2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（十）2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 新人教版必修2.doc

課時(shí)跟蹤檢測(cè)(十) 2.3.2 化學(xué)反應(yīng)的限度(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分)1下列事實(shí)能說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是()A氯水的漂白作用B氯水呈黃綠色C氯水與NaOH反應(yīng)D氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2解析：選B。可逆反應(yīng)就是生成物和反應(yīng)物共存，反應(yīng)不能進(jìn)行到底。要證明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，就是要證明有Cl2、H2O、HCl、HClO同時(shí)存在或者證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全。氯水呈黃綠色說(shuō)明氯水中有Cl2，可以說(shuō)明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。酸性說(shuō)明氯水中有HCl，漂白性說(shuō)明氯水中有HClO，都不足以說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為()AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3D2AB2B2=2AB3解析：選B。由圖可知反應(yīng)物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反應(yīng)后反應(yīng)物與生成物共存，說(shuō)明反應(yīng)不能進(jìn)行到底，為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒可知反應(yīng)方程式為2AB2B22AB3。3下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()ACl2溶解于水B氨氣溶解于水C工業(yè)合成氨DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析：選D。A項(xiàng)，Cl2溶于水存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO；B項(xiàng)，NH3溶于水存在反應(yīng)：NH3H2ONH3H2O；C項(xiàng)，N23H22NH3；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)。4下列對(duì)于一定條件下的某可逆反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大B達(dá)到平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等C達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變D達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度都相等解析：選D。對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大；達(dá)到平衡時(shí)，v正v逆，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不一定都相等。5可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的事實(shí)是()A反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存C生成P的速率與生成S的速率相等D生成1 mol P必有1 mol Q生成解析：選C。對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無(wú)論是否達(dá)平衡，壓強(qiáng)一直保持不變，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持P、Q、R、S四種氣體共存。6一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA2 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)BvA2 mol/(Lmin)vC2 mol/(Lmin)CvA1 mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)DvA1 mol/(Lmin)vC1.5 mol/(Lmin)解析：選D。正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。通過化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變換比較，A項(xiàng)，vA2 mol/(Lmin)，則vB1 mol/(Lmin)；B項(xiàng)，vA2 mol/(Lmin)，則vC3 mol/(Lmin)；C項(xiàng)，vA1 mol/(Lmin)，則vB0.5 mol/(Lmin)。7CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是()ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零CCO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇D反應(yīng)體系中甲醇的物質(zhì)的量濃度不再變化解析：選D。可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；正、逆反應(yīng)速率相等，都大于0，是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；只要反應(yīng)發(fā)生，CO和H2就以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)體系中甲醇的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故D正確。8下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)B在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)解析：選B?？赡娣磻?yīng)是指在相同條件下，能同時(shí)向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)強(qiáng)調(diào)兩點(diǎn)：相同條件和同時(shí)雙向進(jìn)行，B正確；A項(xiàng)中沒有說(shuō)明相同條件和同時(shí)進(jìn)行；C項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)，所以其反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%；D項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，由于反應(yīng)條件不同，不能稱為可逆反應(yīng)。9在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NOO22NO2，下列說(shuō)法中不正確的是()A反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后與正反應(yīng)速率相等解析：選B。反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，但不能為零，B錯(cuò)誤，C正確，D正確。10一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵解析：選C。A項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。B項(xiàng)，CO的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。C項(xiàng)，生成CO、H2均表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有表示出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。D項(xiàng)，HH鍵斷裂和HO鍵斷裂是兩個(gè)相反的反應(yīng)方向，1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵，即消耗1 mol H2的同時(shí)消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。11已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：選A。升溫，無(wú)論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的反應(yīng)速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故當(dāng)兩者單位時(shí)間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。12在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)2Y(g)3Z(g)2W(g)，達(dá)到反應(yīng)最大限度時(shí)，下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中錯(cuò)誤的是()Ac(Z)0.75 mol/LBc(Z)1.2 mol/LCc(W)0.8 mol/LDc(W)1 mol/L解析：選D?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)物均有剩余，所以消耗Y的物質(zhì)的量必小于1 mol，而生成Z的物質(zhì)的量必小于1.5 mol，生成W的物質(zhì)的量必小于1 mol，所以D錯(cuò)。13在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 molL1，下列判斷正確的是()Ax1BB的轉(zhuǎn)化率為20%C平衡時(shí)A的濃度為1.50 molL1D達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%解析：選B。由題意，平衡時(shí)n(D)0.5 molL14 L 2 mol，生成2 mol C的同時(shí)生成2 mol D，所以x2。由3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始/mol 6500變化/mol 3122平衡/mol 3422可知，B的轉(zhuǎn)化率(B)100%20%，平衡時(shí)c(A)0.75 molL1。由x2可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變。二、非選擇題(本題包括3小題，共35分)14(9分)在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為_，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)_。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_(填序號(hào))。CO減少的速率和CO2減少的速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化解析：(1)由圖分析10 min達(dá)到平衡，CO2的濃度增加了0.03 mol/L，則CO的濃度減小0.03 mol/L，所以v(CO)0.003 mol/(Lmin)，由于起始時(shí)H2濃度為0，所以達(dá)到平衡時(shí)c(H2)0.03 mol/L。(2)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，只是正、逆反應(yīng)速率相等，并不是停止反應(yīng)。CO減少的速率是正反應(yīng)速率，CO2減少的速率是逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者相等時(shí)，v正(CO)v逆(CO)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化。答案：(1)0.003 mol/(Lmin)0.03 mol/L(2)15(9分)一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中_。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol ME混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化解析：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。(2)v(M) mol/(Lmin)。(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比為11不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小，當(dāng)該量不再發(fā)生變化時(shí)，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C和E選項(xiàng)正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應(yīng)方向，沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：(1)2(2) mol/(Lmin)(3)CE16(17分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 時(shí)NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_。(2)下圖中表示NO2變化曲線的是_，用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)氣體密度保持不變解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5 s時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率為100%65%。(2)由平衡體系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，初始狀態(tài)時(shí)，c(NO2)0，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO)c(NO2)0.006 5 mol/L，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)0.003 mol/(Ls)，則v(O2)v(NO)0.001 5 mol/(Ls)。(3)a項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)中已說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)氣體密度總保持不變，故d項(xiàng)無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：(1)是65%(2)b 0.001 5 mol/(Ls) (3)bc