及計(jì)算、溶液酸堿性的判斷與pH的計(jì)算、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響金屬腐蝕的外界條件、電化學(xué)防腐法的原理。常結(jié)合原電池和電解池的原理考查，尤其是將電化學(xué)有關(guān)知識(shí)與氧化還原反應(yīng)、元素化合物的知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等綜合在一起進(jìn)行考查，是新課程高考命題的一個(gè)新的變化。帶鹽橋的原電池在新課程高考題經(jīng)常出現(xiàn)，要引起注意?？季V要求理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。熱點(diǎn)八：化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡每卷必考。?？疾榈膬?nèi)容有：反應(yīng)速率的計(jì)算；與生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)聯(lián)系，分析影響反應(yīng)速率的因素；實(shí)驗(yàn)題中利用控制變量的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素是新課程高考?？嫉囊环N題型。尤其是平衡常數(shù)是新課程新增的知識(shí)點(diǎn)，是課標(biāo)卷必考的內(nèi)容。考查的方式可以選擇題的形式出現(xiàn)，也可能出現(xiàn)非選擇題中。該類試題常常聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際或化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以圖標(biāo)、圖像、數(shù)據(jù)分析等形式出現(xiàn)，定量分析與計(jì)算相結(jié)合，考查考生獲取信息，分析、處理圖標(biāo)和數(shù)據(jù)的能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ?。除此外化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和平衡移動(dòng)方向的判斷，有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像題等經(jīng)典試題仍是?？碱}型。考綱要求（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（）。了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。熱點(diǎn)九：水溶液中的離子平衡高考的熱點(diǎn)，選擇題主要有：外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響，離子的共存、離子方程式書寫正誤的判斷；溶液中離子濃度大小的判斷；溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷；鹽類水解在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。非選擇題主要考查鹽類水解的原理及其解釋，題目往往比較復(fù)題目往往比較復(fù)雜，難度較大，常出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題或推斷題中。難溶電解質(zhì)的溶解平衡為新增內(nèi)容，選擇題主要以圖像題為主，考查溶度積常數(shù)的含義和應(yīng)用。經(jīng)常結(jié)合物質(zhì)的制備，海水的綜合利用等流程圖的題型中，考查沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化?？季V要求（7）電解質(zhì)溶液 了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 了解水的電離、離子積常數(shù)。 了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 （8）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。熱點(diǎn)十：常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用高考必考點(diǎn)，以重要的金屬元素（Na、Al、Fe、Cu）非金屬元素（C、Si、Cl、S、N）及其化合物為知識(shí)載體，常與概念、理論、結(jié)構(gòu)、原理等結(jié)合在一起，以框圖推斷、實(shí)驗(yàn)探究、化工生產(chǎn)流程、計(jì)算等命題形式進(jìn)行考查?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)有：用名稱、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等化學(xué)用語(yǔ)表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)；用化學(xué)方程式或離子方程式、熱化學(xué)方程式等表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、能量的變化或解釋化生產(chǎn)或生活中的實(shí)際問(wèn)題；以物質(zhì)的量為核心計(jì)算物質(zhì)的組成等。試題的綜合度大?？季V要求（1）常見(jiàn)金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） 了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。 了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 （2）常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。 （3）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 熱點(diǎn)十一：有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)必考部分為12道選擇題，主要考查：典型有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫正誤的判斷、官能團(tuán)的識(shí)別、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷；有機(jī)物命名正誤的判斷、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷；原子共面或共線的判斷；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有機(jī)物的性質(zhì)；糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)及應(yīng)用；石油、天然氣及石油分餾產(chǎn)品的成分；簡(jiǎn)單有機(jī)物的鑒別、分離等?？季V要求（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。（2）了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。（3）掌握常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型。（4）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。（6）了解乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（7）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（8）了解常見(jiàn)高分子材料的合成及重要應(yīng)用。（9）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。熱點(diǎn)十二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)高考常用教材實(shí)驗(yàn)派生、發(fā)展出來(lái)的內(nèi)容進(jìn)行命題，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握情況，強(qiáng)調(diào)完成教材實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)探究能力。知識(shí)點(diǎn)主要有：常用儀器識(shí)別、用途和使用方法；實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)事故處理；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 ；物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；控制的實(shí)驗(yàn)探究；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等?？季V要求（1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。 （2）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。 （3）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。 （4）掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法）。 （5）掌握常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。 （6）根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； 正確選用實(shí)驗(yàn)裝置； 掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法； 預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論； 評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。 （7）以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。熱點(diǎn)十三：工藝流程問(wèn)題所謂工藝流程問(wèn)題，就是利用化學(xué)知識(shí)解釋和表達(dá)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及的化學(xué)問(wèn)題，主要是解釋和說(shuō)明生產(chǎn)過(guò)程中的反應(yīng)原理(化學(xué)方程式和離子方程式），分離和提純方法，選擇試劑的理由等。