2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 金屬及其化合物練習(xí).doc

專題07 金屬及其化合物1下列說(shuō)法不正確的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D鈉久置在空氣中最終產(chǎn)物為Na2CO3【答案】B【解析】NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3。2有關(guān)鈉的敘述正確的是()A2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B鈉和CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣后，溶液中含有兩種溶質(zhì)D鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃所得的產(chǎn)物一樣【答案】C3在含有Fe2、Fe3、Al3、NH的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒(méi)有改變的是()AFe2BFe3CAl3 DNH【答案】C【解析】Fe2被Na2O2氧化成Fe3，F(xiàn)e2數(shù)目減少，F(xiàn)e3數(shù)目增多；NH與NaOH(由Na2O2與水反應(yīng)生成)反應(yīng)放出氨氣，NH數(shù)目減少；Al3發(fā)生如下變化：Al3Al(OH)3AlOAl3，Al3數(shù)目幾乎沒(méi)有改變。4Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中，不正確的是()A小蘇打能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀【答案】C5一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)，得到固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C一定量的Na2O2為78 gD41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物【答案】B【解析】如果41.8 g固體全為Na2CO3，其物質(zhì)的量為0.39 mol，則其不可能恰好與1 L 1 molL1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)41.8 g固體物質(zhì)中，含Na2CO3的物質(zhì)的量為x mol，Na2O2的物質(zhì)的量為y mol，則有106 gmol1x mol78 gmol1y mol41.8 g,2(xy)mol1 molL11 L1 mol，解得x0.1，y0.4，B項(xiàng)正確；根據(jù)Na元素守恒，可知n(Na2O2)n(NaCl)n(HCl)0.5 mol，即原Na2O2的質(zhì)量為39 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成NaHCO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1B通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)11【答案】A【解析】當(dāng)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，在加入鹽酸100 mL時(shí)，無(wú)論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會(huì)生成NaCl，因n(Na)n(Cl)，所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL1，A項(xiàng)正確；鹽酸由25 mL滴至100 mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，消耗鹽酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)所得溶液中的Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)原子守恒：2x moly mol0.02 mol，x moly mol0.015 mol，解得x0.005，y0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)21，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。7現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同濃度的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色溶液，請(qǐng)?zhí)岢龊?jiǎn)便的鑒別方法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3ABC D【答案】B8過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ANa2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝C過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉【答案】A【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過(guò)氧化鈉時(shí)不可使用石英坩堝，B項(xiàng)正確；Na2O2具有強(qiáng)氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項(xiàng)均正確。9下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體【答案】C10.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、OH、SO、NOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3、Fe3、NO、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl、NO、Fe2、Na【答案】C【解析】Ob段發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO，OH和HCO不能大量共存，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有HCO，與Al3、Fe3發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；bc段發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有Na、Cl，Ca2、NO能大量共存，C正確；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有大量的H，在酸性條件下NO能將Fe2氧化，不能大量共存，D錯(cuò)誤。11如表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是()選項(xiàng)陳述陳述判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物因?yàn)锳l和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用對(duì)，對(duì)，有C海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進(jìn)行消毒和凈化因?yàn)槊鞯\水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性對(duì)，錯(cuò)，無(wú)D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)錯(cuò)，對(duì)，無(wú)【答案】A12用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加NaOH溶液過(guò)濾通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過(guò)量氨水生成Al(OH)3ABC D【答案】C【解析】2Al2OH2H2O=2AlO3H2，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，過(guò)濾后向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀，再過(guò)濾即得到Al(OH)3。13.如圖所示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)。Z為品紅溶液。實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色。則Y為()ANa BMgCAl DMg或Al【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色，說(shuō)明反應(yīng)中有SO2產(chǎn)生，因?yàn)殇X在常溫下遇濃硫酸鈍化，而鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，因此該金屬是鎂，B項(xiàng)正確。14下列有關(guān)金屬鎂的說(shuō)法不正確的是()AMg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)B工業(yè)上通過(guò)電解MgCl2溶液制取金屬鎂CMg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率D鎂可以用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料【答案】B【解析】金屬M(fèi)g可以在CO2中燃燒生成MgO和C，同時(shí)放出大量的熱，A項(xiàng)正確；工業(yè)上通過(guò)電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，Mg置換出Cu，形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火，MgO的熔點(diǎn)很高，常用作耐高溫材料，D項(xiàng)正確。15.與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示。下列判斷不合理的是()AAl、Ga均處于第A族BGa2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3CGa(OH)3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2【答案】D【解析】鎵(Ga)與鋁同主族，均位于第A族，A項(xiàng)正確；Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)具有相似性，可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3，B項(xiàng)正確；Ga(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入CO2，有Al(OH)3生成，而無(wú)Ga(OH)3生成，可能是Ga(OH)3酸性強(qiáng)于碳酸，則酸性：Al(OH)3Ga(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是()A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量D丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量【答案】C3H2O=2Al(OH)3Na2CO3，產(chǎn)生沉淀，然后又發(fā)生反應(yīng)：COH2OCO2=2HCO，沉淀量不變，最后又發(fā)生反應(yīng)：BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰在海水中加入生石灰，過(guò)濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾在氯化氫熱氣流中加熱晶體電解上述所得鹽(熔融條件下)下列說(shuō)法正確的是()A向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型C步驟在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是防止氯化鎂水解D步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法【答案】C18化學(xué)小組為分析某鋁合金組成，用足量稀硝酸將合金溶解，用NaOH溶液調(diào)pH，在pH為3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，在pH為5、9時(shí)分別過(guò)濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH無(wú)沉淀析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A在pH為9時(shí)過(guò)濾所得沉淀為Cu(OH)2B該合金中還含有金屬鐵C該合金的成分為Al和CuD等量鋁合金分別與足量的硫酸溶液或氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氫氣一樣多【答案】B【解析】鋁合金用足量稀硝酸溶解，加入NaOH調(diào)pH，在pH為3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，由圖像可知，合金中不含F(xiàn)e，在pH為5時(shí)過(guò)濾出的是Al(OH)3沉淀，在pH為9時(shí)過(guò)濾出的是Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加無(wú)沉淀析出，則合金中不含金屬M(fèi)g。A項(xiàng)，在pH為9時(shí)過(guò)濾出的是Cu(OH)2沉淀，正確；B項(xiàng)，合金中不含F(xiàn)e，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由以上分析可知，該合金中含有Al和Cu，正確；D項(xiàng)，合金中只有Al與NaOH和H2SO4反應(yīng)，等量的Al得到的H2一樣多，正確。19將鋁粉與某鐵的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92 L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A2.80 L B3.92 LC5.60 L D7.84 L【答案】A20現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl與SO的物質(zhì)的量之比為()A13 B23C61 D31【答案】C【解析】 OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點(diǎn)表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO)61。21某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()AX為NaOH溶液，Y為鹽酸Bab發(fā)生的反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3CbcAl的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解Da、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)【答案】D22下列離子方程式正確的是()A鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2BFeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3Cu=Fe2Cu2CFeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2ODFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2；B項(xiàng)，應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2；C項(xiàng)，應(yīng)為3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。23為了驗(yàn)證Fe3的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是()ABC D【答案】C【解析】不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象均錯(cuò)誤；檢驗(yàn)的是Cl，與Fe3的性質(zhì)無(wú)關(guān)。24.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【答案】D【解析】A項(xiàng)中Fe3將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3xH2O；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。25.中科院化學(xué)所研制的晶體材料納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下所示。FeCl36H2OFeOOH納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是()A納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病B納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等C在反應(yīng)中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2【答案】B26下列說(shuō)法正確的是()A制備無(wú)水FeCl3的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)：Fe2O3FeCl3(aq)蒸發(fā),無(wú)水FeCl3B鐵表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化C將試管中鐵粉與水蒸氣加熱，試管中肥皂水冒泡，說(shuō)明鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生了反應(yīng)DFe2O3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料【答案】D【解析】因FeCl3能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故蒸發(fā)FeCl3溶液不能得到無(wú)水FeCl3，A錯(cuò)誤；鐵表面的氧化層疏松，不能阻止鐵的進(jìn)一步氧化，B錯(cuò)誤；因加熱試管時(shí)，試管中氣體受熱膨脹，在試管處也會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以試管中肥皂水冒泡不能說(shuō)明Fe與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，C錯(cuò)誤。27下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A用如圖裝置可以制備Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化【答案】C28粗制的CuSO45H2O晶體中含有Fe2。提純時(shí)，為了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH4，即可以除去Fe3而不損失硫酸銅。下列說(shuō)法不正確的是()A溶解CuSO45H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4B加入H2O2除去Fe2的離子方程式為2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3C由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失D調(diào)溶液pH4的依據(jù)是當(dāng)pH4時(shí)Fe3沉淀完全，而Cu2還未開始沉淀【答案】B【解析】CuSO45H2O晶體溶解后Cu2會(huì)發(fā)生水解生成Cu(OH)2和H2SO4，所以溶解時(shí)加入少量的稀硫酸可抑制Cu2的水解，A正確；因?yàn)檠趸疐e2時(shí)，溶液為強(qiáng)酸性，在強(qiáng)酸性條件下，不可能大量存在OH，B錯(cuò)誤；Cu2對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用，所以使部分過(guò)氧化氫損失，C正確；因?yàn)樵摬僮鞯哪康氖浅e3且硫酸銅不損失，所以調(diào)節(jié)溶液的pH4，應(yīng)是Fe3完全沉淀而Cu2還未開始沉淀，D正確。29在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且a>c，下列說(shuō)法正確的是()A殘余固體是銅和鐵B最后得到的溶液中一定含有Cu2C將殘余固體加入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生D最后得到的溶液中可能含有Fe3【答案】B【解析】因?yàn)閍>c，說(shuō)明b g鐵完全反應(yīng)，溶液中含Cu2、Fe2，不含F(xiàn)e3，B正確。30.磁黃鐵礦(主要成分是Fe1nS，S為2價(jià))導(dǎo)電性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生產(chǎn)硫酸等。將m g該磁黃鐵礦與200 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成硫單質(zhì)4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是()Am g該磁黃鐵礦中含2價(jià)的鐵0.75 molB200 mL鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為4.25 molL1C生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8 LD該磁黃鐵礦中Fe1nS的n0.15【答案】D31向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，溶液中金屬陽(yáng)離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是()Aa表示n(Fe3)的變化曲線Bn10.75CP點(diǎn)時(shí)，n(Fe2)0.562 5 molD向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g【答案】C【解析】該反應(yīng)可以看作兩步：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，硝酸根離子過(guò)量，氫離子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的物質(zhì)的量變化曲線，A正確；溶液中共有3 mol H參加反應(yīng)，消耗鐵為0.75 mol，B正確；P點(diǎn)n(Fe2)n(Fe3)，二者均為0.45 mol，C錯(cuò)誤；剩余0.45 mol Fe3，消耗0.225 mol(14.4 g)銅，D正確。32.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對(duì)生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是()A銅與硝酸反應(yīng)B鈉與氧氣反應(yīng)C氫氣與氯氣反應(yīng) D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同；B項(xiàng)，鈉與氧氣在常溫條件下的反應(yīng)和在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同；C項(xiàng)，氫氣與氯氣無(wú)論是加熱還是點(diǎn)燃條件下的產(chǎn)物都是HCl，不受反應(yīng)物用量、條件、反應(yīng)物濃度的影響；D項(xiàng)，氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物不同。33.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是()MNQQ溶液MNANa BAlCFe DCu【答案】D【解析】Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)；電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是：CuCl2CuCl2CuCl2溶液CuCl2。34下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是()選項(xiàng)金屬冶煉原理AFeFe2O33CO 2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融) 2MgO2DNa2NaCl(熔融) 2NaCl2【答案】C35從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是()ACuCu(NO3)2BCuCu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuCl2Cu(NO3)2【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2是有毒氣體，污染環(huán)境，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO是有毒氣體，污染環(huán)境，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，過(guò)程中沒(méi)有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，正確；D項(xiàng)，硝酸銀成本較高，不經(jīng)濟(jì)，錯(cuò)誤。 40.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H發(fā)生：Cu2O2H=CuCu2H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A如果溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明樣品全部生成了Cu2OB溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C這種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度D如果溶液變成藍(lán)色，最終沒(méi)有紫紅色固體出現(xiàn)，說(shuō)明CuO沒(méi)有分解【答案】C【解析】Cu、Cu2O、CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，故不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，無(wú)法說(shuō)明CuO分解的程度。41CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體B相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想CCuSO4在1 100 分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體DY可能是葡萄糖【答案】C42部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說(shuō)法正確的是()A濾液A中的陽(yáng)離子為Fe3、Fe2、HB樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gDV896【答案】B【解析】硫酸足量，只有金屬Cu不與H2SO4反應(yīng)，所以濾渣3.2 g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05 mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05 mol，濾液A中加入足量NaOH溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2 g為Fe2O3。生成的濾渣3.2 g是銅，金屬銅可以和Fe3反應(yīng)，所以濾液A中一定不含F(xiàn)e3，則濾液A中含有的陽(yáng)離子為Fe2、H，A錯(cuò)誤；Fe的物質(zhì)的量為20.04 mol，其質(zhì)量為0.04 mol56 gmol12.24 g，B正確；根據(jù)B項(xiàng)分析可知鐵元素質(zhì)量為2.24 g，而合金樣品質(zhì)量為5.76 g，所以CuO的質(zhì)量不超過(guò)5.76 g2.24 g3.52 g，C錯(cuò)誤；最后濾液A中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04 mol，說(shuō)明參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.04 mol，含H0.08 mol，其中部分H生成氫氣，另外的H和合金中的O2結(jié)合成水，由于合金中氧元素的物質(zhì)的量為0.02 mol，全轉(zhuǎn)化為H2O需消耗H0.04 mol，所以硫酸中生成H2的H的物質(zhì)的量為0.08 mol0.04 mol0.04 mol，即生成0.02 mol H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448 mL，D錯(cuò)誤。44.“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中使用了過(guò)氧化鈉。(1)過(guò)氧化鈉的電子式為_，其中氧原子與氧原子之間所形成的化學(xué)鍵為_(填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為_。(3)過(guò)氧化鈉在“天宮二號(hào)”物質(zhì)循環(huán)系統(tǒng)中，有兩個(gè)重要作用：供氧作用，是利用了過(guò)氧化鈉的_(填“還原性”“氧化性”或“氧化性和還原性”)。另一個(gè)重要作用是_?！敬鸢浮?1)非極性共價(jià)鍵(2)OCO(3)氧化性和還原性殺菌消毒45.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！敬鸢浮?1)NaOH、Na2CO311(2)Na2CO3、NaHCO311(3)1.5 molL1【解析】CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(Cl)0.2 molL10.15 L0.03 mol，所以c(NaOH)1.5 molL1。 燒杯蒸發(fā)皿鐵坩堝干燥器酒精燈ABC乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定13.7 g食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其流程如下：(3)操作的名稱是_，最終稱量的物質(zhì)的化學(xué)式是_。(4)如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7 g，則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)如果該食用堿在測(cè)定前已經(jīng)受潮，則用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮?1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)B(3)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸干)NaCl(4)61.3%(5)偏大48.制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀_(填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。洗滌沉淀的具體操作是_。方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用_。圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是_。方案三：利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；準(zhǔn)確稱得6 g純堿樣品放入容器b中；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g。(1)若兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”或“偏小”)。(2)裝置A中試劑X應(yīng)選用_。(3)E裝置的作用是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮糠桨敢唬哼^(guò)濾沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)23次方案二：飽和NaHCO3溶液圓底燒瓶方案三：(1)偏小(2)NaOH溶液(3)防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D中(4)88.3%空氣中的CO2吸收處理，所以裝置A應(yīng)放入NaOH溶液；(3)如果D裝置直接與外界空氣相連通，則空氣中的H2O和CO2會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果帶來(lái)影響，所以裝置E的作用是防止空氣中H2O和CO2進(jìn)入裝置D中；(4)反應(yīng)中放出CO2氣體的質(zhì)量85.6 g83.4 g2.2 g，若消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3CO210644x2.2 g解得x5.3 g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%88.3%。 54.氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：無(wú)水FeCl3熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。.當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。.將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl36H2O晶體。(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作中“”的內(nèi)容是_。(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入_后、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_。(5)捕集器溫度超過(guò)673 K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為_。(6)樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2O=2IS4O)。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?1)把Fe2全部氧化成Fe3(2)裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不再改變(其他合理答案也可)(3)鹽酸蒸發(fā)(加熱)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(5)Fe2Cl6(6)%55綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取綠礬(1)試劑a和試劑b分別是_，操作1的名稱是_。(2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬工業(yè)廢鐵屑(3)加入適量Na2CO3溶液的作用是_。(4)操作需要用到的玻璃儀器名稱有_。(5)通過(guò)檢驗(yàn)CO來(lái)判斷操作是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的方法是_?！敬鸢浮?1)稀H2SO4、鐵粉過(guò)濾(2)4CuFeS217O22H2SO4=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O(3)除去油污(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則未洗滌干凈56.煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO47H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精。金屬離子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2開始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)提高浸出率可以采用的方法是(寫出其中一點(diǎn)即可)_ _。(2)濾液中有少量的AsO，若不除去，則AsO與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_。向?yàn)V液中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可與AsO反應(yīng)生成FeAsO4，完成該反應(yīng)的離子方程式：_Fe2_AsO_MnO_=_Mn2_FeAsO4_，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(3)流程中調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為_，濾渣的主要成分為_。(4)常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp_。(5)制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為_。【答案】(1)適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溶液溫度、攪拌、將銅鎘渣磨碎成小顆粒等(合理答案均可)(2)AsH35Fe25AsO3MnO14H=3Mn25FeAsO47H2O滴最后一滴KMnO4，溶液變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色，則反應(yīng)滴定到終點(diǎn)(3)ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等合理答案均可FeAsO4、Fe(OH)3(4)1017(5)乙醇(或飽和硫酸鋅溶液)57.CuCl是有機(jī)合成中常用的一種催化劑，在乙醇中溶解度較小。實(shí)驗(yàn)室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備，其反應(yīng)原理和流程為CuCl2Cu2HCl2HCuCl2(無(wú)色)2CuCl(白色)2HCl已知反應(yīng)過(guò)程中可能存在的副反應(yīng)有：CuClH2OCuOHHCl(1)“反應(yīng)”步驟中加入氯化鈉的目的是_。(2)用乙醇洗滌產(chǎn)品的原因，一是_，二是_。(3)“反應(yīng)”步驟中往往使用過(guò)量的濃鹽酸，其主要目的是_。(4)CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)若實(shí)驗(yàn)時(shí)用到3 mL 0.5 molL1CuCl2溶液，最終得到產(chǎn)品0.21 g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(列出算式并計(jì)算出結(jié)果，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！敬鸢浮?1)增大Cl濃度，有利于生成HCuCl2(2)減少洗滌過(guò)程中的產(chǎn)品損失乙醇的沸點(diǎn)低，既可縮短烘干時(shí)間，又能降低能耗(3)抑制“稀釋”過(guò)程中CuCl的水解(或抑制CuCl的水解)(4)4CuCl4H2OO2=2Cu2(OH)3Cl2HCl(5)100%70.35%【解析】(1)從平衡移動(dòng)角度考慮，增大Cl濃度，有利于平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(2)氯化亞銅在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌可減少產(chǎn)品損失。乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，“烘干”可以在較低溫度下58.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物，并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；_。(2)點(diǎn)燃酒精燈，反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是_。(3)裝置B的作用是_。(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_。(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是_、_。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_。(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定(5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：.往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，過(guò)濾，得到濾液B；.將濾液B稀釋為250 mL；.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c molL1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。步驟中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是_。判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_。鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮?1)常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化(2)鐵、碳在硫酸溶液中形成原電池(3)檢驗(yàn)SO2的存在(4)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(5)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象(6)250 mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紫色，且30 s內(nèi)不褪色%59.近年來(lái)，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的進(jìn)展?，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖甲所示：反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間和氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖乙戊所示)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)火法煉銅的主要反應(yīng)：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(爐渣)；2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2。則在反應(yīng)、中被氧化的元素為_(填元素符號(hào))；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ NA；由a mol CuFeS2生成a mol Cu，共消耗_ mol O2。(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：_。經(jīng)查，硫黃、FeSO47H2O均可入藥，用途廣泛。濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_。(3)從溶液中得到FeSO47H2O晶體的操作是_。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際要求，從下表中得出的最佳工藝條件為_(填字母)。選項(xiàng)反應(yīng)溫度/固液比c(Cl)/(molL1)反應(yīng)時(shí)間/hA95150.87B10015.50.77C110160.98【答案】(1)S1.22.5a(2)2CuSO22H2SO42CuSO42H2O2S污染小，同時(shí)得到副產(chǎn)物硫酸亞鐵晶體及硫黃，資源得到充分利用(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(4)A