2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硫及其化合物》復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物復(fù)習(xí)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物質(zhì)的主要來源。2、探究不同價(jià)態(tài)含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。3、學(xué)會(huì)運(yùn)用思維導(dǎo)圖來構(gòu)建非金屬元素化合物知識(shí)體系的過程與方法。4、體驗(yàn)化學(xué)物質(zhì)間的相互變化，形成物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：不同價(jià)態(tài)含硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化 學(xué)習(xí)過程：【課前檢測(cè)】1、硫在自然界的存在形式：_2、硫在元素周期表中的位置 _ 硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖_ 4、用化學(xué)方程式表示下列硫的相互轉(zhuǎn)化 - ：_、_ - ：_、_ - ：_、_【課堂學(xué)習(xí)】活動(dòng)1根硫的原子結(jié)構(gòu)，硫元素在化學(xué)變化中會(huì)顯現(xiàn)什么價(jià)態(tài)？形成哪些類型的物質(zhì)？活動(dòng)2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的途徑實(shí)現(xiàn)硫的轉(zhuǎn)化（用化學(xué)方程式表示） - ： - - - 【小結(jié)】硫的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò) 討論硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)有什么不同，為什么？。 【鞏固練習(xí)】1.判斷下列是否正確。（1）硫是一種易溶于水的黃色晶體。（ ）（2）硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵的價(jià)態(tài)相同。（ ）（3）硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3 。（ ）2、硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是() A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O33、（08年海南卷）右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_。(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_。(4)將5mL0.10molL1的E溶液與10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。 寫出反應(yīng)的離子方程式_；4、【xx上?！浚ū绢}共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_（2）石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_、_ （5）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_ _、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。