2018屆高考化學三輪沖刺 CO2與鹽溶液的反應考前微練習.doc

CO2與鹽溶液的反應1將CO2通入下列物質(zhì)的溶液中不與其反應的是（ ）Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5ONaCa(ClO)2 CaCl2 CaCO3A B和C只有 D只有【答案】D【解析】本題考查二氧化碳的性質(zhì)。二氧化碳和Na2CO3反應生成碳酸氫鈉；二氧化碳和Na2SiO3反應生成硅酸鈉；二氧化碳和NaAlO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；二氧化碳和C6H5ONa反應生成苯酚和碳酸氫根離子；二氧化碳和Ca(ClO)2反應生成次氯酸和碳酸鈣；二氧化碳不會和CaCl2反應；二氧化碳和CaCO3反應生成碳酸氫鈣。答案選D。2、“NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是（ ）【答案】C【解析】相同溫度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍屬于可溶性物質(zhì)，A對、C錯；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B對；NH4Cl屬于氮肥，D正確。3將足量CO2分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（ ）A、Al3+、H+BNa+、CH3COO、C6H5O、CNa+、ClO、ClDK+ 、Cl、【答案】A 【解析】本題考查離子共存，意在考查考生的推理能力。CO2通入A項溶液中，與各離子不反應，可以大量共存，A選項正確；二氧化碳溶于水后能與C6H5O反應生成苯酚，B選項錯誤；二氧化碳溶于水后能與ClO反應生成弱酸次氯酸，C選項錯誤二氧化碳溶于水后能與反應生成Al(OH)3沉淀，D選項錯誤。4將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干， 再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是（ ）ANa2SiO3 BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO2【答案】A【解析】Na2SiO3溶液中通入足量CO2，Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3 +Na2CO3，混合物蒸干后得到H2SiO3和Na2CO3混合物，高溫下灼燒該混合物發(fā)生反應：H2SiO3SiO2+H2O， SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，因此最終得到玻璃物質(zhì)Na2SiO3。5在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產(chǎn)生的是（ ）飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部B除外C除外D除外【答案】D【解析】本題考查二氧化碳的性質(zhì)。飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體，反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉，結(jié)晶析出，正確；澄清石灰水中通入足量CO2氣體，反應生成碳酸氫鈣，能溶于水，沒有沉淀，錯誤；Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2氣體，生成碳酸氫鈉，沒有沉淀，錯誤；CaCl2溶液中通入足量CO2氣體，不發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；Na2SiO3溶液中通入足量CO2氣體，反應生成硅酸沉淀，正確；NaAlO2溶液中通入足量CO2氣體，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確，故選D。6下列敘述中正確的是（ ）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出【答案】D【解析】A項，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，產(chǎn)物與NaHCO3不反應。B項，發(fā)生反應：+H+，不生成CO2。C項，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應時，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，反應中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量大，故NaHCO3會結(jié)晶析出。7在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體(標準狀況下，該混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32)充滿一盛有足量Na2O2的容積為22.4 L的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應。反應完全后容器里的存在物敘述正確的是（ ）A存在0.5 mol的CO B存在0.25 mol的Na2CO3C存在0.125 mol的O2 D存在0.75 mol的Na2CO3【答案】C【解析】本題考查混合物的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查。混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=32g/mol，設(shè)混合氣體中CO為xmol，CO2為ymol，由M= =32可知xy=31，所以n(CO)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，由2CO+O22CO2，以及2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，二者相加可得CO+Na2O2Na2CO3，由方程式關(guān)系可知：所以n(Na2CO3)=0.75 mol+0.25 mol=1 mol，n(O2)=0.125 mol，故選C。8用4種溶液進行實驗，下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對應關(guān)系正確的是（ ）選項溶液操作及現(xiàn)象ACaCl2溶液通入CO2，溶液不變渾濁；再通入氨氣，溶液變渾濁B飽和Na2CO3 溶液通入CO2，溶液變渾濁，先生成沉淀后沉淀消失CCa(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色不退去DBaCl2溶液通入CO2至過量，先生成沉淀后沉淀消失【答案】A【解析】由于弱酸不能制強酸，所以通入CO2，溶液不變渾濁，但通入氨氣后，溶解的CO2與通入的氨氣發(fā)生反應：CO2+ H2O +2NH3(NH4)2CO3，(NH4)2CO3是一種強電解質(zhì)，在水溶液中以、存在，與Ca2+生成CaCO3沉淀，A正確；因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，故會生成NaHCO3沉淀，且通入過量的二氧化碳沉淀也不會溶解，B錯；向Ca(ClO)2溶液中通入CO2發(fā)生反應：CO2+Ca(ClO)2+ H2OCaCO3+2HClO，再加入品紅溶液，HClO的強氧化性使品紅的紅色退去，C錯；弱酸不能制強酸，故BaCl2溶液與CO2不反應， D錯。9將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）【答案】C【解析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸，依次發(fā)生反應OH+H+H2O、+H+、+H+H2O+CO2，則開始產(chǎn)生CO2時消耗的n(HCl)=n(NaOH)+n(Na2CO3)=(+) mol=0.02 mol，V(鹽酸)=0.2 L，產(chǎn)生CO2最多時n(CO2)=n(Na2CO3)= mol=0.01 mol，當NaOH、Na2CO3完全反應時，繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2，產(chǎn)生CO2最多時共消耗n(HCl)=n(NaOH)+2n(Na2CO3)=(+2) mol=0.03 mol，V(鹽酸)=0.3 L。10、用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關(guān)系錯誤的是（ ）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65 以上，溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液【答案】B【解析】A項，CO2+H2O+NaHCO3，升溫至65 以上，C6H5OH完全溶解，溶液變澄清；B項CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3，H2SiO3與CO2不反應，渾濁不會消失；C項，CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO，溶液變渾濁后加入品紅溶液，被HClO氧化褪色；D項，首先，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，繼續(xù)通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，則有2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，溶液又變渾濁。