2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時(shí)跟蹤練.doc

第3節(jié) 硫及其重要化合物課時(shí)跟蹤練一、選擇題1下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫解析：硫粉燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。答案：C2(2017海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()ACOBSO2CHCl DCO2解析：CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO22S24H=3S2H2O，故B正確；利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2HS2=H2S，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。答案：B3SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是()酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水FeCl3溶液A BC全部 D都不是解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無(wú)色的Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無(wú)色X：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2能使棕色的Fe3變淺，是由Fe3氧化SO2生成H2SO4，本身被還原為淺綠色的Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO。故以上均不是SO2的漂白作用。答案：D4下列說(shuō)法正確的是()ASO2作紙漿的漂白劑沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化BSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥D用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2解析：SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，C正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別，D錯(cuò)誤。答案：C5下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)解析：陳述表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述表現(xiàn)為漂白性，沒(méi)有因果關(guān)系；陳述、都正確且具有因果關(guān)系；陳述表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒(méi)有因果關(guān)系；陳述錯(cuò)誤，常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)不正確，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)。答案：B6用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()選項(xiàng)中試劑中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO與Ba2生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性解析：左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)CuCuSO42H2OSO2，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)SO2H2OH2SO3、H2SO3HHSO，而NO在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以將SO氧化成SO，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，B項(xiàng)正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，D項(xiàng)正確。答案：A7用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是()選項(xiàng)預(yù)測(cè)中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)B濃硫酸銅片銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性C濃硫酸CuSO45H2O固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形裕l(fā)生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性解析：將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。答案：D8如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性A>B>CD加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A解析：Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，反應(yīng)生成H，故溶液酸性B>A，C錯(cuò)誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3，A正確；離子方程式電荷不守恒，B錯(cuò)誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液，F(xiàn)eO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，D錯(cuò)誤。答案：A9為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溶液褪色還原性：SO>IBb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO和S2在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞變紅；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)解析：即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，D錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題10在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有_(填序號(hào))。A酸性 B吸水性C脫水性 D強(qiáng)氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說(shuō)明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑_。解析：(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2H2OH2SO3。(5)因?yàn)镃O2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)11含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見(jiàn)的含硫化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來(lái)除去SO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面_，則發(fā)生了鈍化。解析：(1)CO還原SO2，C被氧化，化合價(jià)由2價(jià)4價(jià)，升高了2價(jià)，S被還原，化合價(jià)由4價(jià)0價(jià)，降低了4價(jià)，最小公倍數(shù)為4，再依據(jù)原子守恒得2COSO2S2CO2。(2)Na2SO3中S由4價(jià)6價(jià)，升高了2價(jià)，KIO3中I由5價(jià)0價(jià)，降低了5價(jià)，最小公倍數(shù)為10，然后依據(jù)原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依據(jù)生成1 mol I2，共轉(zhuǎn)移電子10 mol，因此轉(zhuǎn)移5 mol電子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2、SO，Ba2SO=BaSO4，因此沉淀是硫酸鋇，故選項(xiàng)A正確。(4)鈍化：利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，在鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應(yīng)，因此鐵棒表面無(wú)明顯變化，則發(fā)生了鈍化，如果沒(méi)有發(fā)生鈍化，會(huì)發(fā)生反應(yīng)FeCu2=CuFe2，有紅色物質(zhì)附著在鐵棒表面。答案：(1)2COSO2S2CO2(2)52151110.5(3)A(4)無(wú)明顯現(xiàn)象12某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_(填序號(hào))；水酸性KMnO4Na2CO3溶液飽和的NaHSO3溶液(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2_，而D中則是由于SO2具有_；(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是_；(5)實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色，為了證明藍(lán)色只與Cu2有關(guān)，而與其他離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是_(填序號(hào))；觀察稀H2SO4溶液呈無(wú)色觀察CuSO4粉末呈白色稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色(6)若實(shí)驗(yàn)中用7.2 g銅片和12.5 mL 18.0 molL1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是_。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為a molL1，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀_mol(用含a的代數(shù)式表示，要化簡(jiǎn))。解析：(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。(2)SO2易溶于水，具有酸性和還原性，可與酸性KMnO4、Na2SO3溶液反應(yīng)，難溶于水飽和的NaHSO3溶液，可用排飽和NaHSO3溶液收集，答案選。(3)SO2溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生SO22OH=SOH2O，滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2中和了溶液中的NaOH，而D中則是由于SO2具有漂白性。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則棉花上可浸有氫氧化鈉溶液，吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。(5)觀察稀硫酸溶液呈無(wú)色，可說(shuō)明SO無(wú)色；觀察CuSO4粉末呈白色，不能證明藍(lán)色只與Cu2有關(guān)；稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺，因陽(yáng)離子和陰離子濃度都變淺，不能證明；往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色，銅離子濃度減小，可說(shuō)明與銅離子有關(guān)；往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍呈藍(lán)色，銅離子物質(zhì)的量不變，可說(shuō)明與銅離子有關(guān)，則對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是。(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為a molL1，物質(zhì)的量為0.012 5 La molL10.012 5a mol，氫離子的物質(zhì)的量為0.025a mol，向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，則反應(yīng)消耗硝酸鉀 mol。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)(3)中和了溶液中的NaOH漂白性(4)吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境(5)(6)反應(yīng)過(guò)程中濃H2SO4被不斷消耗，同時(shí)生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)