高考化學二輪復習專項測試：專題七 元素周期律及其應用 4含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題七元素周期律及其應用（4）1、下列判斷正確的是(   )A.第三、四周期同主族元素的原子序數相差8B.原子形成的簡單離子核外電子層數等于該元素在周期表中的周期數C.原子的最外層電子數等于該元素在周期表中的族序數D.短周期中族序數與周期數相同的元素是H、Be、Al2、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦()等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣()同周期。下列說法不正確的是( )A.In是第五周期第A族元素B.的中子數與電子數的差值為17C.原子半徑:In>AlD.堿性:3、X、Y、Z、W 是短周期中原子序數依次增大的四種元素。X可以分別與Y、Z、W 結合生成甲、乙、丙三種相同質子數的分子;相關物質之間的轉化關系如圖所示,已知丁是無色氣體,遇空氣顯紅棕色。下列說法正確的是(   )A.原子半徑的大小:W>X>Y>ZB.單質的穩(wěn)定性:X>Y>Z>WC.簡單氫化物的沸點:Y>Z>WD.X與Y、Z均可形成原子個數比為2:14、下列實驗不能達到預期目的的是(   )序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同濃度H2CO3、H2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱A.A B.B C.C D.D5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,R與Y處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是(   )A.元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmYXmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸6、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種主族元素,且原子序數均不超過20。R的一種氧化物在常溫下能形成二聚物,使氣體顏色變淺。X的氫化物的水溶液能刻蝕玻璃容器,Z的化合物做焰色反應實驗時,透過藍色鈷玻璃片可觀察到紫色。向Y的含氧酸鈉鹽溶液中通入,觀察到沉淀質量(m)與體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )A.Y單質的熔點一定高于Z單質B.R的氧化物對應的水化物一定是強酸C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強D.化合物ZX定能破壞水的電離平衡7、A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數之和為35,且C的原子序數是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法不正確的是(   )A.甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性B.原子半徑:r(A)<r(C)<r(B)C.甲、乙可能都具有漂白性D.丙的水溶液在空氣中長期放置,溶液可能會變渾濁8、下列各組中的性質比較，正確的是( )酸性：HClO4>HBrO4>HIO4堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3還原性：I> Br> ClA B C D9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下,p為無色無味氣體,q為液態(tài),r為淡黃色固體,s是氣體單質。上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是(   )A.原子半徑:Z>Y>X B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>XC.m、n、r都含有離子鍵和共價鍵 D.m、n、t都能破壞水的電離平衡10、在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”,例如:LiMg、BeAl、BSi相似等,下列說法不正確的是(   )A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物B.Li和Mg的原子半徑相近,且核外電子排布相近C.B、Si的電負性數值相似D.AlCl3和BeCl2都是共價化合物11、如表列出了八種元素在周期表中的位置： AAAAAAA0234請按要求回答下列問題： （1）元素的原子結構示意圖是_，元素的氣態(tài)氫化物的電子式是_。（2）、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_（用元素符號表示）；、三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是_（填寫化學式）。（3）向元素的單質與水反應后的溶液中加入元素的單質，發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）用離子方程式證明兩元素非金屬性的強弱_。12、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：A_，B_，C_，D_。(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_，堿性最強的是_。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負性最大的元素是_。(4)E元素原子的核電荷數是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。13、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數依次增大,元素W的一種核素的中子數為0,X的原子最外層電子數是次外層的2倍,Z與M同主族,電子層結構與氖原子相同。(1)M在元素周期表中的位置是_。(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為_。(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84的物質q,且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構,且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結構式為_。(4)的性質與相似,與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為_。(5)常溫下,1mol 能與Y的最簡單氫化物反應,生成一種常見的鹽和1mol ,該反應的化學方程式為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析： 2答案及解析：答案：D解析：Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第IIIA族元素，A項正確；的中子數為115-49=66，質子數為49，質子數等于核外電子數，故中子數與電子數之差為17，B項正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑:In>Al，C項正確；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，故其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，即堿性，D項錯誤。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：C解析：X是周期表中原子半徑最小的元素.則X是氫元素;Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,則Y是氧元素;R與Y是處于同一族的短周期元素,R為硫元素:Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等.則Z、W分別為鈉和鋁。元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次減小,A項錯誤;氫元素與氧元素能形成化合物X2Y2(H2O2),B項錯誤;O的非金屬性比S強,其氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S,C項正確;氫氧化鋁是兩性氫氧化物.硫酸是強酸,D項錯誤。 6答案及解析：答案：B解析：根據，可知R的一種氧化物為，R為N；根據氫氟酸能刻蝕玻璃，知X的氫化物為HF，X為F；Z的化合物的焰色為紫色，則Z為K；向Y的含氧酸鈉鹽溶液中通入有沉淀產生，結合原子序數關系可知該鹽可以為或，則Y為Al或Si。Y的單質可以為Al或Si，二者的熔點均高于K的熔點，A項正確；對應的水化物為弱酸，B項錯誤；非金屬性F>N，因此簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，C項正確；KF由于水解，可促進水的電離，D項正確。 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析： 11答案及解析：答案：（1） ;（2） KNaMg; NaOH（3） 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（4）Cl2+2BrBr2+2Cl解析： 12答案及解析：答案：(1)Si; Na; P; N(2)HNO3; NaOH(3)Ne; F(4)26; 四; ; d解析： 13答案及解析：答案：(1)第三周期第A族;(2);(3)(4)(5)解析：(1)S在元素周期表中位于第三周期VIA族。(2)向p溶液中加入溶液，溶液變紅色，說明p溶液中含有;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明p溶液中含有，故p為。(3)q分子中C、N、O三種元素的原子個數比為1:1:1,摩爾質量為84，則q分子中含C、N、O個數均為2，根據q分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵可知，q分子的結構式為。(4)的性質與相似，根據氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下的反應，類推與NaOH溶液常溫下反應的離子方程式為。(5)常溫下，1mol 能與氨水反應，生成一種常見的鹽和1mol ，根據得失電子守恒推測該鹽是，根據元素守恒可知另一生成物為，則化學方程式為。