2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 第14講 硫及其化合物精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

第14講硫及其化合物考綱要求1.了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫的氧化物對環(huán)境的影響?？键c一硫及其氧化物的性質(zhì)一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1硫元素的存在形態(tài)2硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。3從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為FeSFeS、2CuSCu2S、SHg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。(2)S的還原性S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍色。與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S2H2SO4(濃)3SO22H2O。(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用1二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：酸性氧化物的通性氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO22H2S=3S2H2O還原性漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)退色，生成不穩(wěn)定的化合物。2三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。3硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。途徑2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫()(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水退色()(5)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水退色，其原理相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析(4)漂白性是指使有機色質(zhì)退色，SO2使溴水退色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。(5)由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。1(SO2性質(zhì)基礎(chǔ)填空)將SO2分別通入下列四種溶液中回答下列問題：(1)試管a中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液_，證明SO2具有_性；(2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液_，證明SO2具有_性；(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_；(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_。答案(1)退色還原(2)退色漂白(3)BaSO4(4)BaSO32在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體Cl2、NH3、NO2、H2S，均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是_；_；_；_。(2)用方程式表示和產(chǎn)生沉淀的原因_；_。答案(1)BaSO4BaSO3BaSO4S(2)SO2Cl22H2O=SO2Cl4H、SOBa2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之退色。(2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液退色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水退色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(3)SO2氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(4)三類漂白劑的區(qū)別類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化吸附色素題組一硫及其氧化物的性質(zhì)1下列說法錯誤的是()A殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物C汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3答案D解析硫能溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤。2(2018寶山區(qū)二模)有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液退色，關(guān)于該實驗下列說法錯誤的是()A該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO22NaOH=Na2SO3H2OC若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3D若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液答案A解析酸性氧化物的概念：能夠與水反應(yīng)只生成對應(yīng)的酸，能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。A項，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液退色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；C項，若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故C正確。3(2018青浦區(qū)二模)將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍后退色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出()A酸性B還原性C氧化性D漂白性答案B解析將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后退色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生成HI和硫酸，發(fā)生I2SO22H2O=H2SO42HI，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性。題組二SO2的檢驗4(SO2氣體的檢驗)下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明B都不能證明C均能證明D只有能證明答案D解析CO2也能使澄清石灰水變渾濁；酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；Cl2也能使品紅溶液退色；CO2、SO2均有此現(xiàn)象。5.(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不退成無色(或不退色，或不退成無色)解析一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能退成無色，若退成無色則不能證明二氧化硫已除盡。檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象退色退色不退色變渾濁注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不退成無色。題組三SO2的污染與防治6(2018德州高三檢測)下列說法不正確的是()A改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)答案B7(SO2的吸收與檢測)食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D石灰石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏答案C解析A項，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾；B項，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾；C項，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用；D項，石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行。四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaOSO2CaSO3,2CaSO3O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH?？键c二硫酸硫酸根離子的檢驗1硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式(1)鐵：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性、酸性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。4SO的檢驗檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SO)。先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性()(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO()(4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色()(5)50mL18.4molL1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol()(6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)濃硫酸雖然具有強氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。(3)酸化的NO可將SO氧化為SO，也會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。(4)由于濃硫酸具有吸水性，不能得到藍色溶液。(5)隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，故0.92 mol H2SO4不可能完全反應(yīng)。(6)Zn與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，變?yōu)橄×蛩釙r產(chǎn)生H2。硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸做干燥劑_。(3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(4)乙酸乙酯的水解_。(5)纖維素的水解_。(6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t，后又變黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1(2018河南八市第一次測評)下列關(guān)于鑒別1molL1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()A常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的是濃硫酸B常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C常溫下鋁片不能用于鑒別兩種溶液D兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸答案D2(2019哈爾濱質(zhì)檢)濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A對比和可以說明還原性：Br>ClB和相比可說明氧化性：Br2>SO2C中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD中濃H2SO4被還原成SO2答案A解析A項，反應(yīng)生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應(yīng)生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)。3(2018菏澤期中)探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是()A上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B裝置乙可用于收集SO2氣體C為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色D利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO45H2O答案B解析可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應(yīng)速率，故A不符合題意；二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應(yīng)長進短出，故B符合題意；將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。題組二SO的檢驗4(SO的檢驗及干擾因素排除)下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C無色溶液白色沉淀D無色溶液無色溶液白色沉淀答案C解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。5(SO檢驗的應(yīng)用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()A實驗證實Na2SO3已部分氧化B實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化答案D解析Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。SO檢驗的易錯點(1)誤將Ag、Pb2判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag或Pb2時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(2)誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O?？键c三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系2掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示如：H2SSSO2SO3寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2O22SO3；SH2H2S；SO22H2S=3S2H2O。注意(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。題組一硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用1(2018甘肅模擬)海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、SO、HCO、CO等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是()A海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO、HCOB吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2H2OH2SO3C氧化主要是氧氣將HSO、SO、H2SO3氧化為SOD經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO濃度與海水相同答案D解析A項，海水中CO、HCO發(fā)生水解，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，所以天然海水的pH8，呈弱堿性，故A正確；B項，由流程分析可知吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2H2OH2SO3，故B正確；C項，天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，因為氧氣具有氧化性，所以能將H2SO3、HSO、SO等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3O2=2H2SO4，故C正確。2(2018湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4答案C解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B項正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。3(2018福州聯(lián)考)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A反應(yīng)說明SO2具有氧化性，反應(yīng)說明SO2具有酸性B反應(yīng)中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時，則反應(yīng)物n(SO2)n(NaOH)12C反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)D工業(yè)上可利用反應(yīng)和反應(yīng)回收SO2答案D解析A項，反應(yīng)中先變藍后退色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤；B項，根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)n(NaHSO3)11時，n(SO2)n(NaOH)23，錯誤；C項，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，利用反應(yīng)，可以吸收SO2并回收利用，正確。題組二硫的轉(zhuǎn)化與綜合實驗探究4(2018倉山區(qū)校級模擬)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色退去，就能說明SO2具有漂白性BA裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸CB裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為：BaCl2SO2H2OBaSO32HClD關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好答案D解析A項，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液退色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯誤；B項，二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯誤；C項，C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，錯誤；D項，檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，故D正確。5某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預(yù)測。提出假設(shè)(1)部分學(xué)生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。(2)部分學(xué)生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均有較強的_。實驗探究取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究(填寫下表中空格)。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(或離子方程式)探究(3)_溶液pH8(4)_探究向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺(5)_(6)請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_。答案(1)(2)還原性(3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照(4)硫代硫酸根離子水解顯堿性(或S2OH2OHS2OOH)(5)硫代硫酸根離子具有還原性(或S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H)(6)取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒被氧化二氧化硫的制備與性質(zhì)總結(jié)(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。制取原理Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O綜合實驗裝置(2)實驗室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。制取原理：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O綜合實驗裝置1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)稀硫酸和銅粉反應(yīng)制備硫酸銅()(2017海南，7A)(2)SSO3H2SO4()(2017江蘇，7B)(3)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na2SO3被氧化()(2017江蘇，13B)(4)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()(2016江蘇，3A)(5)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性()(2016海南，7A)(6)配制稀硫酸時，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水()(2016全國卷，9A)(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管()(2016全國卷，9B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)22017全國卷，28(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_(填標號)。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸答案D解析氧化性、還原性與物質(zhì)的酸、堿性無關(guān)。3(2017北京，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案C解析A項，溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性；B項，SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)SO22H2S=3S2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性；C項，SO2使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了SO2的還原性；D項，SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可得結(jié)論：酸性：H2SO3H2SiO3。42018全國卷，26(1)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M248gmol1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaS2O3)4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，_答案加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀解析Na2S2O35H2O晶體樣品中含有SO，在SO的檢驗過程中應(yīng)防止加入氧化劑，如H2O2會把S2O氧化為SO，也要防止加入稀H2SO4而引入SO，所以樣品加水溶解后應(yīng)加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O。取上層清液滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2SO=BaSO4，證明溶液中存在SO。52018全國卷，27(1)(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：_。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH4.1時，中為_溶液(寫化學(xué)式)。工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_。答案(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液解析(1)根據(jù)題給信息，將NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水可得到Na2S2O5，則化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5H2O。(2)酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3。工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。1如圖有關(guān)硫元素循環(huán)的說法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進入大氣C循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里答案D解析D項，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯誤。2下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C常溫下，鐵和鉑都不溶于濃硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水退色答案C解析濃硝酸、氯水見光均會分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋；硫化鈉、亞硫酸鈉均具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一原理解釋；SO2、Na2SO3均具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水退色，能用同一原理解釋。3下列說法正確的是()ASO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B項錯誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項錯誤。4下列說法不正確的是()AO3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧化性B為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2CH2O2能使酸性KMnO4溶液退色體現(xiàn)了H2O2的強氧化性D在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O22I2H=2H2OI2答案C解析H2O2使酸性KMnO4溶液退色體現(xiàn)了H2O2的還原性。5下列四種溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生答案C解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會被氧化成SO，無法判斷原溶液中是否存在SO。6(2018福建六校聯(lián)考)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑：SH2SO4途徑：SSO2SO3H2SO4A途徑與途徑相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑比途徑的污染相對較小且原子利用率較高B由途徑和分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性D途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率答案C解析途徑S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，A項正確；途徑和都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到6價，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，B項正確；途徑反應(yīng)屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項正確。7.(2018金山區(qū)一模)常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是()A氨水B亞硫酸鈉溶液C氫硫酸D氯水答案D解析A項，氨水溶液呈堿性，所以V(SO2)0時，pH大于7，故A錯誤；B項，亞硫酸鈉溶液呈堿性，所以V(SO2)0時，pH大于7，故B錯誤；C項，氫硫酸與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，酸性減弱，所以起始時pH應(yīng)增大，而不是減少，故C錯誤；D項，氯水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，酸性增強，所以pH隨二氧化硫的量的增大而減小，符合圖示，故D正確。8如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3>O2>SOD此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案D解析酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，溶液B中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4Fe2O24H=4Fe32H2O，氧化性：O2>Fe3>SO，A、C兩項錯誤；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3，B項錯誤；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。9某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是()AX中可能含有2種鹽Ba是SO3CY中含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S元素的化合價不可能為7答案B解析X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A項正確；氣體a為二氧化硫，故B項錯誤；X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C項正確；S元素的最高化合價是6，不可能為7，故D項正確。10(2018益陽模擬)某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設(shè)計，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()Aa、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均退色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C此設(shè)計可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液退色具有可逆性，使KMnO4溶液退色不具有可逆性答案B解析A項，70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確；B項，二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不退色，故B錯誤；C項，SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液退色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液退色說明有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S說明有氧化性，故C正確；D項，點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液退色具有可逆性，使KMnO4溶液退色不具有可逆性，故D正確。11在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填字母)。A酸性B吸水性C脫水性D強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：_。答案(1)C(2)SO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(3)BCD(4)退色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)解析(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性、強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液退色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2H2OH2SO3。(5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等退色。12(2018長沙第一中學(xué)月考)CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。B裝置的作用是_；D和E裝置能檢驗裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的_(填化學(xué)式)；E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計實驗方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、_。能證明有CO2的現(xiàn)象是_。除去SO2的離子方程式為_。(3)經(jīng)實驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為112，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥等。需要測定的物理量有_已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S。答案(1)除去酸性氣體CO溶液變渾濁(2)J、F、I、M第2個F中溶液不退色，I中溶液變渾濁5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)2CaSO43CCaSCaOSO22CO2CO(4)樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量解析(1)從CaSO4和C所含的元素角度分析，反應(yīng)會產(chǎn)生酸性氣體，故B裝置的作用是吸收酸性氣體。D和E裝置可以證明還原性氣體CO的存在。澄清石灰水中通入CO2，會產(chǎn)生CaCO3沉淀。(2)SO2與CO2共存時，應(yīng)先檢驗SO2(裝置F)，然后除盡SO2并檢驗已經(jīng)除盡(裝置J和F)，再檢驗CO2(裝置I)，因尾氣中還有有毒氣體CO，用裝置M進行收集。KMnO4氧化了產(chǎn)生的SO2：5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H。(3)SO2、CO、CO2的體積比為112，作為一個整體考慮，化合價升高的總價數(shù)是8，而CaSO4CaS的化合價降低8，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平反應(yīng)方程式。(4)CaSCa(OH)2CaCO3，CaOCa(OH)2CaCO3，通過測量CaCO3的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可以確定樣品中CaS和CaO的質(zhì)量。13(2018伊春模擬)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.查閱資料(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(填字母)。A稀H2SO4BNaOH溶液C飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。.探究與反思(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品