2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)16 元素周期表和元素周期律.doc

課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)16元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)題1.門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeC揮發(fā)性：HNO3>H3PO4>H2SO4D原子半徑：P>S>Cl解析：元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K>Ca>Mg，則堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素非金屬性O(shè)>S>Se，則穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se，B可以；揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān)，C不可以；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，D可以。答案：C2據(jù)騰訊科技報(bào)道：日本科學(xué)家合成了第113號(hào)元素，并獲得國際機(jī)構(gòu)確認(rèn)。關(guān)于該元素的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A該元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料B該元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)為A，則中子數(shù)為A113C該元素的最高正化合價(jià)為3D該元素位于元素周期表中第七周期第A族解析：元素周期表排滿時(shí)有118種元素，第118號(hào)元素位于第七周期0族，故該元素位于第七周期第A族，D項(xiàng)正確；根據(jù)元素遞變規(guī)律推斷該元素為金屬元素，其單質(zhì)為導(dǎo)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，可知該同位素的中子數(shù)為A113，B項(xiàng)正確；該元素位于第A族，最高正化合價(jià)為3，C項(xiàng)正確。答案：A3元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的順序，以下說法正確的是()A原子半徑和離子半徑均減小B金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D單質(zhì)的熔點(diǎn)降低解析：第三周期元素，原子半徑減小，但離子半徑不是減小(陽離子只有2個(gè)電子層，陰離子3個(gè)電子層)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第三周期元素，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)熔點(diǎn)沒有規(guī)律，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B4如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()AX和R在同一周期B原子半徑：W>R>XC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<XDY和R2都能影響水的電離平衡解析：由圖可知X為O，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl。O和S不在同一周期，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右原子半徑依次減小，一般情況下電子層數(shù)多的元素原子半徑大，S>Cl>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HF>H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F和S2都能促進(jìn)水的電離平衡。答案：D5短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)2342A.含氧酸的酸性：乙<丁B元素非金屬性：甲<乙C氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁D丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強(qiáng)弱無法判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號(hào)原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)22153711533對(duì)上述元素有關(guān)說法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：解析：都為短周期元素，有最低價(jià)2價(jià)，處于A族，沒有最高價(jià)，則為O；、都有最低價(jià)3價(jià)，最高價(jià)5價(jià)，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有7、1價(jià)，處于A族，且原子半徑比大，則為Cl；、都有1價(jià)，處于A族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為L(zhǎng)i、為Na；有2價(jià)，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg。有3價(jià)且原子半徑比O大，比P小，則為B。為P、為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；為Mg，為L(zhǎng)i，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小下列說法正確的是()AZ的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于氨水BT與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵CY與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚〥X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵解析：T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即Y為Mg；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的為Al3，所以Z為Al。Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，不能溶于氨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性Mg>Al，其單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg的反應(yīng)要?jiǎng)×倚珻項(xiàng)正確；X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無機(jī)酸。下列說法正確的是()A鈉元素與Y元素可形成化合物Na2Y2B最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<XC簡(jiǎn)單陰離子的半徑：Y<Z<WDW元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合題給條件“X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物”可推出X為N，結(jié)合“Y與Z同主族，W的最高價(jià)含氧酸是同周期元素中最強(qiáng)的無機(jī)酸”可推出Y為O，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O2，A項(xiàng)正確；H2O的沸點(diǎn)大于NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)小的半徑大，所以簡(jiǎn)單陰離子的半徑：S2>Cl>O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：由題意可知X為Na，則Z為Cl，W、Y分別為O、S。A項(xiàng)，離子半徑：ClO2Na，即XWZ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W與X形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者溶于水后都生成NaOH，所得溶液均呈堿性，正確；C項(xiàng)，非金屬性O(shè)S，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S，即WY，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性Y(S)Z(Cl)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZ，錯(cuò)誤。答案：B10已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A原子半徑：X>Y>Z>WBW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2解析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：，則原子半徑X>Y>Z>W，A項(xiàng)正確；若W為N元素，酸性；HNO2<H3PO4，若W為O或F元素，二者均無含氧酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性，W>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W與X原子序數(shù)差5，當(dāng)W為N元素，則X為Mg元素，可形成Mg3N2，當(dāng)W為O元素，則X為Al元素，可形成Al2O3，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大小：X<Y，Z>WC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：據(jù)題意得，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知X為碳元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為8號(hào)元素，應(yīng)為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為鈉元素；又W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項(xiàng)，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：C>O，Na>Cl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化合物Na2O中只存在離子鍵，而NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O3、Cl2、ClO2等可用作水的消毒劑，正確。答案：D12如圖X、Y、A、B、C均為短周期主族元素，其中只有一種是金屬元素，則下列說法錯(cuò)誤的是()XAYCBA.原子半徑大?。篩>C>X>ABY和B形成的化合物中Y和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3CX、C、A中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是ADA、B均為非金屬元素，所以兩者的氫化物相遇不發(fā)生反應(yīng)解析：由題圖可知，A為N，B為S，C為Si，X為C，Y為Al。同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上至下原子半徑依次增大，所以原子半徑：Al>Si>C>N，A正確；Al和S形成的化合物為Al2S3，分子中Al和S的原子個(gè)數(shù)比為2：3，B正確；C、Si、N中，非金屬性最強(qiáng)的是N，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是N，C正確；A、B均為非金屬元素，N的氫化物為氨氣，S的氫化物為硫化氫，二者相遇可以發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：D13X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是()XYZWA.W的原子序數(shù)不可能是Y的原子序數(shù)的2倍BZ元素的原子半徑一定比Y元素的大CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)DZ元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿解析：若Y、W分別為O、S，W的原子序數(shù)是Y的2倍，A錯(cuò)；X的非金屬性一定小于Y，則X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱，C錯(cuò)；無法確定Z元素的位置，所以不能確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性及其強(qiáng)弱，D錯(cuò)。答案：B14隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(xh)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()Ay在元素周期表的位置是第二周期A族Bd元素常見離子的半徑大于f元素常見離子的半徑Cx、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物，其電子式可以表示為De、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)解析：由變化圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期，y、z、d位于第2周期，e、f、g、h位于第3周期，再根據(jù)元素的化合價(jià)可推出x為H，y、z、d分別為C、N、O，e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。y(C)在元素周期表的位置是第二周期A族，A項(xiàng)正確；O2、Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而核電荷數(shù)O<Al，故離子半徑O2>Al3，B項(xiàng)正確；x、z元素能組成一種四原子共價(jià)化合物為NH3，其電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案：C能力題15.下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)_。(3)在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(4)由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(5)單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。解析：由元素在周期表中的位置，可知：是H，是C，是N，是O，是Na，是Al，是Si，是Cl。(1)同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Na>Si>O。(2)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl>C>Si，故酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl四種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為。(4)的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，和組成的能與Mg反應(yīng)的化合物為CO2，Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MgCO22MgOC。(5)的單質(zhì)為Si，的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Si2OHH2O=SiO2H2。答案：(1)Na>Si>O(2)HClO4>H2CO3>H2SiO3(3) (4)2MgCO22MgOC(5)Si2OHH2O=SiO2H216五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：元素TXYZW原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)15，37，16，23請(qǐng)回答下列問題：(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是_(填序號(hào))。a簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)Zb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是_。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧Ｋ籒aOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為_。解析：(1)先根據(jù)化合價(jià)的數(shù)值判斷出各元素的主族序數(shù)，再結(jié)合原子半徑的變化規(guī)律得出：T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。(2)因?yàn)镃l比S元素的非金屬性強(qiáng)，故HCl比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)。(3)AlCl3與NH3H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合價(jià)為3。答案：(1)(2)b(3)把濃氨水滴到NaOH固體上，NaOH固體可吸收水，并且溶液中OH濃度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移動(dòng)，且過程中放熱，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)3