2019年高考化學(xué)大串講 專(zhuān)題15 化學(xué)平衡練習(xí).doc

專(zhuān)題15 化學(xué)平衡1已知X(g)Y(g)2Z(g) H0。反應(yīng)發(fā)生后，t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)改變條件，t3時(shí)達(dá)到新平衡，則t2時(shí)改變的條件可能是A 升高溫度B 減小Z的濃度C 增大壓強(qiáng)D 增大X或Y的濃度【答案】A2將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minCOH2OCO21650421.652900210.433210.41下列說(shuō)法不正確的是A 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(Lmin)C 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6D 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度【答案】D3在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) + N(g) H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列說(shuō)法正確的是A 中，若5 min末測(cè)得n (M)0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B 800 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C 中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80%D H0【答案】C【解析】A. 中，若5 min末測(cè)得n (M)0.050 mol，由化學(xué)方程式可知，0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 (N) (M)= 1.0103 mol/(Lmin)，A不正確；B. 由表中數(shù)據(jù)可知，800 ，該反應(yīng)的平衡混合物中X、Y、M、N的物質(zhì)的量濃度分別為0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，則平衡常數(shù)K1.0，B不正確；C. 因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體分子數(shù)是不變的，故改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡不移動(dòng)。中投料的比例與相同，所以?xún)纱蔚钠胶鈶?yīng)是等效的，達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率與相同，為80%，C正確；D. 由兩實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可知，溫度升高后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以H0 ，D不正確。4活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過(guò)程，T時(shí)，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是活性炭/molNO/molX/molY/mol起始時(shí)2.0300.1000010min達(dá)平衡2.0000.0400.0300.030A X一定是N2，Y一定是CO2B 10min后增大壓強(qiáng)，NO的吸收率增大C 10min后加入活性炭，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D 010min的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)【答案】D5乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1。下列有關(guān)敘述正確的是A Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：(X) >(Y) >(Z)C X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX < KY <KZD 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A6N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是A H = H1 + H2B H = 226 kJ/molC 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+【答案】D7在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 A 200時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(A)v(B)B 200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C 當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）yB（g）zC（g）的H<0，且a2【答案】B8對(duì)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H，反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象的說(shuō)法中不正確的是A 圖中，若P1>P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行B 圖中，若T2>T1，則H<0 且a+b=c+dC 圖中t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D 圖中，若H<0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【答案】C9下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（ ） A 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性:甲酸<乙酸C 25時(shí)，圖丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080molL-1D 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)<aB(H2)【答案】B【解析】A、由圖甲可知，當(dāng)c(S2-) 相同時(shí)，c(Fe2+)> c(Cu2+)，所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故A正確；B、圖乙可知，隨水的加入，甲酸pH變化快，說(shuō)明甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知n(NaOH)=0.100 molL-120.00mL=n(HCl)= 25.00mLc(HCl)，所以c(HCl) =0.080molL-1，故C正確；D、由圖象可知，隨著比值增大，即增大n(N2)，平衡向右移動(dòng)，則a(H2)增大，所以aA(H2)<aB(H2)，即D正確。10某溫度下，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反應(yīng)放熱）。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A 容器II達(dá)平衡所需的時(shí)間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器III中的總壓強(qiáng)之比為2:1C 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D 達(dá)平衡時(shí)，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小【答案】D平衡正向移動(dòng)，容器II中c(Br2)減小，c(NOBr)增大，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小，故D正確。11在初始溫度為500、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是（ ）A 剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙 B 平衡后反應(yīng)放熱：甲>乙C 500下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3102 D 若a0，則0.9bl【答案】D12現(xiàn)有下列三個(gè)圖像：下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是A N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H<0B 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) H>0C 2HI(g) H2(g) + I2(g) H>0D 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H<0【答案】B13下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )A 由圖甲可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大B 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應(yīng)，該反應(yīng)的H>0C 丙表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲線D 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至34【答案】D【解析】溫度相同，Kw的數(shù)值相同，A錯(cuò)誤；由圖像可知，溫度T2>T1，由T2T1，降低溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；0.100 0 molL1醋酸溶液的pH>1，圖像給的醋酸溶液起點(diǎn)pH=1，C錯(cuò)誤；由于KSP(Fe(OH)3) <KSP(Cu(OH)2) ,所以加入CuO調(diào)整溶液的pH至34，F(xiàn)e3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀， Cu2+不沉淀，最后過(guò)濾，即可達(dá)到目的，D正確。14在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/molL-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/molL-1min-1V甲v乙v丙下列說(shuō)法正確的是（ ）A K乙K丙 B c乙=c丙 C a甲 +a乙<1 D v甲=v丙【答案】C15二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A 在D點(diǎn)時(shí)v(正)<v(逆)B 反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H<0C 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KB>KCD 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)【答案】A16一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說(shuō)法正確的是A M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點(diǎn)己烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%C 250，催化劑對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D 當(dāng)溫度高于250,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低【答案】B【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由圖可得，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正有可能小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆，故A錯(cuò)誤；設(shè)開(kāi)始投料n(H2)為4mol，則n(CO2)為1mol，如圖當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式得：所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為0.25(2.5+0.5+0.25+1)100%5.88%，故B正確；C項(xiàng)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，只影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，但催化劑與化學(xué)平衡沒(méi)有關(guān)系，并不是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，故D錯(cuò)誤。17某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c(H2)/molL-1c(I2)/molL-1c(HI)/molL-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02下列判斷正確的是A HI的平衡濃度：a=b>0.004B 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲C 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%D 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4【答案】A18T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(A)/moln(B)/ mol0 1.001.20100.50300.20下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnolL-1min-1B 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)<0.25mo1C 其他條件不變時(shí)，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分?jǐn)?shù)增大D 溫度為T(mén)2時(shí)(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D19根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（ ）A 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)c(H)c(OH)B 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>aC 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJmol1D 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右【答案】B20在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)2R(g)H<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. t1時(shí)刻的v（正）小于t2時(shí)刻的v（正）B t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加RC I、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D I、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等【答案】A【解析】已知反應(yīng)M(g)+N(g)2R(g)H<0，在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，由圖可知，反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，逆反應(yīng)速率與原平衡相同，由此可知，改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓的，故容器體積必然成比例增大，所以在t2時(shí)刻反應(yīng)物的濃度都減小。A. t1時(shí)刻的v（正）大于t2時(shí)刻的v（正），A不正確；B. t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R，B正確；C. I、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，兩平衡等效，所以M的體積分?jǐn)?shù)相等，C正確；D. 因?yàn)闇囟认嗤訧、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D正確。21常溫時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) H。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A t1時(shí)v逆小于t2時(shí)v逆B 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)C 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則H0D 增大c(OH-)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大【答案】A22在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比n(H2)/n(CO2)投料(見(jiàn)圖中曲線)，測(cè)得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A 該反應(yīng):H<0B 氫碳比:>>C 其它條件不變的情況下，加入無(wú)水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低D 若起始CO2濃度為2molL一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69【答案】C23向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A 隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B 1100，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)=0.008molL-1min-1C p1、p2、p3、p4大小的順序?yàn)閜1<p2<p3<p4D 平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為11【答案】A【解析】A. 由圖可知壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，使得該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故A不正確；B. 1100，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)= v(CH4)=0.008molL-1min-1，故B正確；C.由圖可知溫度一定時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨p1、p2、p3、p4減小，加壓平衡左移，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以p1<p2<p3<p4，故C正確；D. 由于從反應(yīng)物開(kāi)始反應(yīng)，生成物CO與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1，所以平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為11，故D正確。24已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1=-905.5kJmo11N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2 一定條件下,NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì),反應(yīng)如下NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) H3=1625.5 kJmo11下列說(shuō)法不正確的是A 反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B 反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量C 反應(yīng)使用催化劑,反應(yīng)速率加快,H1減小D 反應(yīng)達(dá)到平衡后改變條件,v(正)、v（逆）的變化如圖所示,則該條件可能是升高溫度【答案】C25可逆反應(yīng)m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）A 達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大B 達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C 化學(xué)方程式中ne+fD 達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)【答案】B26恒溫、恒壓下，將1 mol O2 和2 mol SO2 氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)），發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），狀態(tài)時(shí)達(dá)平衡，則O2 的轉(zhuǎn)化率為（ ）A 60% B 40% C 80% D 90%【答案】A【解析】根據(jù)PV=nRT，恒溫、恒壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則有n(前)：n(后)= V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，則n(后)= 2.4mol，根據(jù)差量法可知，反應(yīng)前后減少的物質(zhì)實(shí)際就是O2的物質(zhì)的量，所以O(shè)2消耗了0.6mol。O2的轉(zhuǎn)化率為0.6/1 =" 60%" 。27下圖中，表示2A(g)B(g)2C(g) H<0這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為注：(C)表示體系中物質(zhì)C的百分含量；體系中壓強(qiáng)的增大為壓縮體積的結(jié)果【答案】A【解析】A、溫度高，反應(yīng)速率加快，先到達(dá)平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，故A正確；B、壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C、使用催化劑，加快反應(yīng)，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但不影響平衡的移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度不變，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)向體積減小方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤。28由CO和H2S反應(yīng)可制得羰基硫（COS）。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)溫度/起始時(shí)平衡時(shí)n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列說(shuō)法正確的是（ ）A 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為70%C 實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí)，a<7.0D 實(shí)驗(yàn)3達(dá)平平衡后，再充入1.0molH2，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)值增大【答案】C29在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 A H<0S>0B H>0S<0C H>0S>0D H<0S<0【答案】A