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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律(含解析)新人教版選修4.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué)(期末復(fù)習(xí)備考)每日一題 電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律(含解析)新人教版選修4.doc

電解質(zhì)水溶液的電解規(guī)律高考頻度: 難易程度: 用惰性電極電解足量的下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號內(nèi)),不能使溶液與原來溶液一樣的是ACuCl2CuCl2 BNaOHH2OCNaClHClDCuSO4Cu(OH)2 【參考答案】D 1電解時(shí)的放電順序與電極產(chǎn)物的判斷(1)基本思路 (2)離子放電順序陰離子的放電順序:S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根>F。陽離子放電順序:Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H(酸)>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>H(水)>Al3>Mg2>Na。2以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰:4H4e=2H2陽:4OH4e=2H2OO2NaOH水增大增大加水H2SO4水增大減小加水Na2SO4水增大不變加水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大通氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小加氯化銅放H2生堿型陰極:H2O放H2生堿陽極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大通氯化氫放O2生酸型陰極:電解質(zhì)陽離子放電陽極:H2O放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小加氧化銅 1用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí),在陽極無氣體放出的是AAgNO3BCuCl2CNaOHDNa2S2用惰性電極電解某溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成,則電解一段時(shí)間后,下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說法中正確的有該溶液的pH可能增大;該溶液的pH可能減??;該溶液的pH可能不變;該溶液的濃度可能增大;該溶液的濃度可能不變;該溶液的濃度可能減小A僅B僅C僅D全部3某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,且n(NaCl)n(H2SO4)31。若以石墨電極電解該溶液,下列推斷中不正確的是A整個電解的過程實(shí)質(zhì)是電解水B陽極先析出Cl2,后析出O2C電解液的pH不斷增大,最終大于7D陰極產(chǎn)物為H24四個電解裝置都以Pt作電極,它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解,電解一段時(shí)間后,測定其pH變化,所記錄的結(jié)果正確的是選項(xiàng)ABCD電解質(zhì)溶液HCl溶液AgNO3溶液KOH溶液BaCl2溶液pH變化減小增大增大不變5下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是 選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3 1【答案】D 2【答案】C 3【答案】A【解析】由n(Cl)n(H)32可知,陽極先后發(fā)生反應(yīng);2Cl2e=Cl2,2H2O4e=O24H;陰極只發(fā)生反應(yīng):2H2e=H2。4【答案】C【解析】電解鹽酸,溶質(zhì)HCl的量會減小,溶劑量不變,所以酸性減弱,pH增大,故A錯誤;電解硝酸銀溶液生成硝酸、金屬銀和氧氣,溶液酸性增強(qiáng),pH減小,故B錯誤;電解氫氧化鉀溶液的實(shí)質(zhì)是電解水,溶質(zhì)的量不變,溶劑減小,堿性增強(qiáng),pH增大,故C正確;電解氯化鋇溶液得到的是氫氧化鋇、氫氣和氯氣,溶液堿性增強(qiáng),pH增大,故D錯誤。5【答案】B【解析】A項(xiàng),當(dāng)X為MgSO4時(shí),b極上生成H2,電極質(zhì)量不增加,錯誤;C項(xiàng),X為FeSO4,Y為Al2(SO4)3,b、d極上均產(chǎn)生氣體,錯誤;D項(xiàng),b極上析出Cu,d極上析出Ag,其中d極質(zhì)量大于b極質(zhì)量,錯誤。

注意事項(xiàng)

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