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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試:專題三 離子反應(yīng) 離子共存的判斷 2含解析

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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試:專題三 離子反應(yīng) 離子共存的判斷 2含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題三離子反應(yīng) 離子共存的判斷(2)1、已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2>S,在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )A. Na、K、I、Cl B. Na、I、Fe3+C. Ba2、K、D. Ba2、Na、Cl2、對(duì)于某酸性溶液(可能含有Br 、H2SO3、),分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色;加入堿溶液使溶液呈堿性,再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);加入氯水時(shí),溶液略呈橙紅色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對(duì)于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是( )ABr B. CH2SO3D3、在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是(   )A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+  D.Na+、Mg2+、Al3+4、下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中,完全正確的是( )ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A.AB.BC.CD.D5、有一瓶無(wú)色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的幾種。為確定其成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少許溶液,逐漸加入過(guò)量的Na2O2固體,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba( NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒,觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是(   )                        A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-C.肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl-6、向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷搜伴。隨著鹽酸的加入,溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地變化。溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是( )選項(xiàng)abcdACl-K+BK+Cl-CK+Cl-DK+Cl-A.AB.BC.CD.D7、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:、。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):已知:根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )A.試樣中肯定存在和B.試樣中一定不含C.試樣中可能存在D.該霧霾中可能存在和8、某固體混合物中可能含有: 、 、等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 下列說(shuō)法正確的是(   )A.該混合物一定是和 B.該混合物可能是和 C.該混合物可能是和 D.該混合物一定是和9、某無(wú)色溶液X可能含有:K+、Na+、 、 Mg2+ 、Ba2+、Cl-、中若干種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,有白色沉淀A產(chǎn)生;微熱,聞到刺激性氣味。過(guò)濾上述混合物,在濾液中加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀B產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法正確的是(   )A.溶液X 定含有、Mg2+、可能含有B.溶液X中一定沒(méi)有,但不能確定是否含有Cl-C.溶液X中是否含有Na+、K+必須通過(guò)焰色反應(yīng)確定D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物10、有600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04mol;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是(   )A.K+一定存在     B.Ba2+、Mg2+一定不存在C.Cl-一定存在     D.混合溶液中的濃度為0.1mol/L11、Cu絲 Cl2 Al2(SO4)3溶液 蔗糖 濃硝酸Ca(OH)2NH4ClCO2 氨水請(qǐng)用以上相應(yīng)的數(shù)字編號(hào)和化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題:(1)屬于電解質(zhì)的是_;屬于非電解質(zhì)的是_.(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_.(3)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_.(4)實(shí)驗(yàn)室制Al(OH)3的離子方程式_(5)和的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_.12、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”,保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_,一定存在的陽(yáng)離子是_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。(3)分析圖像,在原溶液中c()與c(Al3)的比值為_(kāi),所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na)=0.18mol·L1,試判斷原廢水中是否存在?_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c()_mol·L1。(若不存在或不確定則此空不填)13、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:查閱相關(guān)資料得知:i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。ii.物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列問(wèn)題:(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是(寫出兩點(diǎn))_。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_(填儀器名稱)。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)中酸化是使轉(zhuǎn)化為寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,_,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_(kāi),固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為_(kāi)。 答案以及解析1答案及解析:答案:A解析: 2答案及解析:答案:B解析:實(shí)驗(yàn)使品紅溶液褪色的氣體是SO2,故該實(shí)驗(yàn)可證明原溶液中一定含有H2SO3;實(shí)驗(yàn)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3,故可證明原溶液中一定含有;實(shí)驗(yàn)溶液略呈橙紅色,則是氧化Br-生成溴單質(zhì)的結(jié)果,故該實(shí)驗(yàn)證明原溶液中一定含有Br-,該實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4,但因?yàn)槁人哂醒趸?不能確定是原溶液中存在,還是H2SO3被氧化所致。 3答案及解析:答案:B解析: 4答案及解析:答案:D解析: 5答案及解析:答案:B解析: 6答案及解析:答案:C解析:分析過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。 由此分析,n(K+)不變,n(Cl-)一直增大,n( )減小, n()先增大后減小。 7答案及解析:答案:B解析:氣體1和氣體2都是,氣體1來(lái)自與的反應(yīng),氣體2來(lái)自與Al在堿性條件下的反應(yīng);沉淀1來(lái)自試樣與的反應(yīng),且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是和;沉淀2來(lái)自堿性濾液與的反應(yīng),沉淀2中一定有,也可能有。由上述分析可知,一定存在,可能存在。 8答案及解析:答案:B解析:由上述分析可知,一定含Na+、Cl、,不含,則不可能含Na2SO4,不能確定是否含K+,則該混合物可能是K2CO3和NaCl,可能為Na2CO3和NaCl,不含,則不可能含Na2SO4,故選:B。 9答案及解析:答案:D解析: 10答案及解析:答案:C解析: 11答案及解析:答案:(1);(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3(5)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O解析: 12答案及解析:答案:(1);Na、H、Al3、Mg2、(2)OH=NH3·H2O(3)2:1;10.7(4)存在;0.08解析: 13答案及解析:答案:(1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸出率 (2)漏斗、燒杯 (3) 3NaBiO3 + Cr2(SO4)+ 7NaOH+ H2O = 2Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3(4) 2+2H+ +H2O(5)冷卻結(jié)晶 (6)2.5mol·L1 ;0.10mol解析:

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