2019-2020年人教版選修4教案教案 第3章 鹽類的水解第1課時(shí)教案.doc

2019-2020年人教版選修4教案教案 第3章 鹽類的水解第1課時(shí)教案【課標(biāo)要求】1使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再揭示鹽類水解的本質(zhì)。3能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】鹽類水解的本質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】鹽類水解的概念和規(guī)律【教學(xué)方法】啟發(fā)式、實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法、歸納法【教學(xué)過程】【知識(shí)回顧】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸 + 堿 = 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿CH3COONa 、K2CO3CH3COONH4 、(NH4)2CO3生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽NaCl 、 K2SO4FeCl3 、NH4Cl4、弱酸弱堿鹽【提問引入】酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？一、 探究鹽溶液的酸堿性【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性：CH3COONa、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）【討論】 由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系？【學(xué)生小結(jié)】1. 鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性【板書】二、探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【講述】當(dāng)向水中分別加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？（2）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（3）對(duì)水的電離平衡有何影響？（4）鹽溶液中存在哪些粒子？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？【探究1】 往水中加CH3COONa形成溶液。 電離方程式有無弱電解質(zhì)生成c(H+)和c(OH)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子 相關(guān)化學(xué)方程式【學(xué)生小結(jié)】CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH-，建立新平衡時(shí)，C（OH-）C（H+），從而使溶液顯堿性?！咎骄?】 往水中加NH4Cl形成溶液。 電離方程式有無弱電解質(zhì)生成c(H+)和c(OH)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子 相關(guān)化學(xué)方程式【學(xué)生小結(jié)】NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）c（OH-），從而使溶液顯酸性?！咎骄?】 往水中加NaCl形成溶液。 電離方程式有無弱電解質(zhì)生成c(H+)和c(OH)相對(duì)大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子 相關(guān)化學(xué)方程式【板書】三、 鹽類的水解這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解?！景鍟偨Y(jié)】（1）鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl不能無無中性（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。（6）水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。