2019-2020年高三化學二輪復習 專題三 無機化工框圖題 指導性教案.doc

2019-2020年高三化學二輪復習 專題三 無機化工框圖題 指導性教案班級： 姓名： 學習時間： 【課前自主復習與思考】1閱讀世紀金榜最新考綱2學習世紀金榜中的核心要點3自習熱點方向【結合自主復習內容思考如下問題】1、無機框圖試題基本解題步驟2、無機化工題的特點及方法【考綱點撥】 綜合應用常見元素的單質及其重要化合物的性質?！咀灾餮芯坷}】1如下圖所示的各物質的相互轉變中，反應、是重要的工業(yè)反應，A的相對分子質量為120。X被人體吸入會與血紅蛋白結合而使人中毒，Y會造成溫室效應，D會形成酸雨，E是常見的金屬，F(xiàn)分子的結構與Y分子的結構相似，且F的相對分子質量為60。 回答下列問題：反應的化學方程式為： 。反應的化學方程式為： 。寫出F的結構式： 。Y與H2在一定條件下可生成多種物質，既可獲得經濟效益，也可減輕對環(huán)境的污染。若G是一種燃料，其相對分子質量與B的相對分子質量相等，則G的分子式為： 。若G是Y與H2按13的比例反應而得，則G可能是 。（填編號）A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴4FeS211O22Fe2O38SO2 Fe2O33CO2Fe3CO2COS CH4O B（本題每空2分）2已知A、E、I、L是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Z是常見的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁鐵礦的主要成分，D、H、K均是重要的工業(yè)產品，X分子的球棍模如圖所示，圖中部分反應條件已略去。試回答下列問題（1）寫出化學式：D X 。（2）E的電子式為： 。（3）寫出化學方程式： ；。（1）H2SO4； S4N4 （或N4S4）（2）（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；4NH3+5O24NO+6H2O教師點評：我思我疑：【高考鏈接】【例1】例3.（xx年江蘇高考）右圖中各物質均由常見元素（原子序數(shù)20）組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如右圖所示(圖中反應條件未列出)。請回答下列問題：（1）I的化學式為 ； J的電子式為 （2）反應的化學方程式為 （3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為 解析：本題以常見的幾種元素組成的物質間的較為復雜的相互轉化關系為信息，著重考查學生對元素化合物知識掌握程度，這需要學生對知識融會貫通才行！本題的突破口是從“I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產生”，可知I為氯化銨，則E、H可能為氨和氯化氫；J是一種實驗室常用的干燥劑，常見干燥劑有濃硫酸、堿石灰和氯化鈣等，而能經H與F反應生成得到，與氯元素相關的干燥劑只能為氯化鈣（常見催化劑與氮元素無關），進而可推出H為氯化氫，E為氨氣；從E處逆推知A、K可能為氫氣和氮氣；由“D為常見的無色液體”推測為水，B單質與水反應生成K為氫氣，則A為氮氣。此時再可從氯化鈣（J）入手，結合D為水，可逆推出F為氫氧化鈣，再結合K為氫氣，可逆推出B單質為鈣，從而得到C為氮化鈣。最后通過類比氮化鎂的水解反應（1999年全國高考32題）驗證產物正確。（此題還可借助氯化鈣通過原子守恒分析出B為單質鈣）答案：略【例2】（xx年江蘇高考）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： 。某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 、 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。由E制備的E(C2H5)2的結構如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結構為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結構。在核磁共振氫譜中，正確的結構有 種峰，錯誤的結構有 種峰。解析：以框圖的形式考查有關元素化合物知識（以鐵元素為中心），并在問題中連接有機物的有關知識，綜合考查學生對有關化學變化的認識和表達，還要求學生理解有機結構中氫環(huán)境與核磁共振氫譜的關系。 本題的突破口紅色金屬在H2O2、H2SO4 作用下，轉化為藍色MSO4，顯然M為Cu，然后根據(jù)Y與KSCN產生紅色溶液，則Y含F(xiàn)e2，聯(lián)系Fe2易在酸性條件下被空氣中的O2氧化為Fe3，接著Fe3再氧化I，最終推測其余所有物質。典型錯誤：表現(xiàn)為題目理解錯誤，書寫不規(guī)范，方程式不配平。其中是理解錯誤，沒有想到“框圖題”和“流程圖題”的區(qū)別，把前面一個反應中的H2O2納入下一步，因此第一個方程式寫成：4Fe2+ +2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O； 主要表現(xiàn)為產物H2O沒寫出，多寫了H2 或O2。答：略【歸納與思考】無機框圖試題一、題型特點（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結論只要分析單個信息就可以得出，有的結論需要同時綜合多條信息才能得出。（2）正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。有些結論的得出過程中，需要正向、逆向、統(tǒng)攝等三種推理形式。（3）定性、定量分析并重。推斷過程中既需要定性分析、又需要定量分析。還有基礎理論與概念的融合（4）計算和邏輯推理（討論）并重。二、解題策略（1）審: 審清題意,從題干問題框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求 。（2）找: 找“題眼” 即找到解題的突破口，此步非常關鍵。（3）析: 從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，大膽猜測,順藤摸瓜,應用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式、進行綜合分析、推理，初步得出結論。（4）驗: 驗證確認將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確。（5）答: 按題目的要求寫出答案。三、解題關鍵關鍵是尋找“題眼”特殊顏色特征反應特殊條件特征轉化特殊生產“題眼”就是抓“特”字特征數(shù)據(jù)【例3】（xx年江蘇高考）以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.（2）反應需控制反應溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產上常在反應的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應常被用于電解生產(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為 ?！窘馕觥看祟}為化工生產題型，主要考察了化合物性質，電極方程式書寫。做此類題要分析清楚每一個環(huán)節(jié)目的和結果是什么。這樣才能判斷各反應后的產物分別是什么。（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡單。（2）如果溫度過高會導致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2的水解（溫度越高水解速率越快）這樣會使原料利用率降低。（3）由題目看出在III反應中生成的K2SO4 為固體，而K2SO4在無機溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4 的溶解度。（4）根據(jù)陰陽極反應原理陽極失電子發(fā)生氧化反應， 此題實質是電解硫酸銨溶液，在根據(jù)反應后的產物得出正確的答案?！緲藴蚀鸢浮浚?）B(2)防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82- 【歸納與思考】 無機化工題的特點及方法無機化工題往往通過對某種重要化工產品的工業(yè)生產流程簡圖分析, 考察考生對元素周期表結構,元素化合物等的重要性質，化學反應原理、熱化學方程式的含義與計算、產率計算，物質制備、提純等常見實驗操作的作用的理解與應用能力，并通過對副產物利用和廢液處理的設問考察學生對環(huán)境保護意識、綠色化學知識的理解和應用，試題常以化學原理和化學實驗基本操作進行綜合設計和設問。重點考查學生應用所學知識探究生產實際問題的能力。許多流程中還會形成一些“環(huán)狀”，表示了物質的循環(huán)利用，以展示化學工藝中的“綠色化學思想”理念。 解此類型題目的基本步驟是：從題干中獲取有用信息，了解生產的產品 分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么 B.發(fā)生了什么反應 C.該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。從問題中獲取信息，幫助解題。 了解流程后著手答題。對反應條件的分析可從以下幾個方面著手：1. 對反應速率有何影響？2. 對平衡轉化率有何影響？3. 對綜合生產效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設備的要求，環(huán)境保護（從綠色化學方面作答）常見文字敘述套路：1.洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次2.從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結晶-過濾-（洗滌）注意：在寫某一步驟是為了除雜是，應該注明“是為了除去XX雜質”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的看清楚是寫化學反應方程式還是離子方程式，注意配平【自主檢測】1（xx年鹽城）由磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產白炭黑（SiO2nH2O）、磷及甲醇，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。（1）上述反應中，屬于置換反應的是 （選填：、）。（2）已知SiHCl3的沸點為33.0，提純SiHCl3適宜的方法是 。（3）高溫下進行的反應的化學方程式為：；固體廢棄物CaSiO3可用于。（4）反應需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是。（5）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為。（1）、（2分） （2）分餾（蒸餾）（2分）（3）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO（2分）；生產水泥、磚瓦或作為建筑材料等（2分）（4）SiHCl3會水解，同時產生的H2，與O2混合發(fā)生爆炸等（2分）（5）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2分）2 （xx年揚州）重鉻酸鉀是（K2Cr2O7）工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，實驗室模擬工業(yè)法用鉻酸鈉（Na2CrO4，其中有雜質Na2SiO3和NaAlO2）制K2Cr2O7的主要流程如下：（1）操作目的是 。（2）操作酸化時，CrO42轉化為Cr2O72的離子方程式（該過程可逆） 。（3）已知K2Cr2O7的溶解度：S373K= 94.1 g ，S273K=4.6 g。操作的步驟為：向酸化后的混合液中加入KCl，加熱蒸發(fā)使NaCl結晶析出后 （填操作），再將濾液 （填操作），得K2Cr2O7晶體。（4）K2Cr2O7可用于測定工業(yè)廢水中的化學耗氧量（化學耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O2質量）。某工業(yè)廢水樣100.00 mL，酸化后加入0.01667 molL-1的K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質完全氧化（還原產物為Cr3+）。再用0.1000 molL-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72。則計算廢水樣的COD需要測定的數(shù)據(jù)有 。（1）使硅酸鈉和偏鋁酸鈉轉化為沉淀而除去（2）2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O（3）趁熱過濾，冷卻結晶（4）K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積(每空2分)3（xx年蘇州）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高粉碎MnO2熔融K2MnO4444444KMnO4K2CO3MnO2KMnO4K2CO3空氣H2OCO2母液KMnO4粗晶體KMnO4晶體干燥KOH石灰結晶過濾KOH錳酸鉀的一種工藝流程。重結晶（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列 （填序號）物質相似。A75%酒精 B雙氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式： 。（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是： 。（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、二氧化碳、 和 （寫化學式）。（5）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。（1）BD （2分） （2）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O （2分）（3）K2MnO4 （2分） （4）KOH、MnO2（各1分） （5）0.67或 （2分）附：高考無機化工題的備考策略1引導回歸課本，著力夯實基礎無機化工題往往取材于課本某些知識原型，加以變型或知識遷移，以化工流程圖的形式展現(xiàn)。所以，我們在高考復習中要回歸到課本中去，讓學生在教師的指導下主動地獲取知識，課堂教學中要留有充分的余地供學生獨立思考、鉆研，同時要引導學生歸納所學到的知識和方法，強化對概念規(guī)律的理解，使他們能理解教材的知識體系，發(fā)現(xiàn)知識間的內在聯(lián)系，形成知識網絡，能比較、分析同類型知識的差異，避免知識間的混淆。經過學生自己的獨立思考，達到融會貫通，舉一反三。這樣才能使他們逐步養(yǎng)成良好的學習習慣，掌握正確的學習方法，提高獨立解決問題的能力。2倡導主動學習，提高解題能力近幾年高考化學試題中的無機化工題設計背景新，信息廣，加強了對學生自我提取信息、處理信息能力與自我調整，自我評價能力的考核，使學生的平時化學學習狀態(tài)與掌握知識的情況能過高考得以展現(xiàn)。如果一個學生平時的化學學習是積極的，自主的，那么他的審題能力，分析能力，應試能力就會是一流的；反之，被動的學習方式與習慣也必定帶來被動的結果。因此，平時的化學學習應加強獨立思考，細心鉆研，這樣才能練就一身過硬的自我學習，自我完善，自我更新的本領，在高考中游刃有余。這就要求：3研讀流程框圖，辨析化工術語近幾年高考化學試題中的無機化工題，使一些平時只對文字感興趣的同學大傷腦筋。因此，平時的教學中，我們應加強這方面的指導，通過教學與學生一起理解圖表或工業(yè)流程圖所表現(xiàn)的化學含義，掌握化學圖表或工業(yè)流程圖最基本的分析方法，從中提煉出相關的化學信息，嘗試應用圖表分析解決化學問題，表述自己的思路與思維的結果。這樣不僅可以提高學生識表識圖能力，更能通過這個過程訓練與優(yōu)化學生的思維策略。3.4加強專題訓練，總結解題規(guī)律由于無機化工題屬近兩年高考中出現(xiàn)的新題型，因而許多學生不夠適應，可在化工題專項訓練基礎上總結解題的規(guī)律。如重視書寫不熟悉的氧化還原反應方程式及特殊水解反應方程式；重視物質的用途及制備中條件的控制；重視綠色化學觀點及經濟視角分析實際生產的各種問題等。將化工中化學反應原理與化學平衡原理、水解理論、物質的制備和分離、晶體知識等穿插在一起進行訓練，對提高知識的綜合運用能力、解好工藝流程題是很有幫助的?？傊?，在復習中要特別關注這一新題型，讀懂工藝流程圖，明確題目所要求的原理和專業(yè)術語，及時總結解題方法和落實好相關的知識點，明確解答此類題目時所應關注的注意事項和必備的雙基知識并且要有意識加強這方面的專項訓練，讓學生對這一類題型有較明確，清晰的解題思路。