2019版高中化學(xué) 課時訓(xùn)練5 ⅡA族元素 ⅤA族元素 魯科版必修2.doc

課時訓(xùn)練5A族元素A族元素基礎(chǔ)夯實1.元素周期表對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用,下列說法不正確的是()A.用于制農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角B.半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素的分界線附近C.在過渡元素中可以找到新型催化劑D.在A族元素中尋找新型耐高溫、耐腐蝕的材料答案:D解析:尋找新型耐高溫、耐腐蝕材料應(yīng)在過渡元素區(qū)。2.著名化學(xué)家徐光憲(畫面正中),因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指鑭系的15種元素,加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是()A.稀土元素全部是金屬元素B.要萃取出碘酒中的碘可以使用氫氧化鈉溶液作萃取劑C.鑭系元素均屬于主族元素D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鋁答案:A解析:B項中NaOH和碘反應(yīng),不能用作萃取劑;C項,鑭系是副族元素;D項地殼中的金屬元素中鋁元素含量最高。3.海帶含砷超標,經(jīng)水浸泡24小時后,其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是()A.砷原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族元素B.砷的得電子能力小于磷C.砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強D.砷酸的酸性比硫酸的強答案:B解析:砷為A族元素,在元素周期表中位于磷的下方、溴的左邊,元素原子得電子能力As<P<S,故A錯,B對,D錯。As與Br處于同一周期,As在Br的左邊,故元素原子得電子能力As<Br,故砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的弱,C錯。4.鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷中,正確的是()A.鈹能與冷水反應(yīng)B.氫氧化鈹既可以與鹽酸反應(yīng)又可與NaOH溶液反應(yīng)C.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3D.氧化鈹只溶于強酸溶液,不溶于強堿溶液答案:B解析:此題中因為鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁,因為鋁不與冷水反應(yīng),所以鈹不能與冷水反應(yīng),故A錯。又因為鈹?shù)淖钔鈱佑袃蓚€電子,因此其化合價為+2價,所以C錯。因氧化鋁既溶于強酸溶液,又溶于強堿溶液,因此氧化鈹既溶于強酸溶液,又溶于強堿溶液,所以D錯。5.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處容易找到的元素是()A.制備催化劑的元素B.耐高溫的合金元素C.制備農(nóng)藥的元素D.用作半導(dǎo)體材料的元素答案:D解析:本題考查元素周期表對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用。制備催化劑的元素在過渡元素區(qū);耐高溫的合金元素在BB族的過渡元素區(qū);制備農(nóng)藥的元素主要集中在周期表的右上方;用于半導(dǎo)體材料的元素才是位于金屬和非金屬元素的交界處。6.右圖為周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子,E位于周期表中第四周期,則B元素是()A.PB.SC.ClD.Si答案:A解析:因E在第四周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A為x-1,C為x+1,D為x-8,E為x+18,則(x-1)+x+(x+1)+(x-8)+(x+18)=85,x=15,故B為P。7.下列不屬于過渡元素通性的是()A.單質(zhì)具有還原性B.單質(zhì)比較穩(wěn)定,有的不能與空氣和水反應(yīng)C.單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性D.單質(zhì)都有很低的熔點和較小的硬度答案:D解析:在過渡元素的單質(zhì)中,只有汞在常溫常壓下呈液態(tài),其他的都有較高或很高的熔點,較大或很大的硬度。8.導(dǎo)學(xué)號52140069短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如下圖所示,下列判斷正確的是()A.X是最活潑的非金屬元素B.Y的最高化合價為+7C.Z原子的最外層電子數(shù)是6D.3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子答案:C解析:由于X、Y、Z都屬于短周期,則X一定是第1周期,而第1周期只有兩種元素,X一定是He,不難判斷出Y、Z分別為F、S。He為稀有氣體,化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定,是單原子分子,A、D錯誤;Y為F,F是最活潑的非金屬元素,沒有正價,B錯誤;硫原子的最外層電子數(shù)是6,C正確。9.下列關(guān)于主族元素的說法中正確的是()A.金屬元素都是主族元素B.主族元素都是非金屬元素C.稀有氣體元素不是主族元素D.主族元素都是長周期元素答案:C解析:所有的過渡元素都是金屬元素;主族元素中也有金屬元素,如A族、A族中的Li、Na、Mg等元素;稀有氣體元素屬于0族元素;主族元素中既有短周期元素又有長周期元素。10.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數(shù)是。(2)分析上表規(guī)律,可推知,表中x=。(3)+19表示的是(寫粒子符號)。(4)寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學(xué)式。答案:(1)13(2)16(3)K+(4)NH4Cl解析:(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al,其原子序數(shù)為13;(2)由元素周期表可推知x=16;(3)中19號元素為K,核外電子數(shù)比核電荷數(shù)少1,為K+;(4)1號元素為H,7號元素為N,17號元素為Cl,組成的化合物為NH4Cl。能力提升11.堿金屬元素在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。(1)鋰是最輕的金屬,如果用鋰做一架飛機,兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示,填寫以下空格。Li在元素周期表中的位置:。6.941的意義:。(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:銫 +下列有關(guān)銫的說法正確的是。A.其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其氫氧化物為弱堿D.其碳酸鹽易溶于水答案:(1)第2周期A族鋰元素的相對原子質(zhì)量(2) +55D解析:(1)Li的原子序數(shù)為3,位于第2周期A族,圖中6.941的意義是鋰元素的相對原子質(zhì)量。(2)主族元素銫原子的L層應(yīng)排8個電子,銫屬于堿金屬,最外層電子數(shù)為1,將所有電子數(shù)加和為55,所以核電荷數(shù)為55。由NaKCs,原子序數(shù)依次增大,原子半徑依次增大,失電子能力依次增強,所以銫與水反應(yīng)比鈉強烈,其氫氧化物的堿性強于NaOH、KOH;Na2CO3、K2CO3都易溶于水,所以Cs2CO3易溶于水。12.導(dǎo)學(xué)號52140070A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為21的化合物M與原子個數(shù)比為31的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。(1)寫出下列元素符號:A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)寫出F在元素周期表中的位置。(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式:。答案:(1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3(3)第3周期A族(4)2C+SiO2Si+2CO解析:由C與F能形成兩種化合物推知C為O元素,F為S元素。M為SO2,N為SO3,六種元素位于三個短周期,且D為金屬,所以A為H,D為Na。E為地殼中含量居第2位的元素,為Si,所以B為C。