2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 考點(diǎn)掃描 專題29 物質(zhì)的檢驗(yàn)學(xué)案.doc

專題 29 物質(zhì)的檢驗(yàn) 復(fù)習(xí)目標(biāo) 1 了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能 2 掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法 考情分析 物質(zhì)的檢驗(yàn)與分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容 也是高考的?？伎键c(diǎn) 主要考點(diǎn)有離子的 檢驗(yàn) 如 Fe3 NH 等 二是氣體的檢驗(yàn) 如 NH3 SO 2等 三是物質(zhì)分離與提純的方法 如過濾 蒸餾 4 等 四是綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對離子 氣體 有機(jī)物等進(jìn)行檢驗(yàn) 分離與提純 這部分內(nèi)容以 離子檢驗(yàn) 氣體的制備與檢驗(yàn) 元素化合物性質(zhì)為基礎(chǔ)知識(shí) 以化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 材料的組織水平和語 言能力為基礎(chǔ)進(jìn)行考查 且考查的內(nèi)容逐漸加深 形式漸趨多樣化 考點(diǎn)過關(guān) 1 檢驗(yàn)的類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異 通過實(shí)驗(yàn) 將它們區(qū)別開來 鑒定 根據(jù)物質(zhì)的特性 通過實(shí)驗(yàn) 檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分 確定它是否是這 種物質(zhì)檢驗(yàn)類型 推斷 根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象 分析判斷 確定被檢的是什么物質(zhì) 并指出可 能存在什么 不可能存在什么 若是固體 一般應(yīng)先用蒸餾水溶解 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì) 應(yīng)將試管編號 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) 檢驗(yàn)方法 敘述順序應(yīng)是 各取少許 溶解 加入試劑 描述現(xiàn)象 得出結(jié)論 2 離子檢驗(yàn) 離子 試劑 現(xiàn)象 X AgNO3溶液和 HNO3溶液 生成白色沉淀或淡黃沉淀或黃色沉淀 SO42 稀 HCl 和 BaCl2溶液 白色沉淀 Fe2 NaOH 溶液 先生成白色沉淀 沉淀迅速變?yōu)榛揖G色 最終變?yōu)榧t褐色 Fe3 NaOH 溶液 生成紅褐色沉淀 沉淀法 Al3 NaOH 溶液 先生成白色膠裝沉淀 后沉淀溶解 NH4 濃 NaOH 溶液和濕潤的紅 色石蕊試紙 產(chǎn)生刺激性氣體 使試紙變藍(lán) CO32 稀鹽酸和石灰水 澄清石灰水變渾濁 氣體法 SO32 稀 H2SO4和品紅溶液 品紅溶液褪色 I Cl2水 少量 和 CCl4 溶液分層 下層為紫色 Fe2 先滴入 KSCN 溶液再滴入 Cl2水 溶液先是無變化 滴 Cl2水后變紅色 KSCN 溶液 溶液呈紅色 Fe3 苯酚溶液 溶液呈紫色 顯色法 Na K Pt 絲和稀 HCl 火焰為黃色 淺紫色 3 氣體檢驗(yàn) 物質(zhì) 檢驗(yàn)方法 氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰火焰 混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲 生 成物只有水 注 不是只有 H2才產(chǎn)生爆鳴聲 可燃的氣體不一定是 H2 氧氣 可使帶火星的木條復(fù)燃 氯氣 黃綠色 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán) 注 O 3 NO 2等也能使?jié)駶櫟牡?化鉀淀粉試紙變藍(lán) 氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體 在潮濕的空氣中形成白霧 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石 蕊試紙變紅 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)生成白煙 將氣體通入 AgNO3 溶液時(shí)有白色沉淀生成 二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體 能使品紅溶液褪色 加熱后又顯紅色 能使酸 性 KMnO4溶液或新制氯水或溴水 褪色 氨氣 無色有刺激性氣味 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 用蘸有濃鹽酸的玻璃 棒靠近時(shí)能生成白煙 二氧化氮 紅棕色氣體 通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體 水溶液顯酸性 一氧化氮 無色氣體 在空氣中立即變?yōu)榧t棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁 能使燃著的木條熄滅 注 SO 2氣體也能使澄清 的石灰水變渾濁 N 2等氣體也能使燃著的木條熄滅 一氧化碳 可燃燒 火焰呈淡藍(lán)色 燃燒后只生成 CO2 能使灼熱的 CuO 由黑色變成 紅 色 甲烷 無色氣體 可燃燒 淡藍(lán)色火焰 生成水和 CO2 不能使酸性 KMnO4溶液或 溴水褪色 乙烯 無色氣體 可燃燒 燃燒時(shí)明亮的火焰和黑煙 生成水和 CO2 能使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色 乙炔 無色無味氣體 可燃燒 燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙 生成水和 CO2 能 使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色 4 官能團(tuán)檢驗(yàn) 官能團(tuán) 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 飽和烴 溴水或酸性高錳酸鉀溶液 溶液不褪色但分層 碳碳雙鍵 溴水或酸性高錳酸鉀溶液 顏色變淺或褪色 醛基 銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁溶 液 有銀鏡出現(xiàn)或有紅色沉淀 羧基 碳酸鈉溶液或金屬鈉 有無色無味氣體放出 醇羥基 金屬鈉 有無色無味氣體放出 酚羥基 溴水或三氯化鐵溶液 白色沉淀生成或溶液為紫色 酯基 氫氧化鈉溶液 加熱溶解 且不分層 5 重要有機(jī)物鑒別 物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象結(jié)論 苯和甲苯 取少量無色液體于試管中 加入幾滴高錳酸 鉀酸性溶液 用力振蕩 若能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 說明是甲苯 若不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 說明是苯 方法一 在盛有少量無色有特殊香味液體的 試管中 加入一小塊金屬鈉 在試管口迅速 塞上配有醫(yī)用注射針頭的單孔塞 用小試管 倒扣在針頭之上 收集并驗(yàn)純氣體 然后點(diǎn) 燃 把一干燥小燒杯罩在火焰上 鈉在溶液中緩慢放出無色無味氣體 該氣體 可燃 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 罩在火焰上方的干 燥小燒杯壁上出現(xiàn)液滴 迅速倒轉(zhuǎn)燒杯 向 燒杯中加入澄清石灰水 有白色渾濁生成 說明該液體可能是乙醇 乙醇 方法二 在試管中加入少量無色有特殊香味 銅絲螺旋灼燒變黑 插入液體中又變紅 反 液體 將銅絲螺旋在酒精燈上灼燒至紅熱 插入液體中 反復(fù)幾次 復(fù)幾次 液體的氣味變?yōu)榇碳ば?說明該液 體可能是乙醇 向試管溶液里滴入幾滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變紅 乙酸 向試管溶液里加入 Na2CO3溶液 有無色無味氣泡冒出 該氣體使澄清石灰水 變渾 向盛有待測液的燒瓶中 加入 NaOH 溶液共 熱后 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中 用稀 HNO3酸化 滴加 AgNO3溶液 產(chǎn)生淡黃色沉淀 說明待測有機(jī)物是含溴的 鹵代烴 溴乙烷 向盛有待測液的燒瓶中 加入 NaOH 乙醇溶 液共熱后 將產(chǎn)生的氣體先用水凈化 再通 入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色 證明有乙烯生成 說明待測有機(jī)物在醇溶液可以發(fā)生消去反應(yīng) 是鹵代烴 向盛有少量待測稀溶液的試管里滴加過量飽 和溴水 有白色沉淀生成 說明待測稀溶液是苯酚溶 液 苯酚 取少量晶體于試管中 加入少量蒸餾水 振 蕩試管 向試管中滴加氯化鐵溶液 振蕩試 管 溶液變?yōu)樽仙f明所取固體是苯酚 在潔凈的試管中加入少量 AgNO3溶液 然后 邊振蕩試管邊逐滴滴入稀氨水 至最初產(chǎn)生 的沉淀恰好溶解為止 制得銀氨溶液 向銀 氨溶液中滴入幾滴待測液體 振蕩后將試管 放在熱水浴中溫?zé)?有銀附著在試管壁上形成銀鏡 說明待測物 中有醛基 醛基 在試管里加入少量的 NaOH 溶液 滴入幾滴 CuSO4溶液 得到新制的氫氧化銅 振蕩后 加入少量待測液體 加熱 有紅色沉淀生成 說明待測物中有醛基 淀粉 向盛有少量待測液的試管中加入少量碘水 呈藍(lán)色 說明待測液中有淀粉 取 1 支試管加入少量蛋清液 滴入幾滴濃硝 酸 微熱 先有白色沉淀 加熱后沉淀變黃 說明蛋清 液中含有蛋白質(zhì)蛋白質(zhì) 灼燒羊毛織物 有燒焦羽毛氣味 說明羊毛中含有蛋白質(zhì) 6 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象與結(jié)論?？键c(diǎn)歸納 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論 判斷 解釋 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色 反應(yīng) 火焰呈黃色 一定是鈉鹽 該溶 液中一定不含有K 錯(cuò)誤 NaOH焰色反應(yīng)火焰也是黃色 檢驗(yàn) 鉀要透過藍(lán)色鈷玻璃 透過藍(lán)色鈷 玻璃呈現(xiàn)紫色說明含有鉀元素 否 則不含有 向乙醇中加入濃硫酸 加熱 溶液變黑 將產(chǎn)生的氣體通 入酸性KMnO 4溶液 溶液褪 色 該氣體是乙烯 錯(cuò)誤 未反應(yīng)的乙醇 乙烯 生成的SO 2 都能使酸性KMnO 4溶液褪色 向溶液X中滴加NaOH稀溶液 將濕潤的紅色石蕊試紙置于 試管口 試紙不變藍(lán) 溶液X中無N 錯(cuò)誤 NH3極易溶于水 在溶液中加入稀 NaOH溶液 生成的氨水濃度小 不 加熱時(shí)NH 3不會(huì)揮發(fā)出來 用濕潤的淀粉 碘化鉀試紙 檢驗(yàn)氣體Y 試紙變藍(lán) 該氣體是Cl 2 錯(cuò)誤 淀粉 碘化鉀試紙檢驗(yàn)的是具有強(qiáng) 氧化性的氣體 Y可能是Cl 2 也可 能是O 3 NO 2等氣體 將某氣體通入品紅溶液中 品紅褪色 該氣體一定是SO 2 錯(cuò)誤 O3 Cl 2也能使品紅褪色 向溶液Y中滴加硝酸 再滴 加BaCl 2溶液 有白色沉淀 生成 Y中一定含有S 錯(cuò)誤 若溶液Y中含有S 滴加硝酸時(shí)能被 氧化成S 加入BaCl 2也會(huì)有白色沉 淀產(chǎn)生 往CH 2 CHCHO中滴入KMnO 4酸 性溶液 溶液褪色 該有機(jī)物中含有碳 碳雙鍵 錯(cuò)誤 碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸 鉀褪色 故用KMnO 4溶液無法證明 分子中含有碳碳雙鍵 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶 液X 有白煙產(chǎn)生 X一定是濃鹽酸 錯(cuò)誤 只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水 的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙 濃鹽酸 濃硝酸都符合 在淀粉溶液中加入適量稀硫 酸微熱 向水解后的溶液中 加入新制Cu OH 2并加熱 說明淀粉未水解 錯(cuò)誤 稀硫酸在淀粉水解中作催化劑 在 未中和硫酸的情況下加入的新制 Cu OH 2會(huì)與硫酸反應(yīng)生成CuSO 4 無紅色沉淀 在加熱時(shí)得不到沉淀 應(yīng)該先加氫 氧化鈉中和硫酸后再加新制Cu OH 2 向某溶液中滴加KSCN 溶液 溶液不變色 滴加氯水后溶 液顯紅色 該溶液中一定含F(xiàn)e 2 正確 Fe2 的檢驗(yàn)方法正確 溴乙烷與NaOH溶液共熱后 滴加AgNO 3溶液 未出現(xiàn)淡 黃色沉淀 溴乙烷未發(fā)生水解 錯(cuò)誤 NaOH與AgNO 3溶液反應(yīng)生成的AgOH 極不穩(wěn)定 分解生成黃褐色的氧化 銀 干擾溴離子的檢驗(yàn) 在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸 鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?取沉淀 洗凈 放入鹽酸中有氣泡產(chǎn) 生 說明 Ksp BaCO3 Ksp BaSO 4 錯(cuò)誤 溶解度大的容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化 但K sp相近時(shí) 溶解度小的也能向 溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化 考點(diǎn)演練 下列方法正確的是 用氨水鑒別 Al3 Mg 2 和 Ag 用 Ba NO3 2溶液鑒別 Cl SO 42 和 CO32 加入AgNO 3溶液 生成白色沉淀 加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí) 可確定有Cl 存在 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?SO42 時(shí) 應(yīng)取少量該溶液 依次加入 BaCl2溶液和稀鹽酸 取少量溶液 X 向其中加入適量新制氯水 再加幾滴 KSCN 溶液 溶液變紅 說明 X 溶液中一定含 Fe2 某鉀鹽溶于鹽酸 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 說明該鉀鹽為 K2CO3 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 該氣體水溶液一定顯堿性 僅用 AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 通入 Cl2后 溶液變?yōu)樯铧S色 加入淀粉溶液后溶液變藍(lán) 可確定有 I 存在 加入 Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí) 可確定有 SO 存在2 4 解析 Al 3 和 Mg2 與氨水反應(yīng)都只生成沉淀 不溶解 無法鑒別 錯(cuò)誤 SO 42 和 CO32 與 Ba NO3 2反應(yīng)都 生成白色沉淀 無法鑒別 錯(cuò)誤 Cl SO 均能與 Ag 形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀 錯(cuò)誤 若溶2 4 液中含有 Ag 也會(huì)有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生 錯(cuò)誤 溶液 X 中應(yīng)先滴 KSCN 溶液 不呈紅色 再 滴入適量新制氯水 溶液變紅 才能說明 X 溶液中一定含有 Fe2 錯(cuò)誤 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2氣體的不 一定是 CO32 也有可能是 SO32 或 HCO3 或 HSO3 錯(cuò)誤 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 則肯定為堿性 正 確 還需要用稀 HNO3 看沉淀是否溶解 錯(cuò)誤 淀粉遇 I2變藍(lán) 通入 Cl2后 溶液變?yōu)樯铧S色 加入淀 粉溶液后溶液變藍(lán) 則溶液中有 I 存在 正確 SO 與 Ba NO3 2反應(yīng)形成的 BaSO3沉淀在加入稀鹽酸2 3 后會(huì)轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀 錯(cuò)誤 答案 過關(guān)練習(xí) 1 2018 屆德州一模 我國明代 本草綱目 記載了燒酒的制造工藝 凡酸壞之酒 皆可蒸燒 以燒 酒復(fù)燒二次 價(jià)值數(shù)倍也 這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離 A 苯和水 B 乙酸乙酯和乙酸 C 食鹽水和泥沙 D 硝酸鉀和硫酸鈉 答案 B 2 延邊州 2018 屆高三質(zhì)量檢測 下列實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象和結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將苯滴加到溴水中 溴水褪色 苯與溴發(fā)生加成 反應(yīng) B 將盛有甲烷和氯氣混合氣的試管 倒置于盛有飽和食鹽水的燒杯中 光照一段時(shí)間后向燒杯中滴加石 蕊試液 石蕊試液變紅 生成的 CH3Cl 等 有機(jī)產(chǎn)物具有酸 性 C 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量 氯化鐵飽和溶液 繼續(xù)加熱煮沸 停止加熱 用激光筆照射液體 液體變?yōu)榧t褐色 在 與光束垂直方向看到 一束光亮 通道 生成 Fe OH 3膠體 D 取少量溶液于試管中 先加入 BaCl2溶液 再滴加稀 鹽酸 產(chǎn)生的白色沉淀不溶 解 溶液中一定含有 SO42 解析 A 將苯滴加到溴水中溴水褪色 是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生萃取而不是發(fā)生加成反應(yīng) A 錯(cuò)誤 B 石蕊試 液變紅 是因?yàn)楫a(chǎn)生了 HCl 導(dǎo)致溶液顯酸性 B 錯(cuò)誤 C 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入少量三氯化鐵飽和溶液 加熱煮沸 可以制得氫氧化鐵膠體 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C 正確 D 取少量溶液于試管中 先加入 BaCl2溶液 再滴加稀鹽酸 產(chǎn)生的白色沉淀不溶解 溶液中不一定含有 SO42 也可能含有 Ag D 錯(cuò)誤 答案 C 3 2018 屆合肥一中模擬 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 某鉀鹽溶于鹽酸 產(chǎn)生能使澄清石灰水變 渾濁的無色無味氣體 說明該鉀鹽是 K2CO3 B 向含有少量 FeCl3的 MgCl2溶液中加入足量 Mg OH 2粉末 攪拌一段時(shí)間后過濾 除去 MgCl2溶液中少量 FeCl3 C 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定含有 SO42 D C2H5OH 與濃硫酸 170 共熱 制得的氣體 通入酸性 KMnO4溶液 檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯 答案 B 4 高考組合 下列有關(guān)物質(zhì)分離 提純的操作敘述錯(cuò)誤的是 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物 將 Cl2與 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 Cl2 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí) 在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石 以防暴沸 如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石 應(yīng)立即停止加熱 冷卻后補(bǔ)加 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉 應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶 過濾 干燥的方法 1 己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高 1 己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和 Na2CO3溶液 振蕩后靜置分 液 并除去有機(jī)相的水 A B C D 解析 長頸漏斗不能用來分液 錯(cuò)誤 將 Cl2和 HCl 的混合氣體通過飽和食鹽水可除去其中的 HCl 氣 體 但引入了水蒸氣 錯(cuò)誤 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí) 在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片 以防暴沸 如果忘記 加入 應(yīng)立即停止加熱 冷卻后補(bǔ)加 正確 正確操作是蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 洗滌 干燥 互溶的 液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的 可以用蒸餾的方法分離 正確 乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸 用飽和碳酸鈉可以除 去乙酸 還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出 然后分液即可 故正確 答案 A 5 2018 屆重慶入學(xué)考試 某 KCl 樣品中含有少量 K2CO3 K 2SO4和不溶于水的雜質(zhì) 為了提純 KCl 先將樣 品溶于適量水中 攪拌 過濾 再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行提純 過濾操作已略去 下列說法正確的是 濾 液 過 量 試 劑 混 合 物X 過 量 試 劑 混 合 物Y 適 量 試 劑 混 合 物Z KCl晶 體 A 常溫下起始濾液 pH 7 B 試劑 為 Ba NO3 2溶液 C 步驟 的目的是除去 CO D 此過程需經(jīng) 2 次過濾2 3 答案 C 6 2018 屆長沙統(tǒng)考 下列有關(guān)物質(zhì)提純的方法正確的是 選項(xiàng) 待提純物質(zhì) 雜質(zhì) 主要操作方法 A CO2 CO 通過飽和碳酸氫鈉溶液 洗氣 B MgSO4溶液 Fe2 SO4 3 加入足量 MgO 充分反應(yīng) 過濾 C 一氯甲烷 甲烷 通入適量氯氣 光照 D 葡萄糖溶液 蔗糖 加入適量稀硫酸 水浴加熱 解析 CO 2和 CO 都不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng) A 錯(cuò)誤 Fe 3 可發(fā)生水解 加入 MgO 發(fā)生反應(yīng) MgO 與 H 反 應(yīng) 使 Fe3 的水解平衡正向移動(dòng) 最終可生成 Fe OH 3沉淀 因此 可除去 Fe3 且不引入新的雜質(zhì) B 正確 甲烷與氯氣反應(yīng)可生成多種產(chǎn)物 從而引入新雜質(zhì) 且氯氣的量也不易控制 C 錯(cuò)誤 蔗糖水解 生成葡萄糖和果糖 引入新雜質(zhì) 稀硫酸作為催化劑 最終也成為雜質(zhì) D 錯(cuò)誤 答案 B 7 2018 屆廈門質(zhì)檢 下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作 A 除去蛋白質(zhì)溶液中混有的 NH 4 2SO4 將混合物裝入半透膜袋 并放入流動(dòng)的 蒸餾水中 B 除去 Mg 粉中混有的 Al 粉 加入足量 NaOH 溶液 過濾 洗滌 干燥 C 用苯萃取溴水中的 Br2 先從分液漏斗下口放出水層 再從上口 倒出有機(jī)層 D 測定 NaClO 溶液的 pH 用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 試紙上 與標(biāo) 準(zhǔn)比色卡對照 答案 D 8 2018 屆陜西師大附中模擬 硫酰氯 SO 2Cl2 可用作有機(jī)化學(xué)的氯化劑 在藥物和染料的制取中也有重要 作用 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 部分 夾持裝置未畫出 已知 SO 2 g Cl 2 g SO2Cl2 l H 97 3 kJ mol 1 硫酰氯通常條件下為無色液體 熔點(diǎn) 是 54 1 沸點(diǎn)是 69 1 在潮濕空氣中 發(fā)煙 100 以上開始分解 生成二氧化硫和氯氣 長期放 置也會(huì)發(fā)生分解 回答下列問題 1 盛放活性炭的儀器名稱是 丙中冷凝水的入口是 填 a 或 b 如何控制反應(yīng) 物比例相等 2 戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列 試劑 填序號 a 蒸餾水 B 飽和食鹽水 c 濃氫氧化鈉溶液 D 6 0 mol L 鹽酸 3 若缺少裝置乙和丁 均盛放濃硫酸 潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4 氯磺酸 ClSO 3H 加熱分解 也能制得硫酰氯 2ClSO 3H SO2Cl2 H 2SO4 分離兩種產(chǎn)物的方法是 填序號 a 重結(jié)晶 B 過濾 c 蒸餾 D 萃取 5 長期儲(chǔ)存的硫酰氯會(huì)發(fā)黃 可能的原因是 使用必要文字和相關(guān)方 程式加以解釋 6 若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為 896 mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 最后經(jīng)過分離提純得到 4 05 g 純凈的硫酰氯 則硫 酰氯的產(chǎn)率為 為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率 在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有 填序 號 先通冷凝水 再通氣 控制氣流速率 宜慢不宜快 若丙裝置發(fā)燙 可適當(dāng)降溫 加熱丙裝置 答案 1 三頸燒瓶 a 使乙 丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等 2 b 3 Cl 2 SO 2 2H 2O 2HCl H 2SO4 4 c 5 SO2Cl2 SO2 Cl 2 分解產(chǎn)生少量的氯氣 溶解在其中 6 75 解析 1 盛放活性炭的儀器為三頸燒瓶 丙中冷凝水應(yīng)該遵循 下進(jìn)上出 即入口是 a 控制反應(yīng)物比 例相等 可以通過調(diào)節(jié)乙 丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率 使產(chǎn)生氣泡的速率相等 2 戊裝置通過打開分液漏斗活塞使液體進(jìn)入集氣瓶 將 Cl2趕入丙裝置中 故分液漏斗中最好盛放飽和食 鹽水 以減少 Cl2的損失 故選 b 3 潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成 HCl 和 H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2 SO 2 2H 2O 2HCl H 2SO4 4 氯磺酸 ClSO 3H 加熱分解 也能制得硫酰氯 還生成硫酸 硫酰氯通常條件下為無色液體 熔點(diǎn)為 54 1 沸點(diǎn)為 69 1 而硫酸沸點(diǎn)高 則分離兩種產(chǎn)物的方法是蒸餾 5 硫酰氯通常條件下為無色液體 長期放置也發(fā)生分解 分解生成的氯氣溶于其中使硫酰氯發(fā)黃 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 SO2Cl2 SO2 Cl 2 9 南平市 2018 屆高三第一次綜合質(zhì)量檢查 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料 通常用碳在高溫下 還原二氧化硅制得粗硅 含鐵 鋁 硼 磷等雜質(zhì) 粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅 反應(yīng)溫度 450 500 四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅 氯氣的制取 1 實(shí)驗(yàn)室用 MnO2和濃鹽酸制取氯氣 若要制得干燥 純凈的氯氣 所需裝置的接口連接順序是 填 小寫字母 2 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式 3 裝置 A 中恒壓分液漏斗 M 與常用分液漏斗相比 其優(yōu)點(diǎn)是 裝置 D 的作用是 將上述方法制取的氯氣通入下圖裝置中可以制得四氯化硅 資料 a 四氯化硅遇水極易水解 b 硼 鋁 鐵 磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物 c 有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)見下表 4 裝置 f 中盛放的藥品是 h 瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì)的目的是 5 從 b 瓶得到的液體中蒸餾出 SiCl4 所需用到的儀器是 A 容量瓶 B 溫度計(jì) C 冷凝管 D 分液漏斗 6 為了分析殘留物中鐵元素的含量 先將殘留物預(yù)處理 使鐵元素還原成 Fe2 再用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在 酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定 反應(yīng)的離子方程式是 5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn 2 4H 2O 某同學(xué) 稱取 5 000 g 殘留物 經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液 移取 25 00 mL 試樣溶液 用 1 000 10 2 mol L 1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí) 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20 00mL 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 答案 1 aedih 2 MnO 2 4H 2Cl Mn2 Cl 2 2H 2O 3 平衡氣壓 使液體順利流下 除去 氯氣中的 HCl 氣體 4 堿石灰 防止導(dǎo)管堵塞 5 BC 6 溶液變?yōu)榧t色 且半分鐘內(nèi)不褪色 或淺紫 色等 4 48 4 四氯化硅遇水極易水解 裝置 f 中盛放的藥品可以是堿石灰 防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入 h 根據(jù) 表格數(shù)據(jù) 四氯化硅沸點(diǎn)較低 容易凝華 h 瓶中左邊用粗導(dǎo)管導(dǎo)出物質(zhì) 可以防止導(dǎo)管堵塞 5 從 b 瓶得到的液體中蒸餾出 SiCl4 所需用到的儀器有溫度計(jì) 冷凝管 蒸餾燒瓶 酒精燈等 故選 BC 10 四氯化鈦 TiCl 4 是制取航天航空工業(yè)材料 鈦合金的重要原料 實(shí)驗(yàn)室以 TiO2和 CCl4為原料制取 液態(tài) TiCl4的裝置如圖所示 部分夾持裝置省略 已知 制取 TiCl4的反應(yīng)原理為 TiO2 s CCl 4 g TiCl4 g CO 2 g 有關(guān)物質(zhì)的性 質(zhì)如下表 物質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 其他 CCl4 23 76 與 TiCl4互溶 TiCl4 25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 在 550 時(shí)能被氧氣氧化 請回答下列問題 1 儀器 N 的名稱是 儀器 A 中盛裝的試劑是 2 檢查裝置氣密性的方法是 反應(yīng)前通入 N2的目的是 3 裝置 B 中熱水的作用是 4 欲分離 D 中的液態(tài)混合物 所采用操作的名稱是 5 TiCl4還可由 TiO2 焦炭和氯氣在加熱條件下反應(yīng)制得 同時(shí)有氣體生成 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究氣體中 是否同時(shí)含有 CO 和 CO2兩種氣體 答案 1 圓底燒瓶 堿石灰 或其他合理答案 2 關(guān)閉止水夾 K 在裝置 E 中加入水浸沒長導(dǎo)管下端 在 水槽 M 中加入熱水 裝置 E 的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 移去水槽 M 一段時(shí)間后 導(dǎo)管中形成一段水柱 則 說明裝置氣密性良好 或其他合理答案 排除裝置中的空氣 保證反應(yīng)在無氧無水環(huán)境下進(jìn)行 3 使 CCl4 汽化 4 蒸餾 5 將氣體先通過澄清石灰水 若石灰水變渾濁再通過足量 NaOH 溶液 干燥后再通入裝有 灼熱 CuO 的玻璃管中 若澄清石灰水變渾濁且玻璃管中有紅色固體生成 則氣體中同時(shí)含有 CO 與 CO2兩種 氣體 或其他合理答案 11 某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示 已知廢催化劑中含有 Ni 70 0 及一定量的 Al Fe SiO 2和有機(jī)物 鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似 但 Ni2 的性質(zhì)較穩(wěn)定 已知 部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的 pH 如下表所示 沉淀物 Al OH 3 Fe OH 3 Fe OH 2 Ni OH 2 pH 5 2 3 2 9 7 9 2 回答下列問題 1 濾渣 a 的成分是 用乙醇洗滌廢催化劑的目的是 從廢渣中回收乙醇 的方法是 2 為提高酸浸速率 可采取的措施有 答一條即可 3 硫酸酸浸后所得濾液 A 中可能含有的金屬離子是 向其中加入 H2O2的目的是 反應(yīng)的離子方程式為 4 利用化學(xué)鍍 待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中 可以在金屬 塑料 陶瓷等物品表面鍍 上一層金屬鎳或鉻等金屬 與電鍍相比 化學(xué)鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是 5 濾液 C 進(jìn)行如下所示處理可以制得 NiSO4 7H2O 濾液 C 溶液 D NiSO4 7H2O 調(diào) pH 3 操 作 X 操作 X 的名稱是 產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬 FeSO 4 7H2O 可能是由于生產(chǎn)過程中 導(dǎo)致 Fe2 未被完全氧 化 NiSO 4在強(qiáng)堿溶液中用 NaClO 氧化 可制得堿性鎳鎘電池電極材料 NiOOH 該反應(yīng)的離子方程式是 答案 1 SiO 2 溶解 除去有機(jī)物 蒸餾 2 將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛?浸泡時(shí)的溫度 3 Al3 Fe 2 Ni 2 加入 H2O2的目的是將 Fe2 氧化為 Fe3 有利于分離 2Fe2 2H H 2O2 2Fe3 2H 2O 4 不消耗電能 節(jié)約能源 5 蒸發(fā)結(jié)晶 H 2O2的用量不足 或 H2O2失 效 2Ni 2 ClO 4OH 2NiOOH Cl H 2O 解析 1 用乙醇洗滌的目的是溶解并除去有機(jī)物雜質(zhì) 利用蒸餾的方法可將乙醇與其他有機(jī)物分離開 只有 SiO2不與硫酸反應(yīng) 故濾渣 a 的成分是 SiO2 2 將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛?浸泡時(shí)的溫度均可提高酸浸速率 3 依據(jù)分析可知濾液 A 中可能含有的金屬離子是 Al3 Fe 2 Ni 2 加入 H2O2的目的是將 Fe2 氧化為 Fe3 有利于分離 反應(yīng)離子方程式為 2Fe 2 2H H 2O2 2Fe3 2H 2O 由表中數(shù)據(jù)及流程圖知 加 入試劑 X 的目的是將鎳轉(zhuǎn)化為 Ni OH 2 故 X 是堿類物質(zhì) X 可以為 NaOH