2019年高考化學大串講 專題07 元素及其化合物教案.doc

專題07 元素及其化合物一鈉1. 氧化鈉和過氧化鈉物 質氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體化學式Na2ONa2O2類 別 堿性氧化物過氧化物氧元素的化合價 -2-1穩(wěn)定性 較穩(wěn)定穩(wěn)定與H2O反應的方程式Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2與CO2反應的方程式 Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性 無有用 途 制NaOH呼吸面具、漂白劑2. 重要的鈉鹽名 稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗 名純堿、蘇打小蘇打主要性質色 態(tài)白色固體粉末細小白色晶體水溶性易溶易溶，但比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定 與H反應 CO32- + H + = CO2 + H2O慢H+ + HCO3- = CO2 + H2O快與堿反應Ca（OH）2Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca（OH）2過量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OCa（OH）2少量Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-鹽氯化鈣Ca2+ + CO32- = CaCO3 不反應硫酸鋁2Al3+ + 3CO32-=3CO2 +Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3+ 3CO2主要用途制玻璃，制皂，造紙，紡織發(fā)酵粉，制藥，滅火劑相互轉化例1如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )A a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C二鋁1. 鎂和鋁金屬項目鎂（Mg）鋁（Al）原子結構原子最外層2個電子原子最外層3個電子原子半徑1.601010m1.431010m化合價+2+3單質性質物 理性 質鎂和鋁都是密度較小、熔點較低、硬度較小的銀白色金屬，但鎂和鋁相比較，鋁的硬度比鎂的稍大，熔點和沸點都是鋁比鎂的高活潑性較活潑：較活潑：抗 腐蝕 性在空氣中都能跟氧氣反應，表面覆蓋一層致密而堅硬的氧化物薄膜，都具有搞腐蝕性能與O2反應2Mg+ O2 = 2MgO4Al + 3O2 =2Al2O3與鹵素單質、硫等反應Mg+ Cl2MgCl2 Mg+ S MgS2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 與 酸反 應Mg + 2 H+ = Mg2+ + H22Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2 與水反應Mg +2H2O Mg（OH）2+H2不反應與堿反應不反應2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 與氧化物反應2Mg + CO2 2MgO +C2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3結 論鎂、鋁均為較活潑的金屬，但鎂的金屬性強于鋁解 釋核電荷數(shù)鎂小于鋁，而原子半徑鎂大于鋁，故核對最外層的電子引力鎂小于鋁，即Al比Mg難失電子，金屬性弱于Mg主要用途鎂合金汽車、飛機制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機制造、防銹油漆、導線、電纜等2. MgO與Al2O3的比較MgOAl2O3物 理性 質均為白色粉末，不溶于水，熔點高（MgO>Al2O3），是優(yōu)良的耐火材料化學性質與熱水反應MgO +H2OMg（OH）2與水不反應堿性氧化物MgO +H+ = Mg2+ + H2O兩性氧化物Al2O3 + 6H+= 2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O3. Mg(OH)2與Al(OH)3的比較Mg(OH)2Al(OH)3物理性質均為白色固體，不溶于水化學性質不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性堿性兩性制備Mg2+2OH-= Mg(OH)2Mg2+2NH3H2O =Mg(OH)2+2NH4+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+不用強堿AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-不用強酸例2某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，轉化關系如下如所示：下列說法不正確的是（ ）A x為NaOH溶液，y為鹽酸B ab發(fā)生的反應為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3C 按照本流程，x和y調換后也能達到實驗目的D b、c既能與強酸又能與強堿反應【答案】C三鐵1. 鐵原子結構和性質：鐵是過渡元素，原子結構示意圖： ，位于第四周期，第族，主要化合價：+2、+3。物理性質：銀白色光澤、密度大，熔沸點高，延展性、導電、導熱性較好、能被磁鐵吸引?；瘜W性質性 質鐵與非金屬反應2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ SFeS3Fe+2O2Fe3O4 Fe+I2= FeI2與鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2遇冷濃硝酸、濃硫酸鈍化；與氧化性酸反應不產生H2，且氧化性酸過量時生成Fe3+與鹽溶液反應 Fe+CuSO4=CuSO4+FeFe + 2Fe3+ = 3Fe2+與水反應3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H22. 鐵的氧化物物 質FeOFe2O3(鐵紅)Fe3O4(磁性氧化鐵)化合價+2+2+2、+3色、態(tài)黑色粉未紅棕色粉未黑色晶體 水溶性均不溶于水和H+反應FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O與CO的反應FexOy+yCO x Fe + yCO2穩(wěn)定性在空氣中氧化為Fe3O4空氣中穩(wěn)定在空氣中穩(wěn)定制 備高溫熔融，過量的鐵與O2反應：2Fe+O2 2FeO氫氧化鐵加熱分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe3O4Fe3O4中有1/3的Fe是+2價，有2/3的Fe是+3價，可寫成FeOFe2O3，但不能認為Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，實際上是純凈物。3. 鐵的氫氧化物物 質氫氧化亞鐵(Fe(OH)2)氫氧化鐵 Fe(OH)3色 態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性難溶于水與酸反應Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O與強氧化酸反應3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+8H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，顏色變化：白色灰綠色紅褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水成鐵銹受熱易分解實驗室制備煮沸蒸餾水，趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液，趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液，加少量的還原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2鐵鹽與可溶性堿反應Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)34. Fe2+、Fe3+離子的檢驗方法方 法Fe2+Fe3+觀察溶液顏色淺綠色黃色加堿溶液先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色產生紅褐色沉淀加SCN溶液無現(xiàn)象變紅加苯酚溶液無現(xiàn)象 變?yōu)樽仙獸e2+、Fe3+離子的應用： 共存問題 Fe2+在酸性條件下不能與強氧化性離子共存，如：NO3-、MnO4-、ClO- 等。不能發(fā)生復分解和雙水解反應的離子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等。 Fe3+：不能與還原性離子共存，如：I-、S2-、SO32- 等。不能與發(fā)生復分解和雙水解反應的離子共存，如：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-等；不能與SCN-共存；不能與苯酚共存。 分離與提純 FeCl2（雜質FeCl3），加入鐵釘或鐵粉后過濾。 FeCl3（雜質FeCl2），通入Cl2或滴加氯水或加入“綠色”氧化劑H2O2：離子方程式: 2Fe2+H2O2+2H+2 Fe3+2H2O例3FeCl3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是（ ）A 導管g的作用是增強裝置的氣密性B 試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C 直接用E接收產物比用導管連接的優(yōu)點是可防止堵塞D 出于簡化裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除【答案】C四碳和硅1. 硅硅的存在和物理性質存在：只以化合態(tài)存在，主要以SiO2和硅酸鹽的形式存在于地殼巖層里，在地殼中含量居第二位。物理性質：晶體硅是一種灰黑色固體，具有金屬光澤，硬而脆的固體，熔沸點較高，能導電，是良好 的半導體材料 。硅的化學性質 與單質（O2、F2）反應 Si + O2 SiO2 Si+2F2=SiF4 與酸（HF）反應Si+4HF = SiF4+2H2 與強堿（如NaOH）溶液反應Si+2NaOH +H2O = Na2SiO3+2H2用途：制造半導體、計算機芯片、太陽能電池。2. CO2和SiO2的比較物 質二氧化硅二氧化碳晶體類型原子晶體分子晶體物理性質硬度大、熔沸點高、常溫下為固體、不溶于水熔沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學性質與水反應不反應CO2 + H2O H2CO3與酸反應SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O不反應與堿反應SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O高溫盛堿液的試劑瓶用橡皮塞CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或CO2 + NaOH = 2NaHCO3與鹽反應高溫SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 與堿性氧化物反應SiO2 + CaO CaSiO3 CO2 + Na2O Na2CO3與碳反應SiO2+2C 2CO+Si CO2+C 2CO主要用途制光學儀器、石英玻璃。水晶可制作飾品，常用來制造通訊材料光導纖維?；ぴ?、滅火劑。干冰用作制冷劑，人工降雨。 3. 硅酸及硅酸鹽硅酸 物理性質：與一般的無機含氧酸不同，硅酸難溶于水?；瘜W性質：. 弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應的化學方程式為：H2SiO3+2NaOH= Na2SiO3+2H2O。. 不穩(wěn)定性：受熱易分解，化學方程式為：H2SiO3 H2O+ SiO2。 制備：通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。硅酸鹽定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。硅酸鹽結構復雜，一般不溶于水，性質很穩(wěn)定。通常用氧化物的形式來表示其組成。例如：硅酸鈉Na2SiO3（Na2OSiO2），高嶺石Al2Si2O5(OH)4（Al2O32SiO22H2O）。 書寫順序為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。注意事項： 氧化物之間以“ ”隔開；計量數(shù)配置出現(xiàn)分數(shù)應化為整數(shù)。 例如：鉀長石KAlSi3O8不能寫成K2OAl2O33SiO2，應寫成K2OAl2O36SiO2。 硅酸鈉：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一種無色粘稠液體，是一種礦物膠，用作黏合劑。4. 常見無極非金屬材料及其主要用途1.傳統(tǒng)的無極非金屬材料硅酸鹽產品水 泥玻 璃陶瓷原 料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土反應原理發(fā)生復雜的物理化學變化SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2發(fā)生復雜物理化學變化主要設備水泥回轉窯玻璃窯陶瓷窯主要成分3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2反應條件高溫高溫高溫例4下列關于硅及二氧化硅的說法中正確的是（ ）A 高純度的硅可用于制造計算機芯片 B SiO2的物理性質與CO2類似C 熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝 D 光導纖維的主要成分是Si【答案】A五硫1. 硫在自然界的存在：（1）游離態(tài)：硫單質俗稱硫磺，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。有關的化學式為：硫鐵礦FeS2、黃銅礦 CuFeS2、生石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O 。2. 物理性質：淡黃色固體，不于水，可溶于酒精，易溶于CS2（用于洗滌沾有硫的容器） ，熔沸點都很低。3. 硫的化學性質 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應：與鐵反應Fe + S FeS 、與銅反應 2Cu + S Cu2S與非金屬反應：H2+SH2S 還原性：與氧氣發(fā)生反應 SO2 SO2 與強氧化劑反應濃HNO3反應 自身氧化還原反應 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 二氧化硫和三氧化硫1. 二氧化硫（1）物理性質顏 色氣 味毒 性密 度溶解性無色刺激性有比空氣大易溶（1:40）（2）化學性質 酸性氧化物-亞硫酐 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)使紫色石蕊試液變紅. 二氧化硫與堿的反應SO2少量：SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2過量：SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 與堿性氧化物反應 SO2+CaO=CaSO3 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 二氧化硫的還原性 SO2O22SO3 與鹵素單質反應：SO2 + Br2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2 O = H2 SO4 + 2HCl 與某些強氧化劑的反應：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 漂白性 品紅溶液中通入SO2， 再回熱變?yōu)榧t色用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒2. 三氧化硫（1）物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶點16.80C，沸點44.80C，標況下為固體。（2）化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。硫的氧化物對大氣的污染;酸雨的pH小于5.6。硫酸1. 物理性質：難揮發(fā)；與水以任意比例互溶，溶解時可放出大量熱。稀釋濃硫酸的方法是：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并邊加加攪拌。2. 濃硫酸的特性：吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。脫水性：將有機物中的氫氧原子以2：1比例脫去，如使蔗糖碳化。強氧化性;鐵、鋁遇濃硫酸鈍化。與銅反應：Cu +2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O與碳反應;：C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O3. SO42-的檢驗（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測液 ，加過量鹽酸酸化，變?yōu)槌吻逡?，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明待測液中含有SO42-離子。(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產物是O2，還原產物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗SO2，但不能用來吸收SO2。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應必須加熱，常溫下反應太慢，且隨著反應的進行，硫酸變稀，反應逐漸停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化。例5以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是A 該生產工藝中Br2被循環(huán)利用B 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大C 原電池中負極發(fā)生的反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D 該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4【答案】D六氯氣Cl21物理性質：常溫、常壓下，氯氣是是黃綠色、有刺激性氣味的氣體；有毒，密度比空氣大；常溫、常壓下的溶解度為1:2，易液化。2化學性質：（1）與金屬單質反應：a與Na反應：2NaCl22NaCl , 現(xiàn)象：產生白煙。b與Cu反應：CuCl2CuCl2 ，現(xiàn)象：產生棕黃色的煙。c與Fe反應：2Fe3Cl22FeCl3 ， 現(xiàn)象：產生棕色的煙。注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中（2）與非金屬單質反應：a .與氫氣反應：H2Cl22HCl，現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。注：H2Cl22HCl（會發(fā)生爆炸）不可用于工業(yè)制鹽酸（3）與水反應溶于水的氯氣部分與水反應Cl2+H2O HCl+HClO（Cl2H2O H+ Cl- HClO）（4）與堿反應：a. 與氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)b. 與氫氧化鈣反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2 ，（見光易分解）。（5）氯氣與還原性物質反應： 與NaBr：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 與FeBr2：(少量)：3Cl2 + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br2 與SO2混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl）與Na2SO3反應：Cl2SO32H2O=SO42-2Cl2H+氯水成分的復雜性和多樣性1反應原理及成分（三分四離：三種分子和四種離子）Cl2+H2OHCl+HClOHCl=H+Cl2HClO 2HCl+O2光照HClO H+ClOH2O H+OH新制氯水中，主要存在的分子有三種：Cl2、H2O、HClO；離子有四種：H+、Cl、ClO、OH。2氯水的性質氯水在與不同物質發(fā)生反應時，表現(xiàn)出成分的復雜性和氯水性質的多樣性。成分表現(xiàn)的性質反應實例Cl沉淀反應Ag+ Cl=AgClH+強酸性CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色HClO弱酸性強氧化性HClO+ OH= ClO+ H2O漂白、殺菌、消毒Cl2強氧化性呈黃綠色加成反應Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+SO2+2 H2O =2HCl+H2SO4Cl2+CH2=CH2 CH2ClCH2ClH2O無水CuSO4粉末變藍CuSO4+5H2O= CuSO45H2O提示：（1）氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中（見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑瓶中）；（2）Cl2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。3影響Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動的因素（1）當加入可溶性氯化物時，c（Cl）增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法降低Cl2的溶解度來收集Cl2，也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質HCl。（2）當加濃鹽酸時，c（H+）和c（Cl）都增大，平衡左移，因此可用次氯酸鹽和濃鹽酸作用來制取Cl2或測漂白粉中的“有效氯”；當加入CaCO3和Na2CO3時，c（H+）減少，平衡右移，可使氯水中c（HClO）增大，增強漂白的作用。（3）當加入堿時，c（H+）和c（HClO）都減少，平衡右移，實驗室經常用濃強堿吸收未反應完的Cl2，用于工業(yè)制漂白粉和漂白液。（4）氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，故氯水須避光貯存，最好現(xiàn)用現(xiàn)制，否則久置的氯水就會成為鹽酸。4漂白劑漂白原理比較：物 質漂白原理漂白特點能漂白的物質活性炭吸附漂白物理漂白，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸次氯酸鹽過氧化鈉過氧化氫強氧化性進行漂白氧化還原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質二氧化硫二氧化硫與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質化合性漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等 3氯氣的制備 實實驗室制法： 原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 主要裝置：固+液 氣 收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法。 除雜方法：用飽和食鹽水除去HCl。 干燥：濃H2SO4。 驗滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙放到集氣瓶口，變藍。 檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。 尾氣處理：用NaOH溶液吸收尾氣。 工業(yè)制法：原理：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2例6 Cl2O黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。種制取Cl2O 的裝置如圖所示。已知:C12O的熔點為-116，沸點為3.8，Cl2 的沸點為-34.6；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O下列說法不正確的是A 裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B 通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險C 從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2OD 裝置與之間不用橡皮管連接，是為了防止橡皮管燃燒和爆炸【答案】C七氮(1)N的非金屬性很強，但由于NN的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學煙霧的主要原因；NO2和Br2一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。(2)硝酸不論濃稀，均有強氧化性。濃硝酸遇藍色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。(3)在高溫下NH3具有強還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產生白煙，NH3、HCl均可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑進行噴泉實驗。(4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。例7中學化學常見物質A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。下列推斷錯誤的是A 若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2B 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵C 若D是一種強堿，則ABC均可與X反應生成DD 若D是一種強酸，則A 既可是單質也可是化合物，且D 可與銅反應生成B或C【答案】B