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新編高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案:第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解 Word版含解析

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新編高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案:第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解 Word版含解析

新編化學(xué)精品資料第2課時(shí)鹽類的水解 課標(biāo)要求1理解鹽類水解的本質(zhì),能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。2能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性,會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式,并能正確判斷鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系。3掌握影響鹽類水解的因素,了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。,1鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離的H或OH結(jié)合形成弱電解質(zhì),打破了水的電離平衡,使HOH,從而使鹽溶液顯示了一定的酸堿性。2含有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子的鹽會(huì)發(fā)生水解,對(duì)應(yīng)弱酸的Ka或弱堿的Kb越小,離子水解的程度越大。3多元弱酸根離子分步水解,以第一步為主。4水解平衡受溫度、濃度、外加酸或堿等外界條件的影響,遵循平衡移動(dòng)原理。1概念在溶液中,由鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離出來(lái)的H或OH生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡,使溶液中H和OH不再相等,而使溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。3特征(1)一般是可逆反應(yīng),在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡,通常叫做水解平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng):鹽水酸堿,中和反應(yīng)是放熱的,鹽類水解是吸熱的。(3)多元弱酸根離子分步水解,以第一步為主。4表示方法(1)用化學(xué)方程式表示:鹽水酸堿。如NH4Cl的水解:NH4ClH2ONH3·H2OHCl。(2)用離子方程式表示:鹽的離子水酸(或堿)OH(或H)。如NH4Cl的水解:NHH2ONH3·H2OH。(3)多元弱酸酸根離子的水解應(yīng)分步書(shū)寫(xiě):如Na2CO3的水解:COH2OHCOOH,HCOH2OH2CO3OH,多元弱堿陽(yáng)離子的水解實(shí)際是分步進(jìn)行的,習(xí)慣只寫(xiě)一步,如Fe3的水解:Fe33H2OFe(OH)33H。判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性,要看鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。已知常溫下有下列溶液:Na2S溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液NaNO3溶液。問(wèn)題思考1溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng),水溶液呈什么性?溶液能否發(fā)生水解反應(yīng)?提示:溶液中S2發(fā)生了水解反應(yīng),Na2S溶液呈堿性;溶液不能發(fā)生水解反應(yīng)。2溶液和NaOH溶液都呈堿性,它們對(duì)水的電離影響是否相同?提示:Na2CO3溶液由于CO的水解呈堿性,促進(jìn)了水的電離;NaOH電離出的OH抑制了水的電離。3已知相同溫度下,CH3COOH的電離常數(shù)與NH3·H2O的電離常數(shù)相等,請(qǐng)判斷CH3COONH4溶液的酸堿性。提示:CH3COONH4溶液呈中性。1鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解,無(wú)弱不水解”鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解,若沒(méi)有,則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱,水解程度越大;弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解,且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí),水解后鹽溶液呈酸性,反之,呈堿性,即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。2弱酸酸式鹽水解的規(guī)律弱酸酸式鹽水解,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小。(1)若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若電離程度小于水解程度,溶液顯堿性,如NaHCO3、Na2HPO4等。1下列溶液中,因?yàn)殡婋x產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是()ANa2CO3BNaHSO4CCuSO4 DCa(NO3)2解析:選CNa2CO3溶液顯堿性;Ca(NO3)2溶液顯中性;NaHSO4因電離出H而顯酸性;CuSO4溶液顯酸性是因?yàn)镃uSO4水解。2有下列鹽溶液:KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_,呈堿性的是_,呈中性的是_。解析:AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性;K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性;KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性。答案:1鹽類水解的特征(1)鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。(2)加水稀釋能促進(jìn)鹽類的水解。2影響因素因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱,水解程度越大外因溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解濃度鹽溶液的濃度越小,水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液,加堿會(huì)促進(jìn)水解,加酸會(huì)抑制水解,反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解3相互促進(jìn)的水解反應(yīng)(1)相互促進(jìn)能進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)如HCO與Al3水解反應(yīng)的離子方程式:3HCOAl3=3CO2Al(OH)3。又如S2與Al3水解反應(yīng)的離子方程式:3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3。(2)相互促進(jìn)不能進(jìn)行徹底的水解反應(yīng)如銨鹽與醋酸水解反應(yīng)的離子方程式:CH3COONHH2OCH3COOHNH3·H2O。1在Al33H2OAl(OH)33H的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液的pH增大,應(yīng)采取的措施是()加熱通入HCl加入適量NaOH(s)加入NaCl溶液ABC D解析:選C加熱能使平衡向水解方向移動(dòng),H增大,pH減小,錯(cuò)誤; 通入HCl能增大H,抑制了水解,且pH減小,錯(cuò)誤;加入適量NaOH(s),由于發(fā)生反應(yīng):HOH=H2O,引起H減小,使平衡向水解方向移動(dòng),且pH增大,正確;加入NaCl溶液,相當(dāng)于加水稀釋,能促進(jìn)水解,但因加入NaCl溶液稀釋引起H變小,故pH也增大,正確。2下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在稀溶液中,水解達(dá)到平衡時(shí),無(wú)論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向右移動(dòng)B濃度為5 mol·L1和0.5 mol·L1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),F(xiàn)e3的水解程度前者小于后者C其他條件相同時(shí),同濃度的FeCl3溶液在50 和20 時(shí)發(fā)生水解,50 時(shí)Fe3的水解程度比20 時(shí)的小D為抑制Fe3的水解,更好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量的鹽酸解析:選C增大FeCl3的溶液,水解平衡向右移動(dòng),但水解程度減小,加水稀釋,水解平衡向右移動(dòng),水解程度增大,A、B項(xiàng)均正確;鹽類水解是吸熱反應(yīng),溫度升高,水解程度增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3水解后溶液呈酸性,增大H的濃度可抑制Fe3的水解,D項(xiàng)正確。3在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH(已知H2CO3的電離常數(shù)Ka14.2×107,Ka25.6×1011),下列說(shuō)法正確的是()A稀釋溶液,水解程度增大,即鹽的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加水稀釋,減小DCO水解平衡常數(shù)Kh12.8×108解析:選B化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,A錯(cuò)誤;通入的CO2與OH反應(yīng),使平衡右移,B正確;,加水稀釋,Kh不變,但OH減小,故增大,C錯(cuò)誤;CO的水解平衡:COH2OHCOOH,Kh1,上、下同乘以H得:Kh11.78×104,D錯(cuò)誤。方法技巧電離常數(shù)和水解常數(shù)之間的關(guān)系(以CH3COONa為例)CH3COOH的電離:CH3COOHCH3COOHKaCH3COONa的水解:CH3COOH2OCH3COOHOHKh由此可以得出:酸的電離常數(shù)越大,即酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)鹽的水解常數(shù)越小。1鋁鹽、鐵鹽做凈水劑如明礬或硫酸鋁可以用來(lái)凈水,其反應(yīng)的離子方程式為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H,生成的膠體具有吸附性,加速懸浮物的沉降。2熱堿去油污用純堿溶液清洗廚房油污時(shí),熱堿溶液水解程度大,溶液堿性強(qiáng),去油污能力強(qiáng)。3實(shí)驗(yàn)室鹽溶液的配制配制SnCl2溶液時(shí),可加入少量鹽酸,目的是防止Sn2水解生成Sn(OH)Cl而變渾濁。1實(shí)驗(yàn)室里配制FeCl3溶液,常將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中,而不是直接溶解在蒸餾水中,為什么?提示:鹽酸能抑制Fe3的水解。2蒸干AlCl3水溶液并灼燒,得到的固體物質(zhì)主要是什么?蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液呢?提示:AlCl3溶液中存在:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加熱,HCl揮發(fā),平衡右移,得到Al(OH)3,再灼燒Al(OH)3分解,最終得到Al2O3。蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。3如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3?提示:Fe3水解溶液呈酸性,加入過(guò)量MgO攪拌后過(guò)濾即可。應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性,原因是Fe33H2OFe(OH)33H配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí),加入少量H2SO4,抑制Cu2水解判斷鹽溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產(chǎn)物為Al2O3膠體的制取將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體,離子反應(yīng):Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3,使Fe3沉淀后過(guò)濾離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因水解相互促進(jìn)而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3,發(fā)生反應(yīng)Al33HCO=Al(OH)33CO2凈水原理明礬可作凈水劑,原理為Al33H2OAl(OH)33H化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用,原因是NH與CO的水解相互促進(jìn)降低肥效 1下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是()A明礬凈水B使用熱的純堿溶液去除油污C實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀解析:選DA中明礬凈水應(yīng)用了Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附水中的雜質(zhì),正確;B中使用熱的純堿溶液去除油污利用了加熱促進(jìn)CO水解使堿性增強(qiáng),正確; 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸為了抑制Fe3的水解,正確;D中發(fā)生反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3,與鹽類水解無(wú)關(guān),錯(cuò)誤。2在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<400 )下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的固體的是()AAlCl3BNaHCO3CMgSO4 DKMnO4解析:選CAlCl3發(fā)生水解,AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加熱時(shí)生成的HCl不斷揮發(fā),使上述平衡向右移動(dòng),致使不斷生成Al(OH)3沉淀,最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體;NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體;MgSO4溶液蒸干并灼燒后能得到MgSO4固體。方法技巧1.鹽類水解應(yīng)用的分析方法(1)要除去Mg2中混有的Fe3,常用降低溶液中H的方法促進(jìn)Fe3水解。而為保證Mg2不被消耗且Fe3可以被除去,常用試劑:Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等不溶于水,但溶于酸的固體物質(zhì)。(2)要除去Mg2中混有的Fe2,首先用氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2氧化成Fe3,再用(1)的方法除去Fe3。2.比較溶液酸堿性的強(qiáng)弱酸越弱,對(duì)應(yīng)鹽的堿性越強(qiáng),多元弱酸要逐級(jí)比較,一級(jí)水解>二級(jí)水解。例如,同濃度的下列鹽溶液的pH由大到小的順序是:Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。3.鹽溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液,需分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)。如果是易揮發(fā)性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最終蒸干得到的是金屬氫氧化物,灼燒得到金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸,如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液,最終得到它們的溶質(zhì)固體。1鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物很少,通常不生成沉淀和氣體,也不發(fā)生分解,因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“”或“”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應(yīng),是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),而中和反應(yīng)是趨于完全的反應(yīng),所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫(xiě)“=”而寫(xiě)“”。2鹽類水解方程式的常見(jiàn)類型一元弱酸的強(qiáng)堿鹽以CH3COONa為例:CH3COOH2OCH3COOHOH一元弱堿的強(qiáng)酸鹽以NH4Cl為例:NHH2ONH3·H2OH多元弱酸的強(qiáng)堿鹽(正鹽)多元弱酸的陰離子水解是分步進(jìn)行的,以第一步水解為主。如Na2CO3的水解:COH2OHCOOH多元弱堿的強(qiáng)酸鹽多元弱堿的陽(yáng)離子水解復(fù)雜,可看作一步水解,如AlCl3的水解:Al33H2OAl(OH)33H相互促進(jìn)的水解反應(yīng)某些鹽溶液在混合時(shí),一種鹽的陽(yáng)離子和另一種鹽的陰離子,在一起都發(fā)生水解,相互促進(jìn)對(duì)方的水解,水解趨于完全。如:Al3與HCO的水解反應(yīng):Al33HCO=Al(OH)33CO2特別提醒(1)誤把電離方程式看成水解方程式,如HSH2OS2H3O,此方程式為HS的電離方程式,不是HS的水解方程式,因?yàn)槠浠?jiǎn)可寫(xiě)為HSS2H。HS的水解方程式應(yīng)為HSH2OH2SOH。(2)書(shū)寫(xiě)鹽類水解方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤有:把“”誤寫(xiě)為“=”。如Fe33H2O=Fe(OH)33H是錯(cuò)誤的,正確的為:Fe33H2OFe(OH)33H。水解產(chǎn)物量很小時(shí),標(biāo)上“”或“”。如Al33H2OAl(OH)33H是錯(cuò)誤的,正確的為:Al33H2OAl(OH)33H。1下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解,對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2CO3:CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl:NHH2ONH3·H2OOHCCuSO4:Cu22H2OCu(OH)22HDNaF:FH2O=HFOH解析:選C多元弱酸根離子分步水解,多元弱堿陽(yáng)離子一步完成,故A錯(cuò)誤,C正確;B中電荷不守恒;D應(yīng)用“”。2向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現(xiàn)象是_,原因是_(用離子方程式表示)。(2)若微熱溶液,觀察到的現(xiàn)象是_,原因是_。解析:Na2CO3溶液顯堿性,遇酚酞變紅色,加熱,水解程度增大,堿性增強(qiáng),紅色加深。答案:(1)溶液變紅色COH2OOHHCO(2)紅色加深加熱,水解程度變大,溶液堿性增強(qiáng)三級(jí)訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是()A鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性DNa2CO3溶液中,Na是CO的2倍解析:選DNa2CO3溶液中CO發(fā)生水解,Na是CO的2倍多。2下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是()ANHH2ONH3·H2OHBS2H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析:選AA項(xiàng)為NH水解的離子方程式;B項(xiàng),應(yīng)該用兩步水解的離子方程式表示;C是電離方程式,不是水解方程式;D是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。3有下列鹽:FeCl3,CH3COONa,NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正確的是()A>>B>>C>> D>>解析:選B在水溶液中FeCl3水解顯酸性;CH3COONa水解顯堿性;NaCl不水解,顯中性。4在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中,欲使CO的濃度盡量接近0.1 mol·L1,則應(yīng)向溶液中加()AHCl溶液BNa2CO3溶液CNaCl溶液 DKOH溶液解析:選D在Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH;向溶液中加入KOH溶液可以抑制CO的水解,使CO的濃度盡量接近0.1 mol·L1。5(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“堿”)性,常溫時(shí)的pH_7(填“>”“”或“<”),原因是(用離子方程式表示):_;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。(2)氯化鋁水溶液呈_性,原因是(用離子方程式表示):_。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。解析:(1)由于AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,銀離子會(huì)發(fā)生水解:AgH2OAgOHH,水解后溶液顯酸性,常溫時(shí)pH小于7。若在配制時(shí)加入硝酸,由于硝酸能電離出大量氫離子,對(duì)Ag的水解起到抑制作用。(2)氯化鋁由于是強(qiáng)酸弱堿鹽,所以其水溶液中存在鋁離子的水解:Al33H2OAl(OH)33H,所以溶液顯酸性,若把氯化鋁的水溶液蒸干并灼燒,由于鹽酸的揮發(fā),蒸干后生成Al(OH)3然后再灼燒Al(OH)3會(huì)分解生成Al2O3。答案:(1)酸<AgH2OAgOHH抑制(2)酸Al33H2OAl(OH)33HAl2O31下列物質(zhì)的水溶液,由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2CO3CHCl DCuCl2解析:選DNaHSO4、HCl在溶液中發(fā)生電離:NaHSO4=NaHSO,HCl=HCl,使溶液呈酸性;Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液為堿性;CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,其溶液由于水解而呈酸性,D正確。2下列關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是()A二者是同一反應(yīng)B兩者沒(méi)有任何聯(lián)系C鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)D兩者互為可逆反應(yīng)解析:選C中和反應(yīng)生成鹽和水,其逆反應(yīng)即為水解反應(yīng)。3相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說(shuō)法中正確的是()A酸的強(qiáng)弱:HCN>HClOBpH:HClO>HCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCND酸根離子濃度:CN<ClO解析:選D強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性,相應(yīng)酸的酸性越弱,其鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大,說(shuō)明HCN的酸性比HClO的弱。4下列說(shuō)法中正確的是()AHCO在水溶液中只電離,不水解B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)解析:選CHCO既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaNO3不發(fā)生水解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;弱酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽可發(fā)生水解,如Na2CO3可發(fā)生水解反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;Al3屬于弱堿的陽(yáng)離子,一定能水解。5下列物質(zhì)的溶液中,所含離子種類最多的是()ANa2S BNa3PO4CNa2CO3 DAlCl3解析:選BNa3PO4所含離子種類最多,因它的水解有三級(jí):POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH再加水的電離H2OHOH,所以磷酸鈉溶液中,除Na外還有五種離子:PO、HPO、H2PO、H、OH。6等物質(zhì)的量濃度的下列溶液,pH由大到小的順序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl解析:選ANa2CO3、NaHCO3溶液呈堿性,NaCl溶液呈中性,NH4Cl溶液呈酸性;又因?yàn)镹a2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度,即Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性,正確答案為A項(xiàng)。7為了配制NH的濃度與Cl的濃度比為11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOHA BC D解析:選B在NH4Cl溶液中NH水解:NHH2ONH3·H2OH,NH略小于Cl,要使二者濃度比為11,即使NH增大。加入HCl,H增大,水解平衡向左移動(dòng),NH增大,但Cl也增大;加入NaCl,對(duì)NH的水解平衡無(wú)影響;加入氨水,NH增大;加入NaOH,促進(jìn)NH的水解,NH減小。8有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1,下列說(shuō)法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是>>B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol·L1鹽酸后,pH最大的是D若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>解析:選CA項(xiàng),等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大,強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng),水解程度越小,HCO的酸性小于CH3COOH,所以3種溶液pH的大小順序是>>,錯(cuò)誤;B項(xiàng),稀釋時(shí),強(qiáng)堿的pH變化程度大,即稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是,錯(cuò)誤;C項(xiàng),等體積等濃度HCl混合后,中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl,中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH,中溶質(zhì)為NaCl,而HCO水解顯堿性,溶液的pH大小順序是>>,正確;D項(xiàng),三種溶液的pH均為9,OH105mol·L1,NaOH105 mol·L1,但碳酸的酸性小于醋酸的酸性,所以CH3COONa>Na2CO3>105 mol·L1,三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>,錯(cuò)誤。9現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、Al(OH)4、Fe3、HCO、Cl,請(qǐng)按要求填空:(1)在水溶液中,離子水解使溶液呈堿性的是_。(2)在水溶液中,離子水解使溶液呈酸性的是_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在,又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。解析:(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大,則溶液也顯堿性,即S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO水解呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿陽(yáng)離子,水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是強(qiáng)堿陽(yáng)離子或強(qiáng)酸的陰離子,既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HPO、HCO屬于弱酸的酸式酸根離子,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。答案:(1)S2、SO、HPO、Al(OH)4、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO10(1)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示):_。把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:_。(3)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示):_。(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過(guò)濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3的原因是_。解析:(1)利用Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H,Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的;FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl,加熱時(shí)HCl揮發(fā),蒸干時(shí)得到Fe(OH)3,再灼燒得到Fe2O3。(2)泡沫滅火器原理是利用NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解造成的,反應(yīng)為Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)CO水解生成的OH,能洗去油污。(4)MgCO3與水解產(chǎn)生的H反應(yīng):MgCO32H=Mg2CO2H2O,使水解平衡正向移動(dòng),生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉,在過(guò)濾時(shí)Fe(OH)3和未反應(yīng)的MgCO3一同被除去。答案:(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH(4)MgCO3與Fe3水解產(chǎn)生的H反應(yīng),促進(jìn)了Fe3的水解,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而被除去1下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析:選BA項(xiàng),碳酸鈉水解顯堿性,利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去油污目的;C項(xiàng),氯化鐵溶液中存在Fe33H2OFe(OH)33H,在加熱條件下水解平衡正向移動(dòng)造成體系顏色加深;D項(xiàng),硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH,水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因;B項(xiàng),是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果,不涉及鹽類的水解。2欲使CH3COONa稀溶液中增大,可在恒溫時(shí),向溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()NaOH固體KOH固體CH3COONa固體NaHSO4固體A或 B或C或 D或解析:選B在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固體,Na增大,OH增大,根據(jù)勒·夏特列原理,CH3COO也增大,但CH3COO增大的程度比Na增大的程度小,因此減?。患尤隟OH固體,OH增大,使水解平衡向左移動(dòng),所以增大;加入CH3COONa固體,則相當(dāng)于把CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?,根?jù)“稀釋促進(jìn)水解”可知,在濃溶液中將增大;加入NaHSO4固體顯然促進(jìn)了水解,CH3COO減小,Na增大,則減小。3物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()AHXHZHYBHXHYHZCHZHYHX DHYHZHX解析:選B三種鹽的陽(yáng)離子都是Na,當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的pH分別為8、9、10,堿性逐漸增強(qiáng),也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?duì)應(yīng)的酸的酸性越弱,因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X>HY>HZ。4下列有關(guān)問(wèn)題,與鹽類的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC D解析:選D中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性,可除去金屬表面的銹;HCO與Al3水解相互促進(jìn),產(chǎn)生二氧化碳,可作滅火劑;草木灰的主要成分碳酸鉀,水解顯堿性,而銨態(tài)氮肥水解顯酸性,因而不能混合施用;碳酸鈉溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié),因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl33H2OAl(OH)33HCl,加熱時(shí),HCl揮發(fā)使平衡右移,最終得到Al(OH)3固體。5某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7的是()編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)<V(YOH)強(qiáng)酸弱堿V(HX)V(YOH)弱酸強(qiáng)堿V(HX)V(YOH)A. BC D解析:選D若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,二者恰好完全反應(yīng),生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,溶液呈中性,pH7;若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,堿過(guò)量,溶液呈堿性,pH>7;若為強(qiáng)酸與弱堿,二者恰好完全反應(yīng),生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,pH<7;若為弱酸與強(qiáng)堿,二者恰好完全反應(yīng),生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,pH>7。625 時(shí),濃度均為0.2 mol·L1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同COH前者大于后者D分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,CO均增大解析:選C兩種溶液中均存在水的電離平衡,NaHCO3溶液中還存在電離平衡HCOHCO及水解平衡HCO H2OH2CO3OH,Na2CO3溶液中還存在水解平衡COH2OHCOOH,A項(xiàng)正確;兩種溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O,B項(xiàng)正確;濃度相同時(shí),CO的水解程度比HCO的大,故Na2CO3溶液中的OH大,C項(xiàng)不正確;向NaHCO3溶液中加入NaOH固體,發(fā)生反應(yīng):HCOOH=H2OCO,CO增大,向Na2CO3溶液中加入NaOH固體,CO的水解平衡向左移動(dòng),CO增大,D項(xiàng)正確。7由一價(jià)離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 mol·L1,在室溫下前兩種溶液的pH7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液pH<7,則()選項(xiàng)ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析:選A由AD溶液的pH>7,可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7,可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH7,可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度:HCAOH>HDBOH,即HC的酸性大于HD,AOH的堿性大于BOH。8(1)將Na2CO3溶液中三種陰離子,按照物質(zhì)的量濃度由大到小排列_。(2)在配制CuSO4溶液時(shí),會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是_。(3)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是_,原因是_。(4)濃度均為0.1 mol·L1的8種溶液:HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl其溶液的pH由小到大的順序是_。解析:碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,但水解程度較小,主要的陰離子還是碳酸根離子,另外碳酸氫根離子繼續(xù)水解生成氫氧根離子,故CO>OH>HCO;銅離子水解生成氫氧化銅沉淀,溶液變渾濁;AlCl3在溶液中發(fā)生水解:AlCl33H2OAl(OH)33HCl;蒸發(fā)時(shí)HCl逸出,平衡向右移動(dòng),得到Al(OH)3,灼燒Al(OH)3后得到Al2O3;根據(jù)水解規(guī)律可判斷溶液酸堿性強(qiáng)弱。答案:(1)CO、OH、HCO(2)銅離子水解生成的氫氧化銅為難溶物質(zhì),使溶液變渾濁(3)Al2O3AlCl3在溶液中發(fā)生水解:AlCl33H2OAl(OH)33HCl;蒸發(fā)時(shí)HCl逸出,平衡向右移動(dòng),得到Al(OH)3,灼燒Al(OH)3后得到Al2O3(4)9已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7?,F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示的步驟進(jìn)行提純:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是_(選填下面的字母)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質(zhì)Y是_。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法是否能達(dá)到目的(填“是”或“否”)_,原因是_。 (4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?應(yīng)如何操作?_。解析:實(shí)驗(yàn)中,加入的氧化劑能把Fe2氧化為Fe3,同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì),上述提供的幾種氧化劑中符合要求的為H2O2。當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3時(shí),可利用Fe3的水解反應(yīng)生成H:Fe33H2OFe(OH)33H,再加入CuO或CuCO3與溶液中的H作用,從而使平衡右移,把Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。最后由CuCl2溶液制得CuCl2·2H2O時(shí),也不能直接加熱蒸發(fā),為抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。答案:(1)C(2)CuO或CuCO3(3)否因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H、CuO2H=Cu2H2O(或CuCO32H=Cu2CO2H2O)(5)將Fe2氧化成Fe3,便于生成沉淀而與Cu2分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)CuCl2溶液

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本文(新編高中化學(xué)魯科版選修4教學(xué)案:第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解 Word版含解析)為本站會(huì)員(沈***)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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