高考化學二輪復習專項測試：專題十四 考點一 鐵及其化合物的性質(zhì) 1含解析

2020屆高考化學二輪復習專項測試專題十四考點一 鐵及其化合物的性質(zhì)（1）1、鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬,下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是(   )A.常溫下濃硫酸與鐵不反應,故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素單質(zhì)(X2)反應的生成物均為FeX3C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3D.Fe3O4溶解于鹽酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4屬于混合物2、某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液充分反應后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是( )AFe3 BMg2 CFe2 DAl33、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標準狀況下,假設還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,則所得鐵的物質(zhì)的量為(   )A.0.21mol     B.0.25mol     C.0.3mol     D.0.35mol4、現(xiàn)有2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標準狀況下的氣體1.12L,測得反應后溶液的pH 為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計,則下列有關(guān)判斷正確的是(   )A.反應后溶液中c()=0.85 mol·L-1B.反應后的溶液最多還能溶解1.4g FeC.反應后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體5、將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-=2Fe2+I2的是(   )A.向混合液中滴入KSCN 溶液,溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有藍色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液變藍色6、在由Fe、FeO和組成的混合物中加入100mL 2的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL氣體(標準狀況下),此時溶液中無則下列判斷正確的是( )A.混合物中三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B.反應后所得的溶液中的和的物質(zhì)的量之比為1:3(不考慮水解)C.混合物中FeO的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比的物質(zhì)的量多D.混合物中的物質(zhì)的量無法確定,但Fe比FeO的物質(zhì)的量多7、下列說法正確的是(   )FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液向紅磚粉末中加入鹽酸,充分振蕩反應后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2-3滴,溶液呈紅色,但不一定說明紅磚中含有氧化鐵Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,固體減少的質(zhì)量為2.4g磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-= Fe3+NO+3H2O氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3+3H2OFe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3,但能通過化合反應制取Fe(OH)3赤鐵礦的主要成分是Fe3O4,Fe3O4為紅棕色晶體下圖所示裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀A.     B.       C.     D.8、如圖所示裝置可用來制取 Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化, 實驗提供的試劑:鐵屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是( )A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應預先加入的試劑B.實驗開始時應先將止水夾E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為:關(guān)閉E,使A瓶中溶液壓入B 瓶中D.取下裝置B中的橡膠塞,使空氣進入,顏色變化為白色迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色9、某強酸性溶液中可能含有、中的若干種,現(xiàn)取溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下: 下列說法正確的是(   )A.氣體是B.中肯定存在、C.溶液和氣體不能發(fā)生化學反應D.中不能確定的離子是和10、在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應: (膠體) ,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法不正確的是(   )A.由圖1可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱B.由圖1可知溫度T1>T2>T3C.由圖1可知題述反應的H<0D.由圖2可知pH:a<c11、硫化亞鐵(FeS)是一種常見的還原劑。用FeS處理模擬含鉻廢水的流程如下：1.“還原”過程發(fā)生反應的離子方程式為_。2.為測定模擬廢水中鉻元素的去除率，進行如下實驗：將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，稱得質(zhì)量為2.2100g。將上述2.2100g固體在空氣中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。說明：()780以上的殘留固體為Fe2O3、Cr2O3的混合物。()有關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表：物質(zhì)K2CrO4Cr(OH)3Cr2O3FeSFeOOHFe2O3M/(g·mol1)1941031528889160AB固體質(zhì)量增加是由濾渣中_(填化學式)發(fā)生反應引起的。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算上述模擬廢水中鉻元素的去除率(寫出計算過程)。12、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。1.實驗:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ (1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_。 (2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨? 實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論 步驟1:取4mL_mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CuSO4溶液與KSCN溶液反應產(chǎn)生了白色沉淀 步驟2:取4mL_mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 無明顯現(xiàn)象 查閱資料: 已知:SCN-的化學性質(zhì)與I-相似 2Cu2+4I-=2CuI+I2 Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_。2.實驗:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ 實驗方案 現(xiàn)象 向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸 溶液變?yōu)樽厣?放置一段時間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:查閱資料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色) (3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_。 (4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析: 反應:Fe2+與HNO3反應;反應:Fe2+與NO反應 反應是一個不可逆反應,設計實驗方案加以證明_。 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_。13、FeCl3是一種常用的凈水劑,化學研究兩小組甲、乙分別用如圖裝置制備無水FeCl3并證明產(chǎn)品中沒有FeCl2,已知無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。I.小組甲擬用下圖實驗裝置來制備無水FeCl3。(每個虛線框表示一個單元裝置)II.小組乙用下列裝置組裝制備無水FeCl3的裝置:1.請用文字描述方法改正以上裝管的錯誤_。2.A中發(fā)生反應的離子方程式為_。3.裝置接口的連接順序為_(用a、b、ci表示):反應開始前應先點燃_處酒精燈(填“A”或“C”)。4.裝置B的作用_。5.如果拆去E和F裝置,可能的后果是_。6.證明產(chǎn)品中沒有FeCl2的操作_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：A解析： 6答案及解析：答案：C解析：本題考查Fe及其化合物的性質(zhì),混合物組成的判斷、簡單的化學計算。混合物恰好完全溶解,且無,故溶液中溶質(zhì)為,B錯誤;由反應可知,還原的Fe的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等,但還有一部分Fe與鹽酸反應生成,可知Fe比的物質(zhì)的量多,C正確;FeO的物質(zhì)的量無法確定,A、D錯誤。 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析：A中預先加入鐵屑，B中加入NaOH溶液，分液漏斗內(nèi)加入6 mol/L硫酸溶液;實驗開始時，打開E和分液漏 斗的活塞,鐵屑與硫酸溶液反應，生成的H2將裝置中的空 氣排出;反應一段時間后，關(guān)閉E，A中生成的H2將A中 的FeSO4溶液通過長導管壓入B中，與B中NaOH溶液反 應生成Fe(OH)2;取下裝置B中的橡膠塞，空氣進入， Fe(OH)2被迅速氧化，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，綜上所述A、C、D均正確，B錯誤。 9答案及解析：答案：D解析：溶液為強酸性,說明不存在、,反應加入硝酸鋇溶液生成沉淀可能為硫酸鋇,要產(chǎn)生氣體只能發(fā)生,溶液中一定有氣體為,為,為,沉淀為;B中加入過量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生氣體、沉淀,氣體肯定為,原溶液有;沉淀為,反應通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀,沉淀為與,生成的沉淀。綜上可知:原溶液中一定有、,一定無、,可能有、。點評:綜合可慮各方面的因素,注意前面加入的過量離子進入后續(xù)溶液中。 10答案及解析：答案：C解析：圖1中時的變化最快, 時最慢,故, ,且反應結(jié)束時,對應的最低,說明,的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱,A、B正確;溫度升高,平衡正向移動,H>0,C錯誤;根據(jù)化學方程式可知,反應生成,堿性越強, 越大,故c>a,D正確; 11答案及解析：答案：1.2. FeS; 略解析： 12答案及解析：答案：1.(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+;(2)0.1;0.2;Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2;2.(3);(4)取少量反應的溶液于試管中,向其中加入幾滴K3Fe(CN)6溶液,溶液無明顯變化,說明反應是一個不可逆反應;Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,溶液中Fe2+濃度降低,導致平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移動,最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,溶液由棕色變?yōu)辄S色解析： 13答案及解析：答案：1.中導管改為長進短出，中試管口加一出氣導管或加一個防水蒸氣進入和尾氣處理裝置2.MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O3.ahifgdeb; A; 4.防止反應結(jié)束后空氣中的水蒸氣進入D裝置中使無水FeCl3潮解,吸收尾氣,防止氧氣污染空氣5.如果拆去E和F裝置,可能會發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2,在C中加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸6.取少量樣品于表面皿中,用磁鐵把鐵吸出,取剩余的固體于試管水中,加蒸餾水溶解,向其中滴入K3Fe(CN)6溶液,溶液中無明顯現(xiàn)象,說明產(chǎn)品中沒有FeCl2解析：