2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 主題12 原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（5）（含解析）.doc

原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵（5）李仕才考點(diǎn)四化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系除稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵外,其他物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括為以下幾點(diǎn):1.只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物,如SiO2、HCl、CH4等。2.只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì),如Cl2、P4、金剛石等。3.既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成,如H2O2、C2H4等。4.只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。5.既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如NaOH、K2SO4等;既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì),如Na2O2等。6.僅由非金屬元素形成的離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。7.金屬元素和非金屬元素間可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3等。1.下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()。A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3C.Cl2+H2OHClO+HClD.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O【解析】A項(xiàng),反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成,正確;B項(xiàng),該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成,錯(cuò)誤;C項(xiàng),該反應(yīng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成,也沒(méi)有非極性鍵的形成,錯(cuò)誤;D項(xiàng),該反應(yīng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂和形成,錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼2.現(xiàn)有下列物質(zhì):NaCl;Na2O;Na2O2;NaOH;AlCl3;H2O;N2;NH4Cl;CO2;H2O2。(1)其中屬于離子化合物的是(填序號(hào),下同),含非極性鍵的離子化合物是。(2)其中屬于共價(jià)化合物的是,含非極性鍵的共價(jià)化合物是?！敬鸢浮?1)(2)3.現(xiàn)有以下9種物質(zhì):Ne;HCl;P4;H2O2;Na2S;NaOH;Na2O2;NH4Cl;AlCl3。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空:(1)不存在化學(xué)鍵的是。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是。(5)只存在離子鍵的是。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)(6)4.在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()。A.將SO2通入水中B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中D.硫酸氫鈉溶于水【解析】SO2、HCl不含有離子鍵,所以通入水中不會(huì)有離子鍵被破壞,A、C兩項(xiàng)不符合題意;燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生Na+和OH-,沒(méi)有共價(jià)鍵被破壞,B項(xiàng)不符合題意;硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,溶于水時(shí)電離出Na+、H+和SO42-,既有離子鍵被破壞,也有共價(jià)鍵被破壞,D項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緿