2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)常用計量—物質(zhì)的量 指導(dǎo)性教案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)常用計量—物質(zhì)的量 指導(dǎo)性教案.doc
2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)常用計量物質(zhì)的量 指導(dǎo)性教案班級: 姓名: 學(xué)習(xí)時間: 【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1閱讀并完成創(chuàng)新設(shè)計P10主干知識整合;2理解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義,并能進行有關(guān)計算;3理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,并能與物質(zhì)的量濃度之間進行換算;4掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。5了解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿佛加得羅常數(shù)的含義;【結(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )A.在標(biāo)準狀況下,以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L,所含有的分子數(shù)為NA B.在標(biāo)準狀況下,NA 個H2O 分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下,28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA 【考綱點撥】 阿佛加得羅常數(shù)的應(yīng)用是必考內(nèi)容,以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算也是今年高考的熱點。【自主研究例題】例1.把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份,一份加入bmol 燒堿并加熱,剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應(yīng)剛好完全,原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為( )A. mol.l-1 B. mol.l-1C. mol.l-1 D. mol.l-1 例2.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是()A. 稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C. 稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液教師點評:我思我疑:【高考鏈接】【例1】(2004天津):NA代表阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是( )A9g重水所含有的電子數(shù)為5 NA B1 mol MgCl2 中含有離子數(shù)為NAC7.1g氯氣與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD1mol C10H22 分子中共價鍵總數(shù)為31 NA 【例2】(xx四川高考)參照創(chuàng)新設(shè)計P:15【例3】(xx山東理綜)參照創(chuàng)新設(shè)計P:15【例4】20時有ag硫酸銅溶液Vml.將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20,恰好全部生成硫酸銅晶體(CuSO4.5H20),則下列關(guān)系式錯誤的是( )A. 原硫酸銅溶液的密度為=g.cm-3B. 生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為n(CuSO4.5H20)=molC原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=mol.L-1D. 原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為w ( CuSO4) =【歸納與思考】一解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問題1. 物質(zhì)的狀態(tài) 水在標(biāo)準狀況下不是氣態(tài);SO3 在標(biāo)準狀況下是固態(tài),常溫常壓下是液態(tài);在標(biāo)準狀況下,含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。2. 某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子,臭氧為三原子分子,白磷為四原子分子。3. 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。4. 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。5. 較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水,Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。6. 用到22.4L.mol-1時,必須注意氣體是否處于標(biāo)準狀況。7. 某些離子或原子團是否水解,引起離子數(shù)目變化等。二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)注意:(1)注意容量瓶的規(guī)格和特點。如:容量為500mL的容量瓶只能用來配制500mL的溶液;(2)配制溶液時,所得的體積應(yīng)該是溶液的體積,而不是加入的水的體積?!咀灾鳈z測】1. 創(chuàng)新設(shè)計P:16 能力提升演練2. 能力滾動天天練專題4