2018屆高考化學(xué)三輪沖刺 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律選擇題模擬預(yù)測(cè)專練.doc

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律選擇題1下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是（ ）AO2、K、Cl2BCl2、Al、H2CNO2、SO2、H2ODHNO3、HCl、Fe2【答案】A【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。A氧氣一般只有氧化性，鉀只有還原性，氯氣既有氧化性又有還原性，故A正確；B氯氣與水反應(yīng)時(shí)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C二氧化氮、二氧化硫、水均既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D硝酸只有氧化性，鹽酸、Fe2+均既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤。故答案為：A。2向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析中不正確的是（ ）A充分反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu2存在B滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1 mol CuI會(huì)轉(zhuǎn)移1 mol eC根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2比I2的氧化性強(qiáng)D通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O2HI2H【答案】D【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。白色沉淀是CuI，4I+2Cu2I2+2CuI。A充分反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu2存在，故A正確。B滴加CuSO4溶液時(shí)，Cu的化合價(jià)的變化為+2+1，每生成1 mol CuI轉(zhuǎn)移1 mol e，故B正確。C根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2比I2的氧化性強(qiáng)，故C正確。D通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O2I4H，故D不正確。3高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式為Fe(OH)3ClOOHClH2O(未配平)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A高鐵酸鉀中鐵顯6價(jià)B由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)【答案】B【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。A高鐵酸鉀中鐵顯6價(jià)，故A正確。B由上述反應(yīng)可知，氧化劑ClO的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故B不正確。C上述反應(yīng)中氧化劑ClO中Cl的化合價(jià)的變化為+11，還原劑Fe(OH)3中Fe的化合價(jià)的變化為+3+6，化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故C正確。DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確。4已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng))GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（ ）AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給反應(yīng)中氯元素的變化規(guī)律。由得出Q中氯元素的化合價(jià)高于G中氯元素的化合價(jià)；分析：H2O中的H元素的化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，故X中氯元素的化合價(jià)高于Q；分析：Y中氯元素的化合價(jià)在G與Q之間，且Q中氯元素的化合價(jià)高于Y，G中氯元素的化合價(jià)低于Y；最后分析：Z中氯元素的化合價(jià)在Q與X之間，且Q中氯元素的化合價(jià)低于Z，X中氯元素的化合價(jià)高于Z。綜上所述，A項(xiàng)正確。5將一定量的Cl2通入體積為40 mL、濃度為7.5 mol/L的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子，其中ClO物質(zhì)的量為0.06 mol和物質(zhì)的量0.03 mol，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2 +10OH7Cl+ 2 ClO+ 5H2OB該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為53C上述苛性鉀溶液中含有0.3 mol的KOHD反應(yīng)后生成的ClO和兩種離子在一定條件下均有氧化性【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)、氯氣的性質(zhì)。由題意可知，ClO和中氯元素的化合價(jià)均升高，則另一種含氯元素的離子一定是Cl。A反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2 +10OH7Cl+2ClO+5H2O，正確；B由A中方程式可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為73，錯(cuò)誤；C苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.04 L7.5 mol/L=0.3 mol，正確；DClO和兩種離子中氯元素化合價(jià)均處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確。答案選B。6某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、H+、N2、Cl 六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的還原劑是ClB.消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)【答案】D【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律。N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化增大，所以N2是生成物，相應(yīng)地3ClO+23H2O+2H+N2+3Cl。A.該反應(yīng)的還原劑是，故A錯(cuò)誤。B.N的化合價(jià)變化為：30，消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯(cuò)誤。C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故C錯(cuò)誤。D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故D正確。7已知：2Fe + 3Br22FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br?，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是（ ）A當(dāng)a =0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2ClB當(dāng)a=0.45時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化時(shí)，c(Fe3+)c(Br)c(Cl) =113D當(dāng)0a0.15時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl)+c(Br)+ c(OH)【答案】C【解析】本題主要考查離子方程式的書寫。根據(jù)題意，16.8 g鐵的物質(zhì)的量為0.3 mol，發(fā)生反應(yīng)2Fe + 3Br22FeBr3鐵有剩余，剩余的鐵剛好發(fā)生反應(yīng)Fe +2Fe3+3Fe2+，得到0.3 mol FeBr2溶液，由于Fe2+的還原性大于Br，因此Fe2+先反應(yīng)，向該溶液中通入Cl2時(shí)，若溶液中Br有一半被氧化時(shí)：因此c(Fe3+)c(Br)c(Cl) =0.3 mol(0.6 mol0.3 mol) (0.3 mol+0.3 mol)=112，故C錯(cuò)。答案選C。8已知：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀；將FeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色?，F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）AFeI2的物質(zhì)的量濃度約為1m olL1B完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2 molC通入氯氣的過(guò)程中，首先被氧化的離子是Fe2+，最后被氧化的離子是ID反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有Na+、H+、和Fe3+【答案】A【解析】由知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I；由知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>Fe2+；由知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2+，故還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I>Fe2+，類比可得離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;I>Fe2+。向混合溶液中通入Cl2的過(guò)程中，首先氧化，然后氧化I，最后氧化Fe2+，C錯(cuò)誤；加入KSCN溶液，溶液呈微紅色，說(shuō)明有微量的Fe3+生成，則有較多的Fe2+沒有被氧化，D錯(cuò)誤；和I均完全反應(yīng)，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以n(FeI2)=0.1 mol，c(FeI2)=1 molL1，A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計(jì)算得24.48 L22.4 Lmol1=0.4 mol，B錯(cuò)誤。9已知2Fe3+2II2+2Fe2+、2Fe2+Br22Br+2Fe3+。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（ ）氧化性：Br2>Fe3+>I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2+一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2+、Br均被完全氧化ABCD【答案】B【解析】由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3+>I2、Br2>Fe3+，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中含有Fe3+，則說(shuō)明溶液中無(wú)I存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯(cuò)誤，正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3+，但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為Fe3+，故正確；上層溶液中若含Br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2+、Br均被完全氧化，故正確。10已知溶液中：還原性>I，氧化性>I2>。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是3+3OH3+I+3H2OCc點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6 mol電子D往200 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式是5+ 2I2+5+3H+H2O【答案】D【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)。A還原性>I，a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是還原劑中的硫元素，故A不正確；BNaHSO3溶液顯酸性，3+3OH3+I+3H2O出現(xiàn)OH，故B不正確；Cc點(diǎn)NaHSO3耗盡，c點(diǎn)到d點(diǎn)氧化I，反應(yīng)的離子方程式為+5I+6H+3I2+3H2O，3I25e，生成0.6 mol I2，所以轉(zhuǎn)移1 mol電子，故C不正確；D往200 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)一定是KIO3與NaHSO3的反應(yīng)，離子方程式是5+ 2I2+5+3H+H2O，故D正確。11、已知：2FeCl32KI2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影響Fe2和Cl，可加入的試劑是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl【答案】C【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3I2，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2FeCl3，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4Cl2，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4Cl2FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe2+和Cl氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來(lái)除雜而不影響Fe2+和Cl，且沒有引入新的雜質(zhì)，故選C。12、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（ ）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4【答案】B【解析】反應(yīng)3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，化合價(jià)降低最終產(chǎn)物應(yīng)為NaCl，化合價(jià)升高應(yīng)大于+3價(jià)，可為+5價(jià)的NaClO3或NaClO4，答案選B。