寧夏銀川一中2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.doc

銀川一中2017/2018學(xué)年度(下)高二期末考試化 學(xué) 試 卷 可能用到的原子量：Ti 47.87 Ag 108 Cl 35.5 一、選擇題（本題包括25道小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1下列說法中不正確的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。 A B C D2下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（ ）ABF3 BC2H6CSO3 DCS23下列說法中正確的是（ ） A含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體C只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D含非極性鍵的分子一定是非極性分子4下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是（ ）A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na最近的且距離相等的Na 的個(gè)數(shù)B在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)5甲醛分子式為CH2O，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（ ）AC原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B甲醛分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)C一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D甲醛分子為非極性分子6短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z77下列圖象是從某些離子晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷下列圖象屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 ( ) A圖和圖 B圖和圖 C只有圖 D圖和圖 8下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（ ）A焰色反應(yīng) B石墨導(dǎo)電 C激光 D原子光譜9下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ()ASO2、H2O、NH3B CH4 、C2H4、C6H6CN2、Cl2、O3 DH2O2、C2H6、PCl310下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是（ ）HF的熔沸點(diǎn)比VIIA族其他元素氫化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子在高溫下很穩(wěn)定,不易分解A B C D11已知某主族元素的陽離子X2+有6個(gè)電子層，其最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是（ ）AX2+還具有還原性 BX的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定CXO2具有強(qiáng)氧化性 D該元素一定是第A族元素12已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl晶體的相對(duì)式量可以表示為（ ） AB CD13已知前三周期某四種元素原子所形成的離子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)系表示正確的是( )A質(zhì)子數(shù) b>a B離子的還原性Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D原子半徑X<W14由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各微粒不屬于等電子體的是( )ACO32-和 SO3 BNO3-和 CO2 CSO42-和PO43- DO3和NO2-151mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（ ）ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H1 BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H2CNa+(l)+Cl(l) NaCl(s); H3 DNa(g)+ Cl2(g) NaCl(s); H4 16一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為 （ ）ATiC B CD17下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）A電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越小B在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C鎂原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解18根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 （ ） ANaOH BHCl CNaH2PO4 DFe2O319氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時(shí)所克服的粒子間作用相同的是（ ）A金剛石和晶體SiO2 BC60和固體碘 C冰和干冰 D氯化鈉和氧化鎂固體 20已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B氯化硼中心原子采用sp3雜化C氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 21科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 N(NO2)3，如圖。已知該分子中N-N-N 鍵角都是108.1，下列有關(guān) N(NO2)3 的說法不正確的是( )A該分子中既含有非極性鍵又含有極性鍵 B分子中四個(gè)氮原子不共平面 C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D15.2g 該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子22物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )A鎂的硬度大于鋁 B鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣 C鎂的硬度大于鉀 D鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀231999年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（ ）A原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D每摩爾原子晶體干冰中含4molCO鍵24丙氨酸CH3CH(NH2)COOH分子為手性分子，它存在對(duì)映異構(gòu)，如圖所示。下列關(guān)于丙氨酸CH3CH(NH2)COOH的兩種對(duì)映異構(gòu)(和)的說法正確的是()A和結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B和呈鏡面對(duì)稱，具有不同的分子極性C和都屬于非極性分子D和中化學(xué)鍵的種類與數(shù)目完全相同25美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是（ ）A每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子B該離子中有非極性鍵和配位鍵C該離子中含有4個(gè)鍵D與PCl4+互為等電子體二、填空題（共5道小題，共50分）26（每空1分，共10分）根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題： （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。（2）畫出第四周期的第B族元素基態(tài)原子電子排布式：_。（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_。（4）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價(jià)為1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。（5）第A族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式： 。 （6）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子 ，三角錐形分子 。（7）鈦被稱為未來金屬，已知某鈦的化合物TiCl36H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學(xué)式可表示為 。（8）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方 面心立方則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為 ；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為 。27(每空2分，共12分)請(qǐng)推斷下列化合物的化學(xué)式：X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是 ；若XY2是共價(jià)化合物其化學(xué)式是 。第三周期元素X、Y兩種元素的原子序數(shù)之差為4，它們可以組成XY型化合物，其化學(xué)式為 。 1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。 某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是 。X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是 。28(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為21和11，E元素形成的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中離子半徑最小的。根據(jù)以上信息回答下列問題：甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是 ，C元素在周期表中的位置是 ;C和D的離子中，半徑較小的是 ;（填離子符號(hào)）。將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_;C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D（用表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x（用表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是 。晶胞晶胞的：陽離子D：陰離子EC6x 29（每空2分，共10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號(hào)分別代表一種化學(xué)元素試回答下列問題：(1)請(qǐng)畫出號(hào)元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖_。(2)號(hào)元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的號(hào)元素（用B表示）形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物，比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作Ax B，其平面圖形見右圖，則x值為_ 。 (3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表_(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號(hào))(稀有氣體除外)。 (4)號(hào)元素形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知號(hào)元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_gcm3(用字母表示)。30（每空2分，共8分）已知氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJmol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào))。a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d范德華力圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_(填標(biāo)號(hào))。aCF4 bCH4 cNH dH2O高二期末化學(xué)試卷參考答案1-5：D D C B C 6-10：A D B B B11-15：D A B BA16-20：B C C A D21-25：D A B D D26（每空1分，共10分）（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (3) 硒（4）HClO、NH3H2O （5）H3BO3+ H2OH4BO4- + H+ （6）CH4或CF4，NH3或NF3 （7）【TiCl（H2O）5】Cl2H2O （8） 12 ； 3/8 27(每空2分，共12分)CaF2 ； CS2 （2） MgS （3）NaOH 或 LiHS （4）H2b-mXOb （5）KCl 或CaCl228(每空2分，共10分) 第二周期、第A族 Na+ 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 Na3AlF6 29（每空2分，共10分）(1) 略 (2)8 (3)Si 2 (4) 30（每空2分，共8分）(1) NOC (2) 3 d c