2019-2020年高三化學《化學反應的限度》復習教案1.doc

2019-2020年高三化學化學反應的限度復習教案1化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最后都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個常數(shù),用K表示,這個常數(shù)叫化學平衡常數(shù)（1）平衡常數(shù)表達式及其意義對于化學反應 mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)表達式為：K=cp(C)cq(D)/cm(A)cn(B)在書寫平衡常數(shù)表達式時，要注意以下問題： 在應用平衡常數(shù)表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1 gmL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 molL。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對于非水溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。 當反應中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質(zhì)的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中，就不寫固體的濃度。 化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。同一個化學反應，由于書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。 不同的化學平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應進行的程度。（2）平衡常數(shù)的測定平衡常數(shù)可以用實驗方法測定，也可以利用熱力學數(shù)據(jù)計算而得。實驗方法通常有化學方法和物理方法。 化學方法是通過化學分析法測定反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度。但必須防止因測定過程中加入化學試劑而干擾了化學平衡。因此，在進行化學分析之前必須使化學平衡“凍結(jié)”在原來平衡的狀態(tài)。通常采用的方法是采取驟冷、稀釋或加入阻化劑使反應停止，然后進行分析。例如，要測定反應2H2+O22H2O在2 000 達到平衡時的平衡常數(shù)，可以將一定量的水置于耐高溫的合金管中加熱，在2 000 時保持一段時間，使之達到化學平衡。然后，將管子驟然冷卻，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可計算出在2 000 時這個反應的平衡常數(shù)。 物理方法就是利用物質(zhì)的物理性質(zhì)的變化測定達到平衡時各物質(zhì)濃度的變化，如通過測定體系的折光率、電導、顏色、壓強或容積的改變來測定物質(zhì)的濃度。物理方法的優(yōu)點是在測定時不會干擾或破壞體系的平衡狀態(tài)。（3）平衡常數(shù)的單位 平衡常數(shù)有標準平衡常數(shù)和非標準平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達式。 根據(jù)標準熱力學函數(shù)算得的平衡常數(shù)是標準平衡常數(shù)，記作K,又稱之為熱力學平衡常數(shù)；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗平衡常數(shù)（Kp或Kc）,或稱作非標準平衡常數(shù)。中學教材中涉及的平衡常數(shù)是經(jīng)驗平衡常數(shù)。大家知道，一些重要的熱力學函數(shù)，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。為了計算它們的相對大小，需要統(tǒng)一規(guī)定一個狀態(tài)作為比較的標準，這樣才不致引起混亂。所謂標準狀態(tài)是指在溫度T和標準壓力 (101 325 Pa)下物質(zhì)的特定狀態(tài)，簡稱標準態(tài)。熱力學數(shù)據(jù)表中的標準態(tài)，國際上都已有明確規(guī)定。 對于反應物計量系數(shù)之和等于生成物計量系數(shù)之和的反應，其經(jīng)驗平衡常數(shù)是無量綱的純數(shù)，與壓力、濃度所用的單位無關(guān)，而且也等于標準平衡常數(shù)之值。對于反應物計量系數(shù)之和不等于生成物計量系數(shù)之和的反應，則其經(jīng)驗平衡常數(shù)是有量綱的量，其數(shù)值就與壓力、濃度所用的單位有關(guān)。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學數(shù)據(jù)表中對應標準態(tài)的單位相同時，所計算的經(jīng)驗平衡常數(shù)數(shù)值才能與標準平衡常數(shù)數(shù)值相同。一、下列裝置那些能構(gòu)成原電池，你能否用實驗驗證你的猜想？ 如果是原電池，請判斷出它的正負極并寫出電極反應式，完成表格。（注意：藥品取少量，用完后不要倒掉。）FeFE序號是否為原電池正極負極電極反應式ABCDEF二、思考與交流：通過以上實驗，你知道怎樣才能形成原電池呢？（提示:從電極、電解液、電路、反應分析）三、知識應用：1、對于原電池的電池名稱，敘述有錯誤的是 （ ）A、發(fā)生氧化反應的為負極 B、正極為電子流入的一極C、比較不活潑的金屬為負極 D、電流表偏向的為正極Fe2、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸） （ ）CFeCZnFeA、 B、 C、 D、CuFeba3、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（ ）A、a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B、b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液4、在銅鋅硫酸原電池中，鋅為 極， 電子，電極發(fā)生的是 反應（填氧化或還原），電極反應式為 ；銅為 極， 電子，電極發(fā)生的是 反應，電極反應式為 ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為 。5、利用FeCuSO4 CuFeSO4設計一個原電池。在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，并指出：正極為 ，電極反應： ；負極為 ，電極反應： 。6、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、鹽酸。按要求回答下列問題：(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用。請說明原因 (2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構(gòu)成原電池? ，若能，請寫出電極反應式，負極_ ，正極 。(若不能，后面兩空不填)答案1、C、2、D、3、CCuFeFeCZn4、負極，失去，氧化，Zn2eZn2；正極，得到，還原，2H2eH2，有大量的氣泡產(chǎn)生。5、電解質(zhì)為CuSO4溶液6、（1）容易形成原電池而加速鋁線的腐蝕；（2）能 負極：Cu 2e =Cu2+ 正極：2Fe3+2e2Fe3+