2019高考化學一輪復習 酸堿中和滴定導學案（1）（含解析）.doc

酸堿中和滴定李仕才考點一 酸堿中和滴定核心知識大通關1實驗原理(1)原理：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應的等量關系來測定酸(或堿)的濃度。(2)實驗關鍵準確測定標準溶液的體積。準確判斷滴定終點。(3)常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.08.0紫色>8.0藍色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.210.0淺紅色>10.0紅色2.實驗用品(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯和錐形瓶。(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管。構造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。精確度：讀數(shù)可估計到0.01 mL。洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。使用注意事項。試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管堿性堿式滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備滴定管：查漏蒸餾水洗滌用待裝液潤洗裝液排泡調(diào)液面記錄。錐形瓶：蒸餾水洗滌裝液加指示劑。(2)滴定(3)終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，指示劑變色，且在半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標準液的體積。4數(shù)據(jù)處理按上述操作重復23次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計算。但要注意某個數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大時，應該舍去。?小題熱身正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入23 mL。()(2)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差。()(3)滴定管的讀數(shù)為24.6 mL。()(4)中和滴定時眼睛必須注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。()(5)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。()(6)滴定管在加入反應液之前一定要用所要盛裝的反應液潤洗23遍。()(7)容量為25 mL的滴定管，滴定過程中用去10.00 mL的液體，此時滴定管中剩余液體的體積為15 mL。()(8)在中和滴定實驗中，滴定前盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測定結果待測液濃度偏高。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考向精練提考能考向一酸、堿中和滴定儀器及指示劑的選擇指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。1不能用石蕊做指示劑。2滴定終點為堿性時，用酚酞做指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。3滴定終點為酸性時，用甲基橙做指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。4強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。5并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色恰好褪去時即為滴定終點。1用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析：A項中選用的指示劑和滴定管均錯誤；B項中選用滴定管錯誤；C項中選用滴定管錯誤。答案：D2實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應生成CH3COONa時，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。答案：D考向二誤差分析依據(jù)原理c(待測)V(待測)nc(標準)V(標準)，得c(待測)，因為c(標準)與V(待測)已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標準)的變化，即分析出結果。(注：增加個n倍)3以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞做指示劑)為例，填寫下表：步驟操作V(標準)c(待測)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失無影響偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高考向三滴定曲線酸堿中和滴定曲線類試題是近幾年高考的熱點和難點，試題以酸堿滴定過程為基礎，考查滴定曲線的繪制，離子濃度大小比較，溶液中的守恒關系等，這類試題的難點在于整個過程為一動態(tài)過程，在解題的過程中，可以化動為靜，巧抓幾點，采取極端假設的方法進行判斷。4.以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定c molL1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.14.4，pH<3.1時溶液為紅色，pH>4.4時溶液為黃色)B指示劑指示的滴定終點就是反應終點C突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關D滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中解析：由突變范圍可知A選項錯誤，應選酚酞；反應終點是指酸與堿剛好完全反應，而指示劑指示的是一個變色范圍，B錯誤；當酸的酸性很強，濃度較稀時，突變范圍較大，C正確；帶活塞的為酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，D錯誤。答案：C5若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是()答案：B6(2016全國高考卷)298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是()A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑BM點對應的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN點處的溶液中pH<12解析：A項用0.10 molL1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 molL1氨水，二者恰好完全反應時生成強酸弱堿鹽NH4Cl，應選用甲基橙做指示劑。B項當V(HCl)20.0 mL時，二者恰好完全反應生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，而圖中M點溶液的pH7，故M點對應鹽酸的體積小于20.0 mL。C項M點溶液呈中性，則有c(H)c(OH)；據(jù)電荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，則有c(NH)c(Cl)，此時溶液中離子濃度關系為c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)。D項NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點時V(HCl)0，此時氨水的電離度為1.32%，則有c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，c(H) molL17.581012 molL1，故N點處的溶液中pH<12。答案：D