2019-2020年高一化學(xué)上冊《物質(zhì)的量濃度》教案(2).doc
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2019-2020年高一化學(xué)上冊《物質(zhì)的量濃度》教案(2).doc
2019-2020年高一化學(xué)上冊物質(zhì)的量濃度教案(2)教學(xué)目標(biāo)概覽:(一)知識目標(biāo)1、進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念。2、使學(xué)生初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。(二)能力目標(biāo)1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力。2、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。3、培養(yǎng)學(xué)生語言表達能力和歸納總結(jié)知識的能力。(三)情感目標(biāo)1、通過實驗,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感,培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)作風(fēng)。2、通過啟發(fā)式教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。3、通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的科學(xué)思想。教學(xué)重點:一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。教學(xué)過程:復(fù)習(xí) 在實際生產(chǎn)和科學(xué)實驗中,固體往往要配成溶液才能使用,濃溶液也常常須稀釋到一定濃度才能滿足需要,有關(guān)溶液的配制在初中我們就已學(xué)習(xí)過,即一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,請大家回憶有關(guān)知識后,思考并回答以下問題。投影 配制200g5%的NaCl溶液,需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?學(xué)生考慮并回答投影列出答案儀器 天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管步驟:1.計算,2.稱量,3.溶解。導(dǎo)入 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣,也是用來表示溶液組成的。如果我們要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所需容器和步驟是否和配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液一樣呢?這就是我們本節(jié)課所要解決的問題。板書二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液例如:配制250mL0.1 molL-1的Na2CO3溶液。講解 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,要配制一定濃度的溶液,首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是Na2CO3和水。請同學(xué)們計算出所用Na2CO3的質(zhì)量板書 1、計算,m(Na2CO3)= n(Na2CO3)M(Na2CO3) = c(Na2CO3)VM = 0.1 molL-10.25L106gL-1=2.7g問怎樣取2.7g?板書2、稱量 稱:對于固體溶質(zhì),用托盤天平稱所需的質(zhì)量; 量:對于液體溶質(zhì),用量筒量所需的體積。復(fù)習(xí)托盤天平的使用。教師 顯然,我們根據(jù)題中條件無法算出水的量。即我們不能通過用一定量的水和Na2CO3混合來配出所需的Na2CO3溶液。那么,是不是就沒有其他辦法了呢?教師 展示250mL的容量瓶教師這種儀器可以幫助我們達到目的。請大家回憶實驗基本操作中容量瓶的使用方法。投影 容量瓶的使用(1).容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。(2).使用前須檢驗容量瓶是否漏水。(3).溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時,所取液體的體積最標(biāo)準。(4).溶液液面接近刻度線1 cm2 cm時,須用膠頭滴管加水至刻度線。問能否直接在容量瓶中溶解?板書 3、溶解(稀釋)演示在小燒杯中溶解,邊講注意事項,邊演示(注意濃硫酸的稀釋)。板書4、轉(zhuǎn)移(溶液冷卻后,用玻璃棒引流)設(shè)問 此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中?殘留在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上的溶質(zhì)未被轉(zhuǎn)移。為了避免溶質(zhì)流失,對用過的燒杯和玻璃棒該進行怎樣的處理?板書5、洗滌注意:(1)用少量蒸餾水洗滌23次;(2)洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶。量濃硫酸的量筒要洗嗎?(不用或洗滌液不能轉(zhuǎn)入容瓶)洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后,振蕩,向容量瓶中注入蒸餾水,距刻度23cm。6定容注意:超過刻度線要重配,定容后的溶液能馬上使用嗎?7搖勻搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,能否再補加蒸餾水?8裝瓶貼標(biāo)簽教師 下面,老師演示配制溶液的過程,大家請注意觀察我所用到的儀器和操作步驟。教師演示教師和學(xué)生一同總結(jié)并板書板書 配制步驟1、計算 2、稱量 3、溶解(稀釋) 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。儀器 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。過渡 以上我們分析了在配制過程中需注意的問題。若在配制操作中有以下行為,將會對配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?配制步驟錯誤操作nVc計算計算結(jié)果m=2.65,稱2.7g增大-增大稱量砝碼生銹(沒有脫落)增大-增大NaOH放在濾紙上稱量減小-減小量濃硫酸時仰視增大-增大將量筒的洗滌液注入燒杯增大-增大溶解轉(zhuǎn)移溶液未冷-增大玻璃棒在刻度線上引流-增大減小洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶減小-減小定容仰視-增大減小超過刻度線,吸出一部分水減小-減小搖勻搖勻后液面下降,補充水-增大減小裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過-增大減小總結(jié)分析誤差時,要根據(jù)c圍繞操作行為對n與V的影響來分析。思考練習(xí)題若用98%的濃H2SO4(1.84 gcm3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的溶液,需怎樣配制?注意計算濃H2SO4的體積V