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山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

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山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

20172018學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試化 學(xué) 試 題 考試時(shí)間:90分鐘 考查內(nèi)容:必修2第一章、第二章可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 O-16 P-31 S-32 K-39 Zn-65一、選擇題(本題共包含20小題,每小題2分,共40分)1化石燃料仍是目前能源的主體,但已經(jīng)面臨危機(jī),開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵。下列能量轉(zhuǎn)換過程,不涉及化學(xué)變化的是A. 利用氫氧燃料電池提供電能 B. 利用太陽能分解水制備氫氣C. 利用水流驅(qū)動(dòng)渦輪機(jī)發(fā)電 D. 利用植物秸稈為原料生產(chǎn)乙醇燃料2下列有關(guān)能源的敘述正確的是A. 水力、電力、風(fēng)力屬一次能源 B. 氫能源、電力屬二次能源C. 汽油、酒精屬一次能源 D. 石油、煤屬二次能源3As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于As的描述不正確的是A. 位于第四周期,第A族B. 屬于非金屬元素C. 酸性:H3AsO4H3PO4D. 穩(wěn)定性:AsH3PH34下列關(guān)于元素周期表及周期律的說法正確的是A. 周期表中的元素,除了主族元素就是副族元素B. 周期表中的元素,除了長周期元素就是短周期元素 C. 在金屬與非金屬的交界處,尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D. 由Li到Cs,核電荷數(shù)依次增加,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高5下列說法正確的是A. H2與D2屬于氫元素的兩種同位素B. 短周期A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)C. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵D.23592 U、23892U是中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的同種核素6如圖為元素周期表中前四周期的一部分,若B元素的核電荷數(shù)為x,則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+167用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL 6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度A. B. C. D. 8下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是 A. CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成COB. 濃硫酸的稀釋C. Ba(OH)28H2O和NH4Cl固體混合D.食物因氧化而腐敗9下列說法正確的是 A. 冰,水為之,而寒于水。說明冰的能量高于水 B. 化學(xué)反應(yīng)過程中必然伴隨著能量的變化,故能量變化時(shí)必然有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 C. 只要有化學(xué)鍵的斷裂,就一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)10如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O -12e=2CO2+12H+D. 微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量11反應(yīng)4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min后B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的不正確表示是A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B. 用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率,其比值是321C. 在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)D. 在這2min內(nèi)用C和D表示的速率的值都是逐漸增大的12下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計(jì)成原電池的是CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH + HCl NaCl + H2O2H2O 2H2 + O2 2CO + O2 2CO2A. B C D13下列有關(guān)電池的說法不正確的是A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B. 燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C. 把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置14在A(g)+pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中,經(jīng)t s后C的濃度增加m molL1,則用B表示的反應(yīng)速率是 15 銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理為ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A. 放電過程中,負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加B. Ag2O 電極發(fā)生還原反應(yīng)C. Zn 電極的電極反應(yīng)式:Zn2e2OH=Zn(OH)2D. 放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變16 在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15s,那么N2O4的濃度由0.07 mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間A. 等于5sB. 等于10sC. 小于10sD. 大于10s17 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2 (g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法中正確的是A. 1molN2 (g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB. 通常情況下,N2 (g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)C. 1molN2 (g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水18反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g) +H2 (g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 增加C的量 將容器的體積縮小一半 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大A. B.C.D. 19短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的單質(zhì)反應(yīng),可形成離子化合物W2X2 B. 元素X、Z形成的一種化合物可以與Z的氣態(tài)氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng) C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ220使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以溶有M的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制成新型燃料電池,裝置如圖所示。下列說法正確的是A. 通入H2的一極為正極B. 放電時(shí)H+向左移動(dòng),生成的物質(zhì)M是NH4ClC. 通入N2的電極反應(yīng)為:N2+6H+-6e-=2NH3D. 放電過程中右邊區(qū)域溶液pH逐漸增大二、填空題(本題包括4個(gè)小題,共45分)21(11分,離子方程式2分,其余每空1分)下表是元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表一種元素。請(qǐng)回答下列問題。周期AAAAAAA023(1)元素中,最不活潑的元素是 _(寫元素符號(hào),下同);可作半導(dǎo)體材料的元素是 _ ;某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽,該元素是 _ ,該鹽中所含的化學(xué)鍵有 、 。(2)元素、形成的簡單離子,其半徑較大的是 _(寫離子符號(hào))。(3)元素所形成的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式);堿性最強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式),它與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 _ 。(4)寫出由元素、所形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式 。22(10分,前4空每空1分,后3空每空2分)下列8種化學(xué)符號(hào):168O2、168O3、11H、136C、2311Na、147N、146C、2412Mg。(1)表示核素的符號(hào)共_種。(2)互為同位素的是_,質(zhì)量數(shù)相等的是 ,中子數(shù)相等的是 。(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為_。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題:(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2 Be(OH) 4的離子方程式_。(5)Be(OH) 2與Mg(OH)2可用_鑒別。23(10分,每空2分)(1)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:從反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量減少了 _mol,Z的物質(zhì)的量濃度增大了_ mol/L,用Z表示的反應(yīng)速率為 _ mol L1min1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下:v(B)=3.6mol L1min1 v(A)=0.15molL1s1 v(C)=0.5molL1s1 v(D)=0.6molL1s1該反應(yīng)的速率由快到慢的順序?yàn)?(填序號(hào))24(14分,每空2分)(1)物質(zhì)爆炸都伴隨著能量變化,氯酸鉀、火藥及磷等組成的混合物極易爆炸。由于KClO3受熱分解釋放出O2,引發(fā)白磷(P4,固體)的燃燒而導(dǎo)致火藥爆炸。31 g P4完全燃燒生成P2O5固體釋放出a kJ熱量。下列說法不正確的是_ (填字母)。AKClO3的分解過程中只有共價(jià)鍵斷裂沒有共價(jià)鍵生成B火藥爆炸會(huì)使周圍空氣體積迅速膨脹C若白磷完全燃燒釋放出8a kJ熱量,則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為224 LD易燃易爆物應(yīng)遠(yuǎn)離火源(2) 天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量,還是重要的化工原料。它可以與水在高溫條件下反應(yīng)制得水煤氣(CO和H2),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)火箭可將衛(wèi)星送入太空?;鸺七M(jìn)器中的強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑混合時(shí),發(fā)生反應(yīng) N2H4+2X=N2+4H2O,瞬間產(chǎn)生大量氣體,推動(dòng)火箭前進(jìn)。由此判斷X的化學(xué)式是_,寫出液態(tài)肼作燃料的優(yōu)點(diǎn) 。如圖所示為乙烷(CH3CH3)燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒): (4) _ (填A(yù)或B)處電極入口通乙烷,其電極反應(yīng)式為 _ 。(5)當(dāng)消耗乙烷的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 時(shí),消耗KOH的質(zhì)量為 _ g。三、選做題(文科生選做25A,理科生選做25B)25A(15分,電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式每空2分,其余每空1分)(1) 電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中,其負(fù)極材料是_,正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_,正極的電極反應(yīng)式是_。在放電過程中, 能轉(zhuǎn)化成 能。在外電路中,電子由 (填“正”或“負(fù)”,下同)極流向 極,在內(nèi)電路電解質(zhì)溶液中,SO42- 移向 極。(2) 為了研究化學(xué)反應(yīng)AB=CD的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:該反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。A和B的總能量比C和D的總能量_(填“高”或“低”)。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。如果放置較長時(shí)間,可觀察到U型管中的現(xiàn)象是_。寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:_。25B(15分,除特殊標(biāo)注外每空1分)(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0 kJ mol-1CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H2=-283. 0kJ mol-1C (石墨)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ mol-1則4Fe (s)+3O2(g) =2Fe2O3 (s) H=_。(2) 用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。質(zhì)子交換膜右側(cè)的溶液在反應(yīng)后pH_(填“增大”、“減小”、“不變”)。當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量增大_g。(3) 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。 實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O /mLV7V8V9V10100 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9= ; 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。(4)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 molL1,15時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?;卮鹣铝袉栴}:t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0計(jì)算該反應(yīng)在120180s與180240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_、_;比較兩者大小可得出的結(jié)論是_。山西大學(xué)附中20172018學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 參 考 答 案一、選擇題(本題共包含20小題,每小題2分,共40分)題號(hào)12345678910答案CBCBBABDDC題號(hào)11121314151617181920答案CBCCDDCCAB二、填空題(本題包括4個(gè)小題,共45分)21.(11分,離子方程式2分,其余每空1分)(1)Ar Si N 離子鍵 共價(jià)鍵 (2)F (3)HClO4 NaOH Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (4)Na2O2電子式 略22. (10分,前4空每空1分,后3空每空2分)(1)6 (2) 136C、 146C ; 147N、146C ; 2311Na、2412Mg(3)89 (4)Be+2OH+2H2O=Be(OH)42+H2 (5)NaOH (或氫氧化鈉)溶液23.(10分,每空2分)(1)0.8 0.8 0.08 X+Y2Z (2)24.(14分,每空2分)(1)A (2)CH4+H2O(g) CO+3H2 (3)H2O2 能量轉(zhuǎn)化率高并且排出物不污染環(huán)境 (4)B C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12 H2O(5)112三、選做題(文科生選做25A,理科生選做25B)25A.(15分,電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式每空2分,其余每空1分)(1)鋅 有大量氣泡產(chǎn)生 2H+2e-=H2 化學(xué) 電 負(fù) 正 負(fù)(2)放熱 高 低 液面左右相平2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)25B.(15分,除特殊標(biāo)注外每空1分)(1)-1641.0 kJ mol-1 (2分)(2)SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ (2分) 增大 6.2(3)30 10 17.5 當(dāng)加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積(4)7.310-5mol/(Ls) (2分) 5.810-5mol/(Ls) (2分) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢

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