2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點17 氨和銨鹽學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點17 氨和銨鹽學(xué)案【考綱解析】1、了解氮單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2、了解氮單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！緦W(xué)生整理】一、整理總結(jié)氨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制法、檢驗：1氨的結(jié)構(gòu)（分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型、分子極性）。：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)（與水、酸反應(yīng)、還原性與O2、CuO、Cl2反應(yīng)）：實驗室制法、收集、干燥及檢驗：快速制備方法：用途：2歸納氨水的成分與性質(zhì) 二、銨鹽1、歸納銨鹽的組成、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、注意：所有的銨鹽都能分解但不一定產(chǎn)生氨氣。2、銨離子的檢驗【自主檢測】氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙赂邷乜煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_?！菊n堂點撥】一、關(guān)于氨水的幾個問題（1）氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三種分子：NH3H2O、NH3、H2O三種離子：NH4+、OH、及少量H+（4）氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是NH3H2O而不是NH3。（5）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2、Fe3、Al3、Ag、Cu2等生成沉淀。如Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4 其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2 等沉淀遇過量的氨水會生成絡(luò)離子而溶解。如：Ag2O +4 NH3H2O=2Ag(NH3)2+ +2OH+3H2O 利用此性質(zhì)在實驗室中用氨水制取Al(OH)3 和銀氨溶液。（6）涉及氨水的離子方程式的書寫氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3H2O表示。生成氨水時，如使用的反應(yīng)物為濃溶液或稀溶液在加熱條件下，用下式表示：NH4+OH NH3+H2O生成氨水時，如使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示：NH4+OH = NH3H2O（7）濃氨水遇到揮發(fā)性酸會產(chǎn)生大量白煙。 （8）氨水有：一元弱堿性、不穩(wěn)定性、還原性、絡(luò)合性、揮發(fā)性。 （9）將15%與5%的氨水等質(zhì)量混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 若等體積混合，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%。（填大于、小于或等于） （10）氨水存放 ：膠塞、密閉、低溫處。工業(yè)上存放在橡皮袋中。二、氨氣的實驗室制法由以下：發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置進(jìn)行選擇，組裝成整套制備裝置，請在下表中填寫所選裝置的字母以及理由。原理發(fā)生裝置除雜裝置（填序號）收集裝置（填序號）尾氣處理裝置（填序號）驗滿加熱氯化銨與消石灰的固體混合物B或C理由：堿石灰為固態(tài)D理由：氨氣極易溶于水，比空氣輕,有刺激性氣味B或C或 E理由：氨氣極易溶于水,要防止倒吸用濕潤的紅色石蕊試紙接近集氣瓶，變藍(lán)色； .加熱濃氨水生石灰濃氨水（1）氣體發(fā)生裝置(2)氣體凈化裝置(3)氣體收集裝置(4)尾氣處理裝置【附】常見氣體的實驗室制取裝置一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括四部分：1氣體的發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的聚集狀態(tài)（氣、液或固態(tài)）以及反應(yīng)是否需要加熱，氣體發(fā)生裝置分為三類，如圖：（1）“固+固氣”的反應(yīng)選用C裝置，如制取O2、NH3等。（2）“固+液氣” 的反應(yīng)選用A裝置，如制取H2、CO2、NO2等。（3）“固（或液）+液氣”的反應(yīng)選用B裝置，如制取Cl2等。2氣體的收集方法根據(jù)氣體是否溶于水以及其密度比空氣大還是小，氣體收集方法分為三種：（1）難溶于水的氣體可用排水集氣法，如：H2、O2、NO等。（2）不與O2反應(yīng)且密度比空氣大的氣體用向上排空氣法，如：CO2、Cl2、NO2等。（3）不與O2反應(yīng)且密度比空氣小的氣體用向下排空氣法，如：H2、NH3等。3氣體的干燥和凈化（1）氣體的干燥：干燥是使用適宜的干燥劑除去氣體中少量的水蒸氣。常用的裝置有干燥管（內(nèi)裝固體干燥劑）、洗氣瓶（內(nèi)裝濃硫酸）。常用的干燥劑及適用對象如下：濃硫酸：用于干燥O2、H2、Cl2、HCl、CO、CO2、SO2、NO、NO2等，不能干燥堿性氣（NH3）和還原性氣體（H2S、HBr、HI）等。P2O5：用于干燥酸性和中性氣體：O2、H2、Cl2、H2S、HBr、HI等，不能干燥堿性氣，如NH3。無水CaCl2：用于干燥除NH3外的其它氣體。堿石灰：用于干燥中性及堿性氣體：O2、H2、CO、NO、NH3，不能干燥酸性氣體：CO2、SO2、Cl2、H2S、HBr、HI等。（2）氣體的凈化氣體凈化的原則：被凈化氣體不與凈化劑發(fā)生反應(yīng)。常用方法有：物理法（如水洗去可溶性雜質(zhì)）、化學(xué)法（通過化學(xué)方法除雜，如除去O2可用紅熱的銅網(wǎng)）。4尾氣的處理可根據(jù)氣體的性質(zhì)選用不同的方法，常用的方法如：（1）點燃法，如：CO。（2）溶液吸收法，如：酸性氣體用堿液吸收等?！纠}】1、(xx四川28)甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶 測定生成氮氣的體積實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。有空隔板A B C Da甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。 請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱 。（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙小組濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 。（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是 。