2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十七講 氧化還原反應(yīng)（3）學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十七講 氧化還原反應(yīng)（3）學(xué)案+課時(shí)作業(yè)一、考試說明：1、了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用2、掌握守恒法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的運(yùn)用。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：（一）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生活與實(shí)際中應(yīng)用1、處理有毒工業(yè)廢液，進(jìn)行無毒轉(zhuǎn)化例1：金屬加工后的廢切削液中含2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液處理此廢切削液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2=N2+2H2O。（1）第一步屬于 反應(yīng)，第二步屬于 反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類型）（2）第 步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， 被氧化， 被還原（3）對(duì)于第二步反應(yīng)，有下列說法，其中正確的是 （ ）NH4NO2只是氧化劑 NH4NO2只是還原劑 NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑，又是還原劑A、 B、 C、 D、2、進(jìn)行循環(huán)反應(yīng)，消除實(shí)驗(yàn)室有害物質(zhì)的排放例2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可以不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是_，需用氧化劑的是_。 (2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。 (3)完成并配平步驟的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _ _Na2Cr2O7 + _ _KI + _ _HCl _ _CrCl3 + _NaCl + _ _KCl + _ _I2 + _ _ _。3、對(duì)河水中溶解氧進(jìn)行監(jiān)測(cè)，防止水體污染例3：環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)、測(cè)定：開塞后迅速加入適量的硫酸（提供H+）使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗了VmLNa2S2O3溶液（以淀粉為指示劑）。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）， MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。試回答：（1） 水中溶解氧的量（以g/L為單位）的計(jì)算式為 （2） 以淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定I2，終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)?色（3） 滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗滌之后，加滴定劑Na2S2O3滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）（4）若打開瓶塞加H2SO4時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將 。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）4、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)部分規(guī)律解決有關(guān)問題例題4：一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可拆寫為：氧化反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+2e-=2Fe2+.據(jù)此回答下列問題：（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2+H2拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式：氧化反應(yīng)式 ，還原反應(yīng)式 （2）將反應(yīng)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式 ，還原反應(yīng)式 （3）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-則氧化還原反應(yīng)方程式為 （二）有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算例題5：24mL 濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ） A、+6 B、+3 C、+2 D、0例題6：在反應(yīng)As2S3 + ClO3- +H2O H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物質(zhì)的量的數(shù)目為A. 28/5 B. 14/3 C. 19/2 D. 2/3 例題7：在反應(yīng)：11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，75 mol CuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為A15 molB3 molC5 molD6 mol感悟高考：（08天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。課堂練習(xí)：1、某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（ ） A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH2、硫代硫酸鈉可作為脫硫劑，已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32轉(zhuǎn)化為 （ ） A、S2 B、S C、SO32 D、SO42【教學(xué)反思】第二十七講 氧化還原反應(yīng)3 (課時(shí)作業(yè))1、已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A、Fe3+ B、MnO4 C、Cl2 D、HNO3 2、在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于 （ ） A、0.0075mol/L B、0.008mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L3、為測(cè)定人體血液中Ca2的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1 4、將9.60104 mol XO4在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)，需用24 mL 0.100 molL 的H2O2溶液，則X元素的化合價(jià)變?yōu)?A. +1 B. +2 C. +3 D. +45、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A.、 B. 、C.、 D.、6、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 7、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A、215 B、113 C、31 D、418、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是 A、504mL B、168mL C、124mL D、336mL9、一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A. 56 B.32 C.45 D. 23123456789姓名： 學(xué)號(hào)： 班級(jí)： 102008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是 。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀鹽酸 DNa2SO3溶液（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 ClO2 H ClH2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是 。（4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。11（上海卷）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、和一種未知物質(zhì)X。(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。(2)已知02mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為 。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。 a氧化性： b氧化性： c還原性： d還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：12三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HN=C=O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。（1）寫出HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.0kg的NO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。