2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題12 鹽類水解及應(yīng)用補差試題 新人教版選修4.doc

主題12 鹽類水解及應(yīng)用1下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能得到原溶質(zhì)固體的是（ ）AAlCl3 BNaHCO3 CFeSO4 DK2SO4【答案】D【解析】【點睛】從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物。2下列敘述與鹽類水解無關(guān)的是A飽和食鹽水使甲基橙顯黃色BFeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3CNH4Cl溶液除鐵銹DNa2CO3、Na2SiO3等鹽溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中【答案】A【解析】【詳解】A.飽和食鹽水,溶質(zhì)是NaCl,NaCl是強酸強堿鹽不水解，故A與水解無關(guān)；B.FeCl3發(fā)生水解，生成Fe (OH)3、HCl，水解是吸熱的，所以升高溫度，水解程度增大，蒸干后Fe(OH)3分解生成Fe2O3和H2O，故B與水解有關(guān)；C.NH4Cl水解，生成一水合氨、鹽酸，鹽酸可除鐵銹，故C和水解有關(guān)；D.玻璃的主要成分含SiO2,，SiO2能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，Na2CO3、Na2SiO3等鹽溶液水解顯堿性，故D和水解有關(guān)；本題答案為A。3下列離子方程式正確的是A將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgSCAlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3+3S2-=Al2S3DNH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4+D2ONH3HDO+D+【答案】D【解析】C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合，發(fā)生雙水解，正確的離子方程式是：2 Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，故C錯誤；D.NH4Cl溶于D2O中發(fā)生水解反應(yīng)，顯酸性，離子方程式為：NH4+D2ONH3HDO+D+，故D正確；本題答案為D。4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）NH4Cl溶液可做焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可做泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體 用熱的Na2CO3溶液去污 使用明礬凈水 貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸A B C D全部【答案】D【解析】草木灰水解呈堿性，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，可發(fā)生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，與水解有關(guān)；Na2CO3是強酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實驗室盛放Na2CO3溶液時，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會與玻璃的成分發(fā)生反應(yīng)而是瓶與塞粘在一起，與水解有關(guān)；鋁離子水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)促進水解進行徹底，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒，最后得到的固體時Al2O3，和水解有關(guān)；用熱的Na2CO3溶液去污，原因是碳酸氫鈉水解呈堿性，且加熱促進水解，有利于油脂的水解，與水解有關(guān)；使用明礬凈水，原因是明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與水解有關(guān)；貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)。所以全部與鹽的水解有關(guān)。故選D。5下列實際應(yīng)用與鹽的水解知識無關(guān)的是A焊接時用NH4Cl溶液除銹B泡沫滅火器中用Al2(SO4)3溶液與飽和NaHCO3溶液C0.1mol/L 醋酸溶液pH1D配置FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸【答案】C【解析】【分析】A、NH4Cl水解溶液呈酸性，鐵銹的主要成分是Fe2O3，能與酸反應(yīng)；B、硫酸鋁水解溶液呈酸性，小蘇打水解溶液呈堿性；C、醋酸溶液中，醋酸部分電離出氫離子使溶液顯酸性；D、氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，加入鹽酸抑制Fe3+水解。D項、氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，加入鹽酸抑制Fe3+水解，實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，與水解有關(guān)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，水解的應(yīng)用和水解原理的把握是解答關(guān)鍵，注意弱離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)。6下列鹽溶液顯堿性的是ANH4Cl溶液 BNaCl溶液 CNaHSO4溶液 DNa2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】鹽的水溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性?！驹斀狻緼項、氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故A錯誤；B項、氯化鈉為強酸強堿鹽，沒有能水解的離子，溶液呈中性，故B錯誤；C項、硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，故C錯誤；D項、碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分析判斷，熟悉常見鹽的種類及性質(zhì)是解答關(guān)鍵。7下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是AKCl BNa2CO3 CNaCl DCH3COONa【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鹽類的電離和水解判斷所含粒子的種類,得出正確結(jié)論,注意多元弱酸分步水解,水溶液中存在水的電離平衡。DCH3COONa屬于強堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，溶液中有鈉離子、醋酸根離子、氫離子、氫氧根離子，共4種離子；結(jié)合以上分析可知，含離子種類最多的是B；綜上所述，本題選B。8下列說法正確的是()A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液【答案】D【解析】【分析】A、AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，分別得到氧化鋁、硫酸鋁；B、加入鹽酸，引入新雜質(zhì)；C、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加熱促進水解，不能完全除去Fe3+；D、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于除去油污。C項、溶液中存在Fe3+的水解平衡，加熱不能完全除去Fe3+，可加入過量KOH，過濾后再加入鹽酸，故C錯誤；D項、碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，故D正確。故選D。【點睛】本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，主要是考查水解實質(zhì)理解，注意蒸干溶液所得物質(zhì)的分析是易錯點。9下列事實與Na2CO3或NaHCO3發(fā)生水解無關(guān)的是A實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C廚房中常用Na2CO3溶液洗滌餐具上的油污D可用Na2CO3與醋酸制取少量二氧化碳【答案】D【解析】試題分析：A.因為Na2CO3水解顯堿性，與玻璃中的SiO2作用生成具有粘性的Na2SiO3，錯誤；B.因為NaHCO3與Al2（SO4）3相互促進水解：Al33HCO3=Al（OH）33CO2,錯誤；C.CO32水解顯堿性，能夠除去油污，錯誤；D.與鹽類的水解無關(guān)，正確；選D?？键c：考查鹽類水解等知識。10常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是()A醋酸溶液加水稀釋后,各離子濃度均減小BNaHCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑的原理與水解有關(guān)C加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液顏色變淺D0.1 molL-1Na2CO3溶液中,c(HCO3)>c(CO32)【答案】B【解析】【分析】A、醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；B、NaHCO3與Al2(SO4)3混合發(fā)生雙水解反應(yīng)；C、鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移；D、鹽類的水解程度很小，生成物濃度小于反應(yīng)物。11判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”（1）配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋（_）（2）0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減少（_）（3）泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)（_）（4）中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹（_）（5）將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液（_）（6）Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH（_）（7）施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效（_）【答案】 對 錯 對 對 錯 錯 對【解析】（1）為了防止氯化鐵水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，說法正確；（2）0.1 mol/L Na2CO3溶液加熱后，促進碳酸根水解，溶液的pH升高，說法錯誤；（3）鋁離子和碳酸氫根離子水解相互促進生成CO2，因此泡沫滅火器滅火利用了Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)，說法正確；（4）明礬水解顯酸性，中國古代利用明礬溶液的酸性可以清除銅鏡表面的銅銹，說法正確；（5）為了防止氯化鐵水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，說法錯誤；（6）碳酸根水解可逆：CO32H2OHCO3OH，說法錯誤；（7）施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效，說法正確。12（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH 7（填“”或“”或“”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）酸性 （2）Al3+ 3HCO3-=3CO2 Al（OH）3考點：鹽類水解的應(yīng)用13常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO3、SO42、CO32，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；D的焰色反應(yīng)呈黃色；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。請回答下列問題：（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。（2）D的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_。（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_?！敬鸢浮緾u2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH4+取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色【解析】若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。據(jù)此分析作答?！驹斀狻课宸N鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合知D為Na2CO3；（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中陰離子都為SO42-。（2）D的化學(xué)式為Na2CO3。Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生了水解，CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）A為BaCl2，C為AgNO3，A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl。E為Al2（SO4）3，E與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。（4）B為（NH4）2SO4，B中陽離子為NH4+，檢驗NH4+的正確的實驗方法是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色，若試紙變藍色，說明B中含NH4+?！军c睛】本題考查離子的檢驗和推斷，熟悉各離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)以及根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理是解題的關(guān)鍵。離子推斷時必須的遵循是：肯定原則（通過實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存）、電荷守恒原則（陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。14A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出化學(xué)式：A1_、A2_、B1_、B2_。（2）已知，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為_。（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_。（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_。（5）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka_?！敬鸢浮縉aOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4的存在促進了水的電離 110-41 或（1） （1）通過以上分析知，A1為NaOH、A2為NaNO2；B1是HNO3、B2為NH4NO3，故答案為：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；（2）已知，則和等體積混合后的溶液為亞硝酸鈉和亞硝酸的混合溶液，酸過量，溶液顯酸性，組成溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故答案為：c(NO2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；（3）硝酸屬于酸，對水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對水的電離起到促進作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度，故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進了水的電離；點睛：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離平衡與影響因素等，解題的關(guān)鍵是理解水的電離程度變小是加入酸或者堿，因為抑制了水的電離，水的電離程度變大是加入了能水解的鹽。