2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案（2）（含解析）.doc

酸堿中和滴定李仕才考點(diǎn)二、中和滴定原理在定量實(shí)驗(yàn)中的拓展應(yīng)用核心知識(shí)大通關(guān)滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)，NaOH、Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。1氧化還原滴定法(1)原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)實(shí)例酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理：2MnO6H5H2C2O4=10CO22Mn28H2O。指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。指示劑：用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 2沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl、Br、I濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl的含量時(shí)常以CrO為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故?？枷蚓毺峥寄?.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O=S4O2I。取m g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A試樣在甲中溶解，滴定管選乙B選用淀粉做指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a0.50 mLD對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小解析：A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a0.50 mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。答案：D2利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0 mL。步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_molL1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量測(cè)待液濺出，Ba2濃度測(cè)量值將_(填“偏大”或“偏小”)。解析：滴定管“0”刻度位于滴定管的上方；由步驟可知x mL Na2CrO4溶液中CrO的物質(zhì)的量為V0b103mol，步驟中與Ba2形成沉淀的CrO的物質(zhì)的量為(V0bV1b)103 mol，則y mL BaCl2溶液中Ba2的物質(zhì)的量為(V0bV1b)103 mol，c(BaCl2) molL1；若步驟中滴加鹽酸時(shí)，有少量待測(cè)液濺出，造成V1的用量減??；所以的測(cè)量值偏大。答案：上方偏大3海帶中碘含量的測(cè)定取0.010 0 molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325(1)儀器名稱：儀器A_，儀器B_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次測(cè)定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_%。解析：(1)儀器A為坩堝；由于含I的海帶浸取原液為500 mL，故儀器B為500 mL容量瓶。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，然后連接成平滑的曲線即可。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積約為20.00 mL；由關(guān)系式：AgI得，n(I)n(Ag)0.02 L0.010 0 molL11103 mol，故m(I)1103 mol127 gmol10.127 g，海帶中碘的百分含量為0.635%。答案：(1)坩堝500 mL容量瓶(2)20.000.635真題發(fā)掘知識(shí)串聯(lián)串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以NaOH溶液滴定某濃度的HCl為載體串聯(lián)酸堿中和滴定授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第146頁(yè)高考載體(2015廣東高考卷)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小答案：B知識(shí)串聯(lián)高考還可以這樣考A選項(xiàng)(1)裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗23次。()(2)堿式滴定管可以盛強(qiáng)氧化性的物質(zhì)。()B選項(xiàng)(3)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀酸溶液的pH。()C選項(xiàng)(4)酸滴定堿時(shí)一般用石蕊做指示劑。()(5)所有的滴定都要用到指示劑。()D選項(xiàng)(6)堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏高。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)