2019年高考化學 考點49 化學平衡移動必刷題.doc

考點四十九 化學平衡移動1某實驗小組研究溫度對化學反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得HI(g)的物質的量分數(shù)隨時間(min)變化的實驗數(shù)據(jù)如下： 時間020406080100HI(g)的物質的量分數(shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.75下列說法正確的是 ( )A T1溫度下，020min之間，H2的平均反應速率為0.0125moolL-1min-1B 在T1溫度下，該反應有可能在70min時已達到平衡狀態(tài)C 由表中數(shù)據(jù)推測，T1>T2D 由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應限度越大【答案】A2在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是（ ）混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質的量濃度混合氣體的總物質的量 混合氣體的平均相對分子質量 v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質量 混合氣體的總體積 C、D的分子數(shù)之比為1 : 1A B C D 【答案】A3CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是A 從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應的正反應是吸熱反應B 實驗A中，在010min內，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol(Lmin)-1C 從生產效益分析，C組實驗的條件最佳D 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑【答案】A【解析】A、根據(jù)實驗組B和C，升高溫度，CO2的物質的量減少，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應是為放熱反應，故A錯誤；B、達到平衡時，v(CO2)=1.3250mol/(Lmin)=0. 13mol/(Lmin)，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(Lmin)，隨著反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率降低，010min內，v(H2)>0.130.13mol/(Lmin)，故B正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗C溫度低，投入量少，達到平衡時間短，因此從生產效益分析，C組實驗的條件最佳，故C正確；D、B的溫度高于C的溫度，但達到平衡時間相等，說明C使用了比較高效的催化劑，故D正確。4一定溫度下，0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0下列說法不正確的是A 達到平衡狀態(tài)時，v正(NH3): v逆(N2)=2 : 1B c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2時,說明反應已達到平衡狀態(tài)C 容器內的壓強不再變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài)D 升高溫度時，v正(NH3)增大，v逆(NH3)增大【答案】B5溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20A 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4molL1B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11molL1，則反應的H0C 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL1s1D 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%【答案】A6對于反應：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H < 0。下列有關敘述正確的是（ ）A 化學反應速率關系是2v(NH3) = 3v(H2O)B 若單位時間內生成a mol NO，同時消耗a mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)C 其它條件不變，增大其容器容積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D 其它條件不變，降低溫度，NO的體積分數(shù)將增大【答案】D【解析】A. 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，應為3v(NH3)=2v(H2O)，故A錯誤；B. 單位時間內生成a molNO，同時消耗a molNH3，只表示了正反應方向的速率，則不能說明化學反應的正逆反應速率是相等的，故B錯誤；C. 若增大容器體積，可以減小壓強，正逆反應速率都會減小，故C錯誤；D. 該反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，NO的體積分數(shù)將增大，故D正確；答案選D。7下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是 ( )A 改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B 反應2NO2(g)N2O4(g) H 0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大C 對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等D CO2H2 COH2O的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)【答案】D【解析】A、改變壓強平衡可以正向進行，反應物轉化率增大，但平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只隨溫度變化，故A錯誤；B、反應是放熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向進行，所以平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C、對于給定可逆反應，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C錯誤；D、平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，據(jù)此書寫化學方程式為：CO2H2 COH2O的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，故D正確D。8一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1mol N2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3B 右側CO的質量為2.75gC 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為5: 3D 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍【答案】D9已知NO2和N2O4可以相互轉化2NO2(g)N2O4(g) H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫恒容的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是A 反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4molN2O4B a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b和dC 圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化D 若要達到與d相同的狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是適當縮小容器體積【答案】A10如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始時，V(A) = V(B) = a L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) H0。達到平衡時，V(A) = 1.1a L。（連通管中氣體體積不計）下列說法正確的是()A n(Z)B = 2n(Z)AB A容器中X的轉化率為20%C 若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的體積分數(shù)均增大D 打開K保持溫度不變，又達到平衡時，A的體積為3.3a L【答案】B11某溫度下， 22（正反應放熱）已達平衡，保持其它條件不變，只改變其中一個條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）A 圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的B 圖可能是升高溫度引起的C 圖可能是加壓、縮小容器體積引起的D 圖是只減少了SO3的濃度引起的【答案】D【解析】A. 圖的正逆反應速率同時增大且逆反應增大的更多故向逆反應方向移動。由22（正反應放熱）可知，加壓正逆反應都增大，平衡向正反應方向移動，故錯誤； B. 升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動。增大反應物的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動。故圖表示是濃度變化的結果；故B錯誤； C. 因為加催化劑正逆反應速率同等倍數(shù)增大，平衡不移動，所以圖表示的是加了催化劑所引起的。故錯誤；D. 因為減小生成物的濃度逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動。所以圖是減少了SO3的濃度，平衡向正反應方向移動，故D正確；答案：D。12在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是容器甲乙丙反應物投入量1mo N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率123已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1A 2p12p3p2 B 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大C 231 D Q1Q392.4【答案】D13一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，相關數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是（ ）容器 1容器 2容器 3反應溫度 T/K 700700800反應物投入量 2molSO2、 1molO24molSO32molSO2、 1molO2平衡正(SO2 )/molL-1s-1 123平衡 c(SO3 )/ molL-1 c1c2c3平衡體系總壓強 p/Pa p1p2p3物質的平衡轉化率 1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常數(shù) K K1K2K3A 1<2，c2<2c1 B K1>K3，p2>2p3C 1< 3，1(SO2) > 3(SO2) D c2>2c3，2(SO3) +3(SO2)<1【答案】CD14下列說法正確的是A 25時，0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH)/c(CH3COOH)減小B 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深C 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7D SiO2(s)2C(s)Si(s)2CO (g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應H0【答案】BD15700時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn(CO)/moln(H2)/ mol00.601.20200.20300.40下列說法正確的是A 反應在20 min內的平均速率為v(H2)0.04 molL1min1B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 molL-1，則反應的H<0C 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)D 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于1/3【答案】BC【解析】由反應可知，30min時轉化的氫氣為0.8mol，則轉化的CO為0.4mol，則剩余的CO為16甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3回答下列問題：（1）已知反應中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算H2=_kJmol-1。已知H1=-63kJmol-1,則H3=_kJmol-1。（2）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖1所示。溫度為490K時,圖中P點_ (填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后,甲醇產率下降的原因是_。提高甲醇產率的措施是_。A增大壓強 B升高溫度 C選擇合適催化劑 D加入大量催化劑（3）如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。當溫度為490K時,根據(jù)曲線a、c，判斷合成甲醇的反應機理是_ (填“I”或 “II”)。I、CO2H2OH2CO2H2CH3OHII、COH2H2OCO23H2CH3OH+H2O490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從平衡移動的角度,并結合反應、分析原因_?！敬鸢浮?699不是升高溫度，反應逆向移動，催化劑活性降低ACCO促進反應逆向移動，CO和H2的量增加，水蒸氣的量減少17(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式為_；已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_色，再加入過量硫酸溶液呈_色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學平衡的條件（濃度、壓強或溫度），平衡就會向著_這種改變的方向移動；(2)在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_的時間來測定該反應的速率；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是_（填字母）AKMnO4溶液中的H+起催化作用B生成的CO2逸出，使生成物濃度降低C反應中，生成的Mn2+起催化作用D在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(3)為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表（已知 I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量）。實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3淀粉溶液的作用是_。表中Vx=_mL，比較t1、t2、t3大小_，試推測該實驗結論： _?！敬鸢浮縆=c2CrO42-c2H+cCr2O72-黃橙紅減弱溶液紫色褪色C顯色劑，檢驗I2的存在4.0t1<t2<t3其它條件不變，增大濃度化學反應速率加快 (2)在KMnO4與H2C2O4反應中，根據(jù)高錳酸鉀溶液褪色的時間比較反應速率；AKMnO4溶液中的H+起18氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,I. 該反應 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1_，t3_，t4_。 (2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_ A0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt4t5II. 在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_；N2和H2的轉化率比是_。(2)縮小體積增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量_ (填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持總壓強不變，平衡將_(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。(4)已知合成氨的反應在298K時：正反應的H=-924kJ/mol，S=-0.1982kJ/(molK)，根據(jù)焓變和熵變判斷298K下合成氨反應_(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。(5)若容器恒容、絕熱，該反應達到平衡的標志是_反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 各組分的物質的量濃度不再改變體系的壓強不再發(fā)生變化混合氣體的密度不變體系的溫度不再發(fā)生變化2V正(N2) =V正(NH3) 單位時間內3mol H-H斷裂同時2mol N-H也斷裂【答案】升溫加入催化劑減壓A1311變大逆向能19汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表：時間/s01234c(NO)/molL-19.5010-34.5010-32.5010-31.5010-31.5010-3c(CO)/molL-19.0010-34.0010-32.0010-31.0010-31.0010-3完成下列填空：(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_。 溫度升高，二氧化碳氣體的濃度將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。(2)前 2s 內的氮氣的平均反應速率是：v(N2)=_mol/(Ls)；達到平衡時，CO 的轉化率為：_。(3)工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx)，以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_(填“促進”、“抑制”或“沒有影響”)；若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則c(NH4+)/c(SO42-)值將_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象：_。(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學式為_； 原可溶性鋇鹽可能是_?！敬鸢浮縞（N2）c2（CO2）c2（CO）c2（NO） 變小1.7510- 30.89促進變大飽和SO 2溶液中電離產生的SO32 -很少 ，因此沒有沉淀；加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32 -離子濃度增大，有沉淀產生BaSO420已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為_，該反應的Q_0(填“>”或“<”)。(2)850 時在體積為10 L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則04 min時平均反應速率v(CO)_。(3)若在500 時進行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 molL1，該條件下，CO的最大轉化率為_。(4)若在850 時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為_。(5)有人提出可以設計反應2CO=2CO2(H>0)來消除CO的污染。請判斷上述反應能否自發(fā)進行：_ (填“可能”或“不可能”)，理由是_?！敬鸢浮?K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)<0.03 molL1min175%yx不能H>0且S<0，不能自發(fā)進行轉化（molL1）：（1-x）y （1-x）y （1-x）y （1-x）y平衡（molL1）：（1-x）（1-y） （x-y+xy）（1-x）y （1-x）y平衡常數(shù)k=1-xy1-xy1-x1-yx-y+xy=1，解得y=x。（5）反應2CO=2C+O2（H0），則G=H-TS0，反應H0吸熱且S0，依據(jù)吉布斯自由能判斷任何情況下不能自發(fā)進行。21（一）氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。（1）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L 的密閉容器內充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：反應時間 /min051015202530壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應開始到25 min 時，以N2 表示的平均反應速率=_。（2）工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H，下圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖(未使用催化劑)；圖2是合成氨反應在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。下列說法正確的是_。AH92.4kJ/molB使用催化劑會使E1的數(shù)值增大C為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的濃度越低越好D圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA>TB；E.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為n14t1molL-1min-1（3）一定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的79倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_（二）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應的H_0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在060s時段，反應速率v(N2O4)為_molL-1s-1（2）100時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。T_100（填“大于”“小于”），判斷理由是_。（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是_。（4）已知：甲醇脫水反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9kJmol1甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1kJmol1乙醇異構化反應CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H350.7kJmol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H_ kJmol1?！敬鸢浮?.01 molL-1min-1ADEa+c/2= 2,d+3c/2= 72<c<4大于0.001大于c(N2O4)降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高逆反應增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向45.5反應方向開始，則c>2，即范圍是2<c<4；（二）（1）根據(jù)題意，溫度升高，混合氣體顏色變深，說明升高溫度，平衡向正反應方向進行，即H大于0；根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(N2O4)=(0.10.04)/60mol(Ls)=0.0010.001mol(Ls)；（2）c(N2O4)降低平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高，即T大于100；（3）減少容積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，原因是增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動即逆反應方向；（4）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9kJmol1，2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1kJmol1，CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H350.7kJmol1，根據(jù)反應方程式，推出得出H=（23.929.150.7）kJmol1=45.5kJmol1。22亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，（1）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O):則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的H和a的關系為H=_kJ/mol。（2）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:由圖A可判斷T1 _T2，該反應的H_0 (填“>”“<”或“=”)。反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=_mol/(Lmin)。（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是_點。【答案】289-2a<<0.1A23（1）SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。已知：N2(g)O2(g) = 2NO(g)H180.6 kJmol1C(s)O2(g) = CO2(g)H393.5 kJmol1則反應C(s)2NO(g) = CO2(g)N2(g) H_kJmol1。（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_。 （3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：_。（4）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1 現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為_。（5）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若： A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n_p(填< > =)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為_態(tài) A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是_加熱后，可使C的質量增加，則正反應是_反應（填“放熱”或“吸熱”）【答案】-574.12NO2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+C4H10(g) +132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-2900kJ/mol；1：1固或液逆反應方向吸熱（4）假設在混合物中含有C、H2的物質的量分別是x、y，則x+y=0.2；393.5x+(483.62)y=63.53，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以混合物中C與H2的物質的量之比為1:1，故答案為：1:1；（5）因減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m+np，故答案為：；增加B的量，平衡不移動，說明B的濃度不變，可以是液體也可以是固體，故答案為：固或液；因增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A、C是氣體，而且m+n=p，所以B不是氣體，則mp，即平衡移動的方向是逆反應方向，故答案為：逆反應方向；因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，C的質量增加，說明正反應是吸熱反應，答案為：吸熱。24為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是_。（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應,20 s時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6 mol。請回答下列問題：前20S內平均反應速率v(CO)為 _，平衡時NO的轉化率為_ ，混合氣體的平均相對分子質量為 _。在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_。關于上述反應，下列敘述不正確的是_（填編號）。A達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快B縮小容器的體積，平衡將向右移動C在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑D若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時v正v逆（3）恒溫恒容下，該反應達到平衡的標志是 _。A、容器內壓強不隨時間變化 B、容器內各物質的濃度不隨時間變化 C、容器內密度不隨時間變化 D、容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化【答案】2NO+2CO N2+ 2CO20.02molL-1s-18030.91.25ADABD【解析】（1）由NO、CO相互反應轉換成無毒的氣體，即生成氮氣和二氧化碳，該反應的化學反應方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5mol NO、2mol CO，發(fā)生上述反應，20S反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6mol，依據(jù)化學平衡三段式列式計算： 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）25I.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖。（1）該反應的化學方程式為 (反應物或生成物用符號X、Y表示)： _。（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_。.（3）如圖是可逆反應X23Y2 2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是_。A t1時，只有正方向反應 B t2時，反應達到限度C t2t3，反應不再發(fā)生 D t2t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化. 以下是關于化學反應2SO2O22SO3的兩個素材：素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)根據(jù)以上的兩個素材回答問題：（4）根據(jù)素材1中計算2030 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為_。（5）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_。（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是_?！敬鸢浮縔2XbdBD0.007 5 molL1s1增大壓強或在一定范圍內降低溫度溫度為600，壓強為1 MPa26某工廠以硝酸為原料生產亞硝酸鈉，其工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1)“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是_。(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是_。(3)按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好11，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)“分解塔”中的硝酸濃度不宜過大的原因是_。(5)為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的_氣體，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收。(6)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為_(填化學式)?！敬鸢浮渴筍O2氣體被充分吸收硝酸受熱會揮發(fā)、分解2HNO32SO2H2O=NONO22H2SO4硝酸濃度過大，氮氧化物中NO2含量高，導致亞硝酸鈉產率降低(或硝酸鈉含量過高)O2NaHCO3