高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題十 考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定 4含解析

2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試專題十考點(diǎn)二 溶液的酸堿性和PH 酸堿中和滴定（4）1、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )A. 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7B.將10mL pHa的鹽酸與100mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則ab13C. pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)D. pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性2、下列溶液，一定呈中性的是( )A 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B c（H）1.0×107mol·L1的溶液C pH7的溶液 D的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）3、使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol·L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是(   )A.用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol·L-1稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B.配制稀鹽酸定容時,俯視容量瓶刻度線C.滴定前尖嘴處無氣泡,滴定終點(diǎn)時有氣泡D.滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下4、常溫下，某學(xué)生用0.1mol·L1 H2SO4溶液滴定0.1mol·L1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則和兩種情況下所得溶液的pH之差是( )A4B4.6C5.4D65、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,濃度均為0.1mol·L-1,下列說法中正確的是(   )A.3種溶液pH的大小順序是 > >B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,pH最大的是D.若3種溶液的pH均為9,則濃度的大小順序是 > >6、有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AGlg c(H)/c(OH)。下列表述正確的是()A 在25 時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B 在25 時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C 在25 時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0D 在25 時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)7、在常溫時，將a1 mL b1 mol·L1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L1 NaOH溶液中，下列結(jié)論正確的是()A如果a1a2、b1b2，則混合溶液中c(CH3COO)c(Na)B如果混合溶液的pH7，則混合溶液中c(CH3COO)>c(Na)C如果混合溶液的pH<7，則a1b1a2b2D如果a1a2，且混合溶液的pH<7，則b1>b28、某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg c(OH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(    )A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積9、25 時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)>c(ClO)>c(CI)>c(OH)B. 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液與0.1 mol· L1 NaOH溶液等體積混合：C. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合：D. 0.1 mol·L1 HCN溶液與0.05 mol· L1 NaOH溶液等體積混合(pH>7)：c(H)c(HCN)>c(OH)c(CN)10、在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是(   )滴有石蕊的H2SO4溶液      滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液    滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液     溶有SO2的品紅溶液A.       B.       C.     D.11、25時，向濃度均為0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）AHX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B水的電離程度：d>c>bCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Y)>c(Na)>c(H)>c(OH)D若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na)>c(X)>c(Y)>c(H)>c(OH)12、室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(   )溶液的體積:10V甲V乙水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲c(OH-)乙若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙A.        B.        C.        D. 13、常溫下,pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5mL,分別稀釋至500mL,溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(   )A.a>9B.稀釋后的溶液耗酸量相等C.曲線y表示NaOH溶液的變化D.N、P、M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度依次增大14、25時，已知Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O)=1.76×105。取濃度均為0.1000mol·L1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L1 NaOH溶液、0.1000mol·L1鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線，滴加溶液到10.00mL時：c(H)c(Cl)=c()c(OH)B.曲線，滴加溶液到20.00mL時：c(Cl)>c()>c(H)>c(OH)C.曲線，滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO)=c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)D.曲線，滴加溶液到10.00mL時：c(CH3COO)2c(OH)=2c(H)c(CH3COOH)15、在中和滴定操作過程中,有以下各項因操作不當(dāng)而引起的實驗誤差,用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空:1.滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,使滴定結(jié)果_。2.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結(jié)果_。3.滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定過程中氣泡消失,使滴定結(jié)果_。4.滴定前平視,滴定終點(diǎn)俯視,使滴定結(jié)果_。5.用溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑),當(dāng)加入一滴溶液時溶液呈淺紅色,此時便停止滴定, 使滴定結(jié)果_。6.用含雜質(zhì)的固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度_。7.用含雜質(zhì)的固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用于滴定未知濃度的鹽酸,使測得鹽酸的濃度_。8.洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當(dāng)作蒸餾水,然后用錐形瓶裝待測的鹽酸,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時, 對測得的結(jié)果_。16、有下列物質(zhì)的溶液 （1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其最大的是_(用序號表示，下同)。（2）若四種溶液的相同，其物質(zhì)的量濃度最大的是_。（3）將相同的上述四種溶液與反應(yīng)生成等量氫氣，所需時間最短的是_。（4）將6 g溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，經(jīng)測定溶液中為，此溫度下醋酸的電離常數(shù)_，(寫出計算式，不必計算最終結(jié)果)。溫度升高，將_(填“變大”、“不變”或“變小”)。（5）在常溫下將11的溶液與2的溶液混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_。17、某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，并用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定. 滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1 mL重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2 mL試回答下列問題1.錐形瓶的溶液從 色變?yōu)?色時，停止滴定； 2.滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察 3.缺少的操作是 4.某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為 mL 5.根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20. 000. 5025. 40第二次20. 004. 0029. 10請計算待測NaOH溶液的濃度為 molL-16.以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E. 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：等濃度等體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后, pH大小與酸和堿的元數(shù)有關(guān),A項錯誤;鹽酸與混合后恰好中和,則,則,則,B正確;C項, ,pH=12.7,C項錯誤; pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液呈堿性,D項錯誤. 2答案及解析：答案：D解析： 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：D解析： 8答案及解析：答案：C解析：說明M點(diǎn)c(OH)與N點(diǎn)c(H)相等，對水的電離的抑制程度相同，因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，C對。若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯。 9答案及解析：答案：BD解析： 10答案及解析：答案：B解析：滴有石蕊的H2SO4溶液顯示紅色,加熱以后,溶液顏色不變,故錯誤;滴有酚酞的氨水溶液顯示紅色,因為氨水顯堿性,解熱后,氨水受熱容易分解放出氨氣,導(dǎo)致堿性減弱,溶液顏色逐漸變淺,故正確;滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯示紅色,氫氧化鈉受熱穩(wěn)定,加熱后堿性幾乎不變,溶液顏色不變,故錯誤;滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液顯示紅色,加熱后,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以溶液堿性減弱,溶液顏色逐漸變淺,故正確;滴有酚酞的Na2CO3溶液顯示紅色,其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響,溫度高,水解程度大,堿性增強(qiáng),所以溶液顏色逐漸變深,故錯誤;二氧化硫有漂白性,使品紅溶液褪色,但加熱后,其與品紅結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定,分解,二氧化硫從溶液中逸出,品紅又顯紅色,故錯誤.故選B. 11答案及解析：答案：C解析：a點(diǎn)，由，得，HX為強(qiáng)酸，HY溶液為弱酸，A錯誤。c、d溶液均為酸性，抑制水的電離，且d強(qiáng)于c，b溶液為中性，水的電離程度為b>c>d，B錯誤。c是濃度均為0.05mol/L的NaY和HY的混合溶液，且該溶液顯酸性，因為電離和水解都很微弱，由電荷守恒，c(Y)>c(Na)>c(H)>c(OH)，C正確。c、d溶液混合，c為100mL0.05mol/L NaX和0.05mol/L HX的混合溶液，d為100mL0.05mol/L NaY和0.05mol/L HY的混合溶液。由于HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，它們反應(yīng)后最終溶液為0.05mol/L NaX和0.05mol/L HY的混合溶液，NaX為強(qiáng)電解質(zhì)，HY為弱電解質(zhì)，且c溶液顯酸性，故有c(Na)=c(X)>c(H)>c(Y)>c(OH)，D錯誤。 12答案及解析：答案：D解析：若酸是強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，5×10-3 L×10-3 mol/L=V×10-4 mol/L，解得V=50 mL,則 10V甲 =V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4,加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲 <V乙，則10V甲 V乙，故正確；pH =3的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c(OH-)甲=KW/c(H+) =10-11 mol/L， pH = 4的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c(OH-)乙= KW/c(H+) =10-10 mol/L，則10c(OH-)甲c(OH-)乙，故錯誤； 稀釋前后甲、乙兩個燒杯中所含的一元酸的物質(zhì)的量相等，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)可知，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，生成的鹽的濃度甲大于乙，若酸為強(qiáng)酸則二者pH相等，若酸為弱酸，則甲的pH大于乙，故錯誤；若酸是強(qiáng)酸，分別與5 mL pH = 11的 NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH相等，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，甲中剩余酸濃度大，酸性強(qiáng)，PH 小，所得溶液的pH:甲乙，故正確：結(jié)合以上分析可知，錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。 13答案及解析：答案：D解析： 14答案及解析：答案：BD解析： 15答案及解析：答案：1.偏高 ; 2.偏高 ; 3.偏高; 4.偏低 ; 5.偏低 ; 6.偏低 ; 7.偏高 ; 8.無影響解析：1.中和滴定誤差分析的依據(jù)是待若向待測溶液(置于錐形瓶)中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液(置于滴定管),則由來分析實驗誤差。 滴定管裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會使標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀,導(dǎo)致所耗偏大,使測定的偏高。2.錐形瓶裝液前用待測溶液潤洗,會使錐形瓶內(nèi)待測的溶質(zhì)增加,導(dǎo)致所耗偏大,使測定的偏高。3.氣泡的體積計入了標(biāo)準(zhǔn)溶液,結(jié)果偏高。4.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),將終點(diǎn)讀數(shù)讀小了,偏低因而偏低。5.終點(diǎn)判斷提前(應(yīng)保持半分鐘不褪色),結(jié)果偏低。6. 中含有,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度已經(jīng)偏高(62  相當(dāng)于80 ),因而所需滴入的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測得結(jié)果偏低。7.把標(biāo)準(zhǔn)溶液視為溶液,由于53  相當(dāng)于40 ,所以中和相同量的鹽酸所需溶液的體積比溶液大,使偏高,結(jié)果偏高。8.食鹽水對結(jié)果無影響。 16答案及解析：答案：（1）（2）（3）（4）0.1 或 變大 （5）10:1解析： 17答案及解析：答案：1. 紅 無 2.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 3.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管4.22.605.0.12506.ADE解析：